不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化(課件)

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2022/12/29第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2022/12/271-2S0S知識回顧S+4S+61.硫元素有哪些常見的化合價(jià)？

2.硫元素最高價(jià)(＋6)只有______，最低價(jià)(－2)只具有_______;中間價(jià)(0、＋4)既具有_______，又具有_______。使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________,而硫元素由低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入_________________。

氧化性還原性氧化性還原性還原劑氧化劑2022/12/29-2S0S知識回顧S+4S+61.硫元素有哪些常見的化合價(jià)？2編號實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫元素價(jià)態(tài)變化1硫磺在氧氣中燃燒2將二氧化硫通入氯水中3將二氧化硫通入氫硫酸中4將銅放入濃硫酸中加熱0SS+40SS+4-2SS+4S+6S+4S+6發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰氯水褪色出現(xiàn)淡黃色沉淀有無色氣體生成，能使品紅試紙褪色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。2022/12/29編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫元素價(jià)態(tài)變化1硫磺在氧氣中燃燒3品紅溶液NaOH2022/12/29品紅溶液NaOH2022/12/274深入分析：⑴反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況

⑵指出氧化劑和還原劑⑶濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。Cu＋2H2SO4（濃）==CuSO4＋2H2O＋SO2↑失2e-得2e-一半氧化性⑵在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出。

⑴參加反應(yīng)的硫酸只有被還原酸性0+2+6+42022/12/29深入分析：⑴反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況

⑵指出氧化劑和還原5向50ml、18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol、小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol2022/12/29A、等于0.9mol2022/12/276

物理性質(zhì):無色、粘稠、油狀、液體

。沸點(diǎn)高（3380C)、難揮發(fā)

密度比水大，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)會放出大量的熱。

思考：如何稀釋濃硫酸？知識回顧濃硫酸的性質(zhì)：2022/12/29物理性質(zhì):無色、粘稠、油狀、液體。密度比水大，能與水以任7應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。2022/12/29應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用?022/12/278知識總結(jié)濃硫酸的特性1、吸水性——干燥劑2、脫水性：是指將化合物(主要是有機(jī)物)分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去。黑面包實(shí)驗(yàn)3、強(qiáng)氧化性:（1）與金屬的反應(yīng)：

①與銅的反應(yīng)(生成SO2)②常溫時(shí)鐵、鋁遇濃硫酸鈍化

（2）與部分非金屬的反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O2022/12/29知識總結(jié)濃硫酸的特性1、吸水性——干燥劑2H2SO4(濃)+9綜合練習(xí)運(yùn)用不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的知識，以硫單質(zhì)、O2和H2O為原料，設(shè)計(jì)合理的路線制取硫酸，分析化合價(jià)變化，嘗試寫出涉及到的方程式。2022/12/29綜合練習(xí)運(yùn)用不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的知識，2022/12/27100SS+4S+6S+O2＝SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4點(diǎn)燃加熱催化劑2022/12/290SS+4S+6S+O2＝SO2點(diǎn)燃加熱催化劑2022/1211閱讀課本P89頁化學(xué)與技術(shù)，了解工業(yè)制硫酸的歷史、方法和過程：1、制造硫酸的歷史2、工業(yè)制硫酸采用什么方法？接觸法3、工業(yè)制硫酸三個(gè)階段：（1）制備二氧化硫（2）二氧化硫的催化氧化（3）三氧化硫的吸收2022/12/29閱讀課本P89頁化學(xué)與技術(shù)，了解工業(yè)制硫酸的歷12硫酸的工業(yè)制法——接觸法H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點(diǎn)燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑△2022/12/29硫酸的工業(yè)制法——接觸法H2SO4SO3SO2S硫化物SO313不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化(課件)14這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。生存環(huán)境的日益惡化，嚴(yán)重威脅著人類的健康和生命，于是，全人類大聲疾呼：“SaveOurSoul”，保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境。2022/12/29這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭15酸雨過后……2022/12/29酸雨過后……2022/12/2716酸雨防治措施三、酸雨及其防治酸雨成因酸雨危害2022/12/29酸雨防治措施三、酸雨及其防治酸雨成因酸雨危害2022/12/17酸雨成因

pH值小于5.6的雨叫酸雨，隨著能源消費(fèi)增多，酸性氣體排放物也日益增多，它們進(jìn)入空氣中，經(jīng)過氧氣和水的共同作用就形成了酸雨。2022/12/29酸雨成因pH值小于5.6的雨叫酸雨，隨著能源消費(fèi)增多，酸性18

2SO2+O2==2SO3SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素

SO2

SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

酸雨的形成催化劑硫酸型的酸雨：硝酸型酸雨：氮的氧化物

19酸雨對人類和生態(tài)環(huán)境帶來的危害

腐蝕文物2022/12/29酸雨對人類和生態(tài)環(huán)境帶來的危害腐蝕文物2022/12/2720腐蝕雕塑2022/12/29腐蝕雕塑2022/12/2721導(dǎo)致植物死亡2022/12/29導(dǎo)致植物死亡2022/12/2722防治措施積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)，采取煙氣脫硫、脫氮技術(shù)等重大措施。減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是防止酸沉降的主要途徑。調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展太陽能、核能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿炔划a(chǎn)生酸雨污染的能源。2022/12/29防治措施積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技23

