化學(xué)論文-淺議元素周期律

第9頁共9頁淺議化學(xué)元素周期律引言：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律?；瘜W(xué)元素周期表則是元素周期律的一種重要體現(xiàn)。在初高中的學(xué)習(xí)中，對于元素周期律的學(xué)習(xí)與認(rèn)識也只是鳳毛麟角，而如今，對元素周期律的探索與發(fā)現(xiàn)也在不斷地更新之中。初識元素周期表與化學(xué)元素周期律1、1元素周期表定義：化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體（惰性氣體）、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族與零族、八族。由于周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時十分有用的框架?，F(xiàn)代的周期表由俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)，用以展現(xiàn)當(dāng)時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過改變及擴(kuò)張。排布：元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA），7個副族（ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價(jià)的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。1、2對化學(xué)元素周期表的認(rèn)識初識化學(xué)元素周期表是在初三的時候，當(dāng)時對于元素周期表的接觸與運(yùn)用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及如今的高中。一年前，對化學(xué)元素的認(rèn)識僅僅是局限在前二十位元素的元素符號、原子序數(shù)上，而如今，我們則是需要掌握元素周期表中各種元素的金屬性、非金屬性、還原性、氧化性等性質(zhì)的變化規(guī)律與聯(lián)系。然而，在這一張小小的元素周期表上卻包含了上百種元素，如果靠一一對應(yīng)的方法逐個記憶的話，明顯是一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。至此，我們就挖掘出了元素周期表的更深含義——化學(xué)元素周期表是元素周期律的一種重要體現(xiàn)。通過對化學(xué)元素周期表的熟悉與基本的記憶，再加上對化學(xué)元素周期律的了解，掌握元素周期表中各種元素的金屬性、非金屬性、還原性、氧化性等性質(zhì)的變化規(guī)律與聯(lián)系，則是小菜一碟。1、3化學(xué)元素周期表與化學(xué)元素周期律的聯(lián)系元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達(dá)形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是（n-1）d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。當(dāng)年，門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì)，經(jīng)過綜合推測，成功地預(yù)言未知元素及其化合物的性質(zhì)?，F(xiàn)在科學(xué)家利用元素周期表，指導(dǎo)尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物。1、4化學(xué)元素周期律與化學(xué)元素周期表的應(yīng)用定義：元素周期律，是指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律。內(nèi)容：結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。 A.原子序數(shù)同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增?？傉f為：左下方>右上方#陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律#：由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子，所以，總的說來，同種元素的：（1）陽離子半徑<原子半徑；（2）陰離子半徑>原子半徑；（3）陰離子半徑>陽離子半徑；或者一句話總結(jié)，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。（不適合用于稀有氣體）B.主要化合價(jià)同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F(xiàn)無正價(jià)，除外）元素除外；最低負(fù)化合價(jià)遞增（從－4價(jià)到－1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開始。元素最高價(jià)的絕對值與最低價(jià)的絕對值的和為8C.金屬性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；a.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強(qiáng)；b.單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；c.其氫化物越穩(wěn)定；d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)。同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；a.單質(zhì)還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，對應(yīng)簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性越弱；b.單質(zhì)與水或酸越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；c.單質(zhì)與氫氣越不容易反應(yīng)；d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)。D.此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：為了達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。隨同一族元素中，由于周期越高，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強(qiáng)。意義：元素周期律[1]是自然科學(xué)的基本規(guī)律，也是無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。各種元素形成有周期性規(guī)律的體現(xiàn)，成為元素周期律，元素周期表則是元素周期律的表現(xiàn)形式。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類．我們可以利用元素的性質(zhì)、它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系來指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)研究。過去，門捷列夫曾用元素周期律來預(yù)言未知元素并獲得了證實(shí)。此后，人們在元素周期律和周期表的指導(dǎo)下，對元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起了一定的推動作用。不僅如此，元素周期律和周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。元素周期律和周期表對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有一定的指導(dǎo)作用。由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，這樣就啟發(fā)了人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。元素周期律的重要意義，還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面，都有重要意義。(1)在哲學(xué)方面元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，從自然科學(xué)上有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。元素周期表是周期律的具體表現(xiàn)形式，它把元素納入一個系統(tǒng)內(nèi)，反映了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，打破了曾經(jīng)認(rèn)為元素是互相孤立的形而上學(xué)觀點(diǎn)。通過元素周期律和周期表的學(xué)習(xí)，可以加深對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。(2)在自然科學(xué)方面周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過渡元素結(jié)構(gòu)，鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，首先是化學(xué)、物理學(xué)、生物學(xué)、地球化學(xué)等方面，都是重要的工具。(3)在生產(chǎn)上的某些應(yīng)用由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，這些元素的催化性能跟它們的原子的d軌道沒有充滿有密切關(guān)系。于是，人們努力在過渡元素(包括稀土元素)中尋找各種優(yōu)良催化劑。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅥB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、飛機(jī)、坦克等的不可缺少的金屬。⑤礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子量較小的元素在地殼中含量較多，原子量較大的元素在地殼中含量較少；原子序數(shù)為偶數(shù)的元素較多，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價(jià)；堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。在巖漿演化過程中，電負(fù)性小的、離子半徑較的、熔點(diǎn)較高的元素和化合物往往首先析出，進(jìn)入晶格，分布在地殼的外表面。有的科學(xué)家把周期表中性質(zhì)相似的元素分為十個區(qū)域，并認(rèn)為同一區(qū)域的元素往往是伴生礦，這對探礦具有指導(dǎo)意義。2、化學(xué)元素周期律的學(xué)習(xí)方法2、1化學(xué)元素周期律的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)抓牢兩條知識鏈

