高考化學復習 氯及其化合物精品講義 新人教版必修1

PAGEPAGE13氯及其化合物一、氯及其重要化合物1．氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2(2)化學性質(zhì)(寫出反應的化學方程式和部分反應現(xiàn)象，指出在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性)氯氣的化學性質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與單質(zhì)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(與Fe：2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up8(點燃))2FeCl3，產(chǎn)生,紅棕色煙,與Cu：Cu＋Cl2\o(=,\s\up8(點燃))CuCl2，產(chǎn)生,棕黃色煙,與H2：H2＋Cl2\o(=,\s\up8(點燃))2HCl，產(chǎn)生,蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧))\a\vs4\al(Cl2均表,現(xiàn)氧化性)))氯氣的化學性質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(與H2O：Cl2＋H2OHCl＋HClO,與堿NaOH：Cl2＋2NaOH=,NaCl＋NaClO＋H2O))\a\vs4\al(Cl2既表現(xiàn),氧化性，又表,現(xiàn)還原性),\a\vs4\al(與還,原劑)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(與FeCl2：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,與SO2＋H2O：SO2＋2H2O＋Cl2,=H2SO4＋2HCl,與KI溶液：2KI＋Cl2=2KCl＋I2))\a\vs4\al(Cl2表現(xiàn),氧化性)))要點提取(1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是HClO。2．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉要點提取(1)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。(2)不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(3)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應?！净铀伎肌?．將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH嗎？答案將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。2．氯水中的平衡體系有哪些？答案氯水中存在三個平衡體系。一是Cl2＋H2OHCl＋HClO的化學平衡；二是HClOH＋＋ClO－的電離平衡；三是H2OH＋＋OH－的電離平衡。3．我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷钠追鄣挠行С煞质莀_______，“84”消毒液的有效成分是________，均是次氯酸鹽，在空氣中與H2O、CO2反應生成________，而具有殺菌消毒作用。答案Ca(ClO)2NaClOHClO題組一氯氣和氯水的性質(zhì)1．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3答案B解析因為Cl2具有較強的氧化性，當Cl2與金屬反應時，都可把金屬氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。2．(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()。A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析A項，氯水因含氯分子而呈淺黃綠色，正確；B項，Ag＋與Cl－生成AgCl白色沉淀，正確；C項，碳酸氫鈉與酸發(fā)生反應：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，正確；D項，氯水中含有氯單質(zhì)，也可與Fe2＋發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，無法說明氯水中含有HClO，錯誤。答案D3．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在答案B解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：1．Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應。如：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3＋Cl2＋H2O=2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)2．HCl酸性和Cl－的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl－，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。3．HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。題組二從平衡移動的角度分析氯水中的變化4．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱答案C解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。5．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份________________________________________________________________________；第二份________________________________________________________________________。(3)試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學式)__________________________________________。答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析飽和氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl=Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀；與HCl反應產(chǎn)生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。1．氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配二、氯氣的實驗室制法和性質(zhì)探究1．實驗裝置

2．制取過程eq\x(反應原理)→用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oeq\x(發(fā)生裝置)→eq\a\vs4\al(固體＋液體\o(→,\s\up8(△),\s\do7())氣體)eq\x(凈化方法)→eq\a\vs4\al(用飽和食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4,除去水蒸氣)eq\x(收集方法)→eq\a\vs4\al(向上排空氣法或排飽和食鹽水法)eq\x(尾氣吸收)→eq\a\vs4\al(用強堿溶液如NaOH溶液吸收)eq\x(驗滿方法)→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(1用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙,2用濕潤的藍色石蕊試紙,3根據(jù)氯氣的顏色)))要點提取(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全?！净铀伎肌?．實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管。最好的實驗操作順序是________。答案②①⑤④③題組一氯氣制備原理、裝置的考查1．實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A．①B．②C．③D．④答案C解析裝置③的導氣管長短錯誤，應長進短出。2．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較答案B解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol，由方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應，也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點1．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。2．必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。3．實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4．尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。題組二氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查3．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為__________________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________。同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______________________________________________________________。(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為________(填字母)選項abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐淅變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應反應的離子方程式：________________________。答案(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)黃E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(4)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋三、鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉變藍 2.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X2=2NaX(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－<Br－<I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I2。③與一些還原性離子反應，如Br2與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。3．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液,和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－【互動思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應()(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3()(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色()(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2()(5)能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是Cl2()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×題組一鹵素單質(zhì)的顏色及X－檢驗1．下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4震蕩靜置后，上層顯橙紅色答案B解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥答案C解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。題組二鹵素單質(zhì)氧化性強弱規(guī)律的應用3．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是()A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→dB．③→④反應的化學方程式為3I2＋2NaOH===5NaI＋3NaIO3＋H2OC．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D．④→⑤反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－答案D解析溶液顏色變化：①無色→②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色→③藍色說明是碘遇淀粉溶液顯色，③藍色→④無色說明碘被消耗，④無色→⑤藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應。4．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－答案B解析溴水為橙色，單質(zhì)碘可使淀粉變藍色，單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2>I2。結(jié)合題目信息，甲溶液為橙色，說明甲溶液內(nèi)含Br－；再加入丙溶液不變色，說明丙溶液里無I－，只能有Cl－，則乙溶液里一定含I－。5．向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是()答案C解析本題以氧化還原反應過程為載體，旨在考查學生對化學反應圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應的先后順序依次是SOeq\o\al(2－,3)(消耗2.24LCl2)、I－(消耗1.12LCl2)、Fe2＋(消耗1.12LCl2)、Br－(消耗1.12LCl2)，因此C選項正確。此類題既考查鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)，又考查鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。對于鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)，學生要重點掌握單質(zhì)氧化性的強弱順序(Cl2>Br2>I2)，在考試中常結(jié)合各種情境進行考查，對于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準確記憶一些常規(guī)的性質(zhì)，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色?？键c四含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程1．氯的提取——氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o(→,\s\up7(精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH))化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴(1)流程eq\x(海水)eq\o(→,\s\up7(蒸餾),\s\do5(濃縮))eq\x(富含Br－的海水)eq\o(→,\s\up7(H2SO4酸化),\s\do5(Cl2))eq\x(含Br2的溶液)通空氣和水蒸氣吹出eq\x(Br2)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(CCl4))eq\x(HBr溶液),SO2eq\x(Br2)(2)發(fā)生反應的化學方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3．海帶中提取碘(1)流程海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰H2O↓→eq\x(過濾)→氧化Cl2↓→eq\x(提純)→eq\x(I2)(2)發(fā)生反應的化學方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。1．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”答案A解析灼燒固體時應在坩堝中，A項不正確；H2O2能將