物化練習題(老師用)

一、選擇題(熱一律)1.某體系恒壓時功的表示式為()(a)(a)-P(V-V)21-nP(V-V)21(d)—(d)—RTAn一nRTIntV2.若恒溫不做非體積功情況下，2.若恒溫不做非體積功情況下，3mol理想氣體自273K吸熱Q1,若2mol該氣體SQi>Q2同樣自273K升溫到283K,吸熱SQi>Q2(b)Q1<Q2(c)Q二Q(d)無法比較Q和Q的大小12123.若恒溫下不做非體積功的氯，自73K變化到83K吸熱Q],而自373K變化到383K吸熱為Q2,則()Q>Q(b)Q<Q1212(c)Q二Q(d)無法比較Q和Q的大小12124.焓的定義式中H=U+PV,式中的P代表()(a)體系的總壓力(b)體系中各組分的分壓(c)lOOkPa(d)外壓9.1mol理想氣體由壓力100kPa經(jīng)恒外壓1000kPa壓縮至平衡的終態(tài)，則()(a)(a)Q=0,W>0,AU>0,AH<0(b)Q<0,W<0,AU=0,AH>0(d)(d)上述三種答案都不對(c)Q>0,W=0,AU<0,AH=0某體系經(jīng)不可逆循環(huán)后，下列答案中不正確的是()(a)Q=0(b)AU二0(c)AH二0(d)AC二0PA、B兩種理想氣體在絕熱剛性容器中進行化學反應后，體系溫度升高，壓力增大，其熱力學能和焓的變化為()a)AU=0,AH=0AU>0,AH>0(c)AU=0,AH豐0AU<0,AH<0某理想氣體進行絕熱自由膨脹，其熱力學能和焓的變化為()a)AU=0,AH=0(b)AU>0,AH>0AU=0,AH豐0(d)AU<0,AH<016.某理想氣體在恒溫條件下，自T1溫度開始加熱并進行了膨脹，此過程的熱力學能和焓的變化為()(a)AU>0,AH>0(b)AU<0,AH>0(c)AU=0,AH豐0(d)缺少條件，以上答案都不對H2的標準摩爾燃燒熱與下列哪一物質的標準摩爾生成熱相等()(a)H2O(g)(b)H2O(1)(c)H2O(s)(d)都不是S的標準摩爾燃燒熱與下列物質的標準摩爾生成熱相等的是()(a)SO(b)SO2(c)SO3(d)H2SO3對于有理想氣體參與的化學反應，其AU和AH的相對大小()(a)AU>AH(b)AU<AH(c)AU=AH(d)不能確定一、選擇題答案1(a)2(a)3(d)4(a)9(d)12(a)13(c)TOC\o"1-5"\h\z14(a)16(d)22(b)23(b)24(d)二、選擇題(熱二律)理想氣體從狀態(tài)I等溫自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個狀態(tài)函數(shù)的變量來判斷過程的自發(fā)性。()。AG(b)AU(c)AS(d)ah某系統(tǒng)如圖所示：litwlOj1V1mol如匸1VTOC\o"1-5"\h\z抽去隔板，則系統(tǒng)的熵()。(a)增加(b)減少(c)不變(d)不能確定如何變化4.液態(tài)水在100°C及101325kPa下汽化成水蒸氣，則該過程的()。(a)A(a)AH二0(b)AS二0(c)AA=0(d)AG=0精品文檔精品文檔（（c）AS（體）—0，AS（環(huán)）—0（d）AS（體）>0，AS（環(huán)）>0理想氣體絕熱向真空膨脹，貝％)。(a)AS=0，W=0(b)AH=0，AU=0(c)AG=0，AH—0(d)AU=0，AG=0對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是()。(a)W—0(b)Q—0(c)AS>0(d)ah—0理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變AS(體)及環(huán)境的熵變AS(環(huán))應為：()。