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個(gè)人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?4第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2022/12/29第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2022/12/2725-2S0S知識回顧S+4S+61.硫元素有哪些常見的化合價(jià)？

2.硫元素最高價(jià)(＋6)只有______，最低價(jià)(－2)只具有_______;中間價(jià)(0、＋4)既具有_______，又具有_______。使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________,而硫元素由低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入_________________。

氧化性還原性氧化性還原性還原劑氧化劑2022/12/29-2S0S知識回顧S+4S+61.硫元素有哪些常見的化合價(jià)？26編號實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫元素價(jià)態(tài)變化1硫磺在氧氣中燃燒2將二氧化硫通入氯水中3將二氧化硫通入氫硫酸中4將銅放入濃硫酸中加熱0SS+40SS+4-2SS+4S+6S+4S+6發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰氯水褪色出現(xiàn)淡黃色沉淀有無色氣體生成，能使品紅試紙褪色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。2022/12/29編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫元素價(jià)態(tài)變化1硫磺在氧氣中燃燒27品紅溶液NaOH2022/12/29品紅溶液NaOH2022/12/2728深入分析：⑴反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況

⑵指出氧化劑和還原劑⑶濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。Cu＋2H2SO4（濃）==CuSO4＋2H2O＋SO2↑失2e-得2e-一半氧化性⑵在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出。

⑴參加反應(yīng)的硫酸只有被還原酸性0+2+6+42022/12/29深入分析：⑴反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況

⑵指出氧化劑和還原29向50ml、18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol、小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol2022/12/29A、等于0.9mol2022/12/2730

物理性質(zhì):無色、粘稠、油狀、液體

。沸點(diǎn)高（3380C)、難揮發(fā)

密度比水大，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)會放出大量的熱。

思考：如何稀釋濃硫酸？知識回顧濃硫酸的性質(zhì)：2022/12/29物理性質(zhì):無色、粘稠、油狀、液體。密度比水大，能與水以任31應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。2022/12/29應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒂貌?022/12/2732知識總結(jié)濃硫酸的特性1、吸水性——干燥劑2、脫水性：是指將化合物(主要是有機(jī)物)分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去。黑面包實(shí)驗(yàn)3、強(qiáng)氧化性:（1）與金屬的反應(yīng)：

①與銅的反應(yīng)(生成SO2)②常溫時(shí)鐵、鋁遇濃硫酸鈍化

（2）與部分非金屬的反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O2022/12/29知識總結(jié)濃硫酸的特性1、吸水性——干燥劑2H2SO4(濃)+33綜合練習(xí)運(yùn)用不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的知識，以硫單質(zhì)、O2和H2O為原料，設(shè)計(jì)合理的路線制取硫酸，分析化合價(jià)變化，嘗試寫出涉及到的方程式。2022/12/29綜合練習(xí)運(yùn)用不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的知識，2022/12/27340SS+4S+6S+O2＝SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4點(diǎn)燃加熱催化劑2022/12/290SS+4S+6S+O2＝SO2點(diǎn)燃加熱催化劑2022/1235閱讀課本P89頁化學(xué)與技術(shù)，了解工業(yè)制硫酸的歷史、方法和過程：1、制造硫酸的歷史2、工業(yè)制硫酸采用什么方法？接觸法3、工業(yè)制硫酸三個(gè)階段：（1）制備二氧化硫（2）二氧化硫的催化氧化（3）三氧化硫的吸收2022/12/29閱讀課本P89頁化學(xué)與技術(shù)，了解工業(yè)制硫酸的歷36硫酸的工業(yè)制法——接觸法H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點(diǎn)燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑△2022/12/29硫酸的工業(yè)制法——接觸法H2SO4SO3SO2S硫化物SO337不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化(課件)38這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。生存環(huán)境的日益惡化，嚴(yán)重威脅著人類的健康和生命，于是，全人類大聲疾呼：“SaveOurSoul”，保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境。2022/12/29這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭39酸雨過后……2022/12/29酸雨過后……2022/12/2740酸雨防治措施三、酸雨及其防治酸雨成因酸雨危害2022/12/29酸雨防治措施三、酸雨及其防治酸雨成因酸雨危害2022/12/41酸雨成因

pH值小于5.6的雨叫酸雨，隨著能源消費(fèi)增多，酸性氣體排放物也日益增多，它們進(jìn)入空氣中，經(jīng)過氧氣和水的共同作用就形成了酸雨。2022/12/29酸雨成因pH值小于5.6的雨叫酸雨，隨著能源消費(fèi)增多，酸性42

2SO2+O2==2SO3SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素

SO2

SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

酸雨的形成催化劑硫酸型的酸雨：硝酸型酸雨：氮的氧化物

43酸雨對人類和生態(tài)環(huán)境帶來的危害

腐蝕文物2022/12/29酸雨對人類和生態(tài)環(huán)境帶來的危害腐蝕文物2022/12/2744腐蝕雕塑2022/12/29腐蝕雕塑2022/12/2745導(dǎo)致植物死亡2022/12/29導(dǎo)致植物死亡2022/12/2746防治措施積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)，采取煙氣脫硫、脫氮技術(shù)等重大措施。減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是防止酸沉降的主要途徑。調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展太陽能、核能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿炔划a(chǎn)生酸雨污染的能源。2022/12/29防治措施積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技47

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我