（1）金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性→單質(zhì)置換水（或酸）中氫的能力→單質(zhì)的還原性→離子的氧化性。

（2）非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子獲得電子的能力→元素的非金屬性→最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性→氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性→單質(zhì)的氧化性→離子的還原性。

理解判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)

（1）金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志

①單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。③相互間的置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的置換弱的。④原電池中用作負(fù)極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強(qiáng)。

（2）非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志

①與氫氣化合越容易（條件簡單、現(xiàn)象明顯），氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。③相互間置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換弱的。規(guī)律總結(jié)：

1、同周期元素“四增四減”規(guī)律

同周期元素從左至右：①原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小；②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；④非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

2、同主族元素“四增四減四相同”規(guī)律

同主族元素從上到下：①電子層數(shù)逐漸增多，核對外層電子的引力逐漸減弱；②金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；③非金屬氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性減弱；④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。

四相同：原子最外層電子數(shù)相同；最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)相同；最高價(jià)氧化物及其水化物通式相同；非金屬氣態(tài)氫化物通式相同。

3、“陰前陽后”規(guī)律

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，陰離子必位于與之有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面（與該稀有氣體元素同周期），而陽離子位于該稀有氣體元素的后一周期，再通過陰、陽離子所帶電荷數(shù)即可確定其所處主族數(shù)。

