2019年吉林省中考化學模擬專題匯編《計算題》(版有答案)

2019年吉林省中考化學模擬專題匯編《計算題》1、（2019長春市模擬）利用中和反應能夠測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．比方，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數(shù)的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完好反應，依照耗資標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數(shù)．以下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．（1）依照以下圖曲線能夠判斷實驗中是向（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加溶液（標準液）．（2）在此次測定中，為了指示中和反應恰好完好，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到，則證明中和反應正好完成．（3）若是實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數(shù)為4.5%，依照圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質的質量分數(shù)．2、（2019寬城區(qū)模擬）某化學小組同學用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳后，利用所得廢液測定一瓶Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)．他們將廢液過濾，爾后向濾液中慢慢滴加該Na2323溶液的質量與生成積淀質量的CO溶液，加入NaCO關系以以下圖所示．（反應的化學方程式為Na2323CO+CaCl=CaCO↓+2NaCl）．請回答：（1）該瓶廢液中的溶質有（寫化學式）．（2）計算這瓶Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）3、（2019通化市模擬）為了測定某黃銅（合金）中銅鋅的有關數(shù)據(jù)，進行了以下實驗：1）配制溶液：將40g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質量是X．依題意列出計算X的方程或算式（不要求計算）2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產生氣泡為止（反應涉及的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），過濾，得濾渣和濾液，將濾渣沖洗、晾干稱量得19.5g，求①26g黃銅樣品中鋅的質量是g．②求生成氫氣的質量是多少？4、（2019輝南縣模擬）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅?，F(xiàn)將足量稀硫酸的燒杯中，當彈殼不再溶解后，燒杯中混雜物的質量是（1）產生氫氣的質量為克。（2）反應后所得溶液中ZnSO4的質量為克。（3）彈殼中銅的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)，寫計算過程）。

22.0g彈殼放進盛有121.6g。試計算：

100.0g5、（2019農安縣模擬）某碳酸鎂樣品含有少量雜質（雜質不溶于水也不與酸反應），取15g碳酸鎂樣品與必然量的稀鹽酸，恰好完好反應，獲取6.6g氣體和115.5g不飽和溶液．請計算：1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數(shù)是多少？2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？6、（2019長春78中）某化學活動小組為測定由氧化銅和銅組成混雜物中氧化銅的質量分數(shù)，取該固體混雜物20g，將其加入100g某稀硫酸中，恰好完好反應，測得節(jié)余固體的質量為4g，計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）7、（2019白山市）實驗室可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣?，F(xiàn)有某同學用足量的鋅與196g溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸反應，可制取氫氣的質量是多少？8、（2019長春160中）科學研究是學習化學重要而有效的學習方式。某化學興趣小組的同學以酸堿鹽為專題進行了以下幾個研究實驗。1）如圖1是某同學設計的研究酸與堿反應的實驗，請回答：①寫出該反應的化學方程式。②該實驗過程沒有明顯現(xiàn)象，他向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色。要確定反應后溶液的成分，可供采納的試劑有：石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，你認為什么試劑不能夠達到實驗目的？2）在做爽朗金屬與酸反應的實驗中，某同學誤將氫氧化鈉溶液看作酸滴加到金屬鋁中，結果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產生，查閱資料可知：鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉NaAlO2），該化學方程式為。（3）某化學小組經(jīng)過以下在溶液中進行的實驗，研究復分解反應發(fā)生的條件。a．HCl與Ca（OH）2b．H2SO4與K2CO3c．NaOH與CuSO4d．Ba（NO3）2與Na2SO4e．Na2CO3與KOH①以上實驗中，不能夠發(fā)生復分解反應的是。②實驗c中可觀察到的現(xiàn)象是。（4）如圖2是某同學配制150g溶質質量分數(shù)為7%的氯化鈉溶液的操作過程。上述操作中有一步錯誤，該錯誤會致使所配制溶液的溶質質量分數(shù)7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正確的序次為。（5）為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完好反應，反應后溶液的質量為57.8g。計算：該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。參照答案1、解：（1）在本題中，依照圖中曲線能夠判斷實驗中是向堿溶液（待測液）中滴加酸溶液，由于PH逐漸減少，故答案為：堿酸2）在此次測定中，為了指示中和反應恰好完好，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到堿溶液的紅色恰好褪去，則證明中和反應正好完成；故答案為：堿溶液的紅色恰好褪去；3）耗資掉的H2SO4質量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g耗資掉的H2SO4溶液中溶質的質量：24.5g×4.5%=1.10g故答案為：解：設待測液溶質的質量分數(shù)為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809825mL×1.0g/mL?x1.10gx=3.6%答：待測液溶質的質量分數(shù)為3.6%．故答案為：3.6%2、解：（1）所得廢液是由碳酸鈣和鹽酸反應所得，必然有氯化鈣，由圖表看出，廢液和碳酸鈉溶液反應開始沒有積淀生成，所以可得出廢液中還有過分的鹽酸．故答案為：CaCl2、HCl（2）解：由圖象可知，（25g-5g）Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣積淀設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x5g解之得：

x=5.3g所以

該

Na2CO3

溶液中溶質的

質量分數(shù)為答：這瓶Na23溶液中溶質的質量分數(shù)26.5%CO3、解：（1）依照溶液稀釋前后溶液中溶質的質量不變，可得40g×98%=X×9.8%（2）①由質量守恒定律可知鋅的質量為：26g-19.5g=6.5g答：26g黃銅樣品中鋅的質量是6.5g．②設生成氫氣的質量是YZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6526.5gYY=0.2g答：生成氫氣的質量是0.2g．4、解：依照質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為22.0g+100.0g-121.6g=0.4g設原固體混雜物中銅的質量分數(shù)為x，生成的硫酸鋅的質量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

161222.0g×（1-x）

y

0.4gx≈41.0%y=32.2g答：（1）產生氫氣的質量為0.4克。（2）反應后所得溶液中ZnSO4的質量為32.2克。（3）彈殼中銅的質量分數(shù)為

41.0%。5、解：（1）設碳酸鎂的質量為x，稀鹽酸中氯化氫的質量為MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，847344xy6.6g

y，x=12.6g，y=10.95g，碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數(shù)為：答：碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數(shù)為84%．2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：答：參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%．6、解：設所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x氧化銅的質量：20g-4g=16gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O9816g100gxx=19.6%答：用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。7、解：設制取氫氣的質量是xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑982196g×10%x解得：x=0.4g答：可制取氫氣的質量是0.4g。8、解：（1）①稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。②該實驗過程沒有明顯現(xiàn)象，他向反應后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色，說了然溶液中沒有氫氧化鈉，溶液顯酸性或中性。經(jīng)過加入石蕊溶液、氧化銅固體、碳酸鈉溶液，能檢驗出可否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸鈉都能與氯化鋇溶液反應生成了白色積淀，所以氯化鋇溶液不能夠達到實驗目的；（2）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種相對分子質量最小的氣體單質（氫氣），則該反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H22+3H2↑。O═2NaAlO（3）①以上實驗中，Na2CO3與KOH沒有積淀生成，不能夠發(fā)生復分解反應。②實驗c中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成了氫氧化銅藍色積淀，可觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀。（4）上述操作中有一步錯誤，該錯誤是稱量物放在右盤，致使稱量的氯化鈉偏少，會致使所配制溶液的溶質質量分數(shù)＜7%；上述操作是步驟是計算、稱量、量取和溶解，所以正確的序次為：②①⑤③④。5）生成的二氧化眼的質量為：10g+50g-