5、“奇偶數(shù)”規(guī)律

元素的原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)，則其在周期表中所處主族序數(shù)及最高正化合價(jià)數(shù)必為奇（或偶）數(shù)。若結(jié)合數(shù)學(xué)中“兩奇數(shù)（或兩偶數(shù)）的和或差必為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)的和或差必為奇數(shù)”的規(guī)律，會給解題帶來方便。2、2化學(xué)元素周期律的學(xué)習(xí)心得起初，在課上聽到要寫5000字的元素周期律論文時，十分地震驚！但寫到現(xiàn)在，其實(shí)對于化學(xué)元素周期律來說，這讓我們震驚的5000字是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。僅僅的5000字只能簡單淺顯地論述化學(xué)元素周期律的普遍性質(zhì)與規(guī)律，而要深入地研究、闡述，就不是字?jǐn)?shù)的問題了，而是我們的認(rèn)知局限性。一年前看見元素周期表時，就像小學(xué)三年級看見乘法口訣表一樣，陌生又好奇。而也許，元素周期表的學(xué)習(xí)就像乘法口訣表一樣，有tips可循。小學(xué)，我學(xué)習(xí)乘法口訣表時，逐字地背誦并沒有起到什么作用，遇到題目基本上要把整個表背一遍，反而在課堂、習(xí)題中逐漸記憶，再到熟記無誤。以此看來，我們對于元素周期表的學(xué)習(xí)與應(yīng)用亦是如此：首先，我們要做的就是認(rèn)識這張表，尋找這張表的規(guī)律；其次，我們就要開始熟悉記憶部分元素的排列與位置關(guān)系，介于我們還處于高一階段，主要記憶主族元素就可以了；最后，通過習(xí)題的訓(xùn)練，更深入地理解運(yùn)用相關(guān)知識，促進(jìn)記憶，相信在不久的將來，我們對于元素周期表的理解與記憶將會和小學(xué)的乘法口訣表一樣，熟記熟用。通過學(xué)習(xí)元素周期律，也改變了我對理科學(xué)科的一些看法。在讀高中之前，我總是把自己定義為標(biāo)準(zhǔn)的理科生，因?yàn)槲以谥R記憶背誦方面一直很poor。然而，到了高中，無論是理化生，還是史地政，都需要這一方面的能力，這也促使我在這一方面更加重視。無論是學(xué)習(xí)化學(xué)還是其他學(xué)科，記憶是不可或缺的。當(dāng)然，在記憶方面一向不好的我，也要注重練習(xí)與復(fù)習(xí)。如果我每天不記憶，就像最初做滴水一樣，每一題都要從氫數(shù)到鈣。所以，我們就要每天熟悉一個知識點(diǎn)，慢慢地日積月累，總有一天，無論是乘法口訣表，還是元素周期表，我們都能靈活運(yùn)用。附錄*參考資料：元素周期表的發(fā)現(xiàn)：現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(DmitriMendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。在化學(xué)教科書中，都附有一張“元素周期表（英文：theperiodictable）”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。門捷列夫：德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（俄語：Дми?трийИва?новичМенделе?ев，1834年2月8日—1907年2月2日），俄國科學(xué)家，發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素的周期性（但是真正第一位發(fā)現(xiàn)元素周期律的是紐蘭茲，門捷列夫是后來經(jīng)過總結(jié)，改進(jìn)得出現(xiàn)在使用的元素周期律的），依照原子量，制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒?，并?jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。1907年2月2日，這位享有世界盛譽(yù)的俄國化學(xué)家因心肌梗塞與世長辭，那一天距離他的73歲生日只有六天。他的名著、伴隨著元素周期律而誕生的《化學(xué)原理》，在十九世紀(jì)后期和二十世紀(jì)初，被國際化學(xué)界公認(rèn)為標(biāo)準(zhǔn)著作，前后共出了八版，影響了一代又一代的化學(xué)家。1848年入彼得堡?？茖W(xué)校，1850年入彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年取得教師資格，并獲金質(zhì)獎?wù)?，畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。1856年獲化學(xué)高等學(xué)位，1857年首次取得大學(xué)職位，任彼得堡大學(xué)副教授。1859年他到德國海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會。1861年回彼得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，1864年，門捷列夫任技術(shù)?？茖W(xué)校化學(xué)教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會外國會員。1907年2月2日，俄國著名化學(xué)家門捷列夫逝世，享年73歲。為紀(jì)念這位偉大的科學(xué)家，1955年，由美國的喬索（A.Gniorso）、哈維（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等人，在加速器中用氦核轟擊锿（253Es），锿與氦核相結(jié)合，發(fā)射出一個中子，而獲得了新的元素，便以門捷列夫（Mendeleyev）的名字命名為鍆（Mendelevium，Md）元素周期律簡史：1829年，德國J.W.德貝賴納在研究元素的原子量與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系時，發(fā)現(xiàn)有幾個相似的元素組：①鋰、鈉、鉀。②鈣、鍶、鋇。③氯、溴、碘。④硫、硒、碲。⑤錳、鉻、鐵。同組元素的性質(zhì)相似，中間元素的化學(xué)性質(zhì)介于前后兩個元素之間，它的原子量也差不多是前后兩個元素的平均值。1862年，法國尚古多提出元素性質(zhì)有周期性重復(fù)出現(xiàn)的規(guī)律，他創(chuàng)造了一種螺旋圖，將62個元素按