(a)AS(體)>0,AS(環(huán))<0(b)AS(體)<0,AS(環(huán))>0(c)AS(體)>0,AS(環(huán))—0(d)AS(體)<0,AS(環(huán))—0在263K,101.3kPa下，lmol水凝結成同樣條件下的冰，則系統(tǒng)，環(huán)境及總熵變)。（a）加?（體）<0,AS（環(huán)）＜0,AS（總）<0（b）AS（體）>0,AS（環(huán)）>0,AS（總）>0（c）AS（體）<0,AS（環(huán)）>0,AS（總）—0（d）AS（體）<0,AS（環(huán)）>0,AS（總）>0TOC\o"1-5"\h\zH和O在絕熱定容的體系中生成水，貝％)。22(a)Q—0,AH>0,AS—0(b)Q—0,W—0,AU>0(c)Q>0,AU>0,AS>0(d)Q—0,W—0,AS>0封閉系統(tǒng)中發(fā)生等溫過程時，系統(tǒng)的亥姆霍茲函數(shù)降低值一AA等于()。(a)系統(tǒng)對外所做的體積功(b)系統(tǒng)對外所做的非體積功(c)系統(tǒng)對外所做的總功(d)可逆條件下系統(tǒng)對外做的總功某體系進行不可逆循環(huán)過程的熵變?yōu)椋?)。(a)AS(體)>0，AS(環(huán))—0(b)AS(體)—0，AS(環(huán))>0精品文檔精品文檔在298K時，已知氣相反應2CO(g)―2CO(g)+O(g)的AG為514.2kJ，則此反應的AA是:則此反應的AA是:)。(a)AA一=514.2kJ-mol-i(b)AA=0(c(c)AA一>514.2kJ-mol-i(d)AA一<514.2kJ-mol-1在恒溫恒壓不做非體積功的情況下，下列哪個過程肯定可以自發(fā)進行？()。(a(a)AH>0，AS>0AH>0，AS<0AHAH<0，AS>0AH<0，AS<0TOC\o"1-5"\h\z1mol純液體在其正常沸點汽化，該過程中增加的量為()。蒸氣壓(b)氣化熱(C)熵(d)吉布斯函數(shù)AG=0的過程應滿足的條件是()。(a)等溫等壓且非體積功為零的可逆過程(b)等溫等壓且非體積功為零的過程(c)等溫等容且非體積功為零的過程(d)可逆絕熱過程二、選擇題答案1.(c)3.(a)4.(d)5.(b)6.(d)8.(b)9.(d)12.(d)13.(d)15.16.(d)18.(c)19.(c)20.(a)三、填空題(熱二律)1.(1)一切可逆循環(huán)的熱溫商之和工墜0。T(2)—切不可逆循環(huán)的熱溫商之和工字(2)—切不可逆循環(huán)的熱溫商之和工字0。某實際氣體經(jīng)可逆過程(R)與不可逆過程(I)兩條途徑由同一始態(tài)到達相TOC\o"1-5"\h\z同的終態(tài)，則ASAS。一絕熱恒容的反應器內(nèi)裝有H2和Cl2混合氣，溫度為25°C，經(jīng)化學反應變成HCl(g)。已知25C時，AHG(HCl)=-92.30kJ?mol-1，則該過程的AU0,AH0,AS0。5.理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹，AU0，AH0，AS0。7.公式AG二AH-TAS的適用條件8?發(fā)生下列過程時，系統(tǒng)的五個熱力學函數(shù)(U,H,S,A,G)中沒發(fā)生變化的熱力學函數(shù)是：⑴在恒容絕熱反應器中進行反應H(g)+0.50(g)tHO(g),不變；222⑵在0°C,101.3kPa下冰化成水,不變；(3)某實際氣體經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)過程,不變；(5)理想氣體等溫不可逆壓縮,不變；氣體被固體吸附的過程其熵變AS—0。373K、101325Pa下，液體水變成水蒸氣AS0。認為這一變化是自動進行的，因為。1mol單原子理想氣體從p,V,T等容冷卻到p,V,T，則該過程的AU0,W1112220,AS0。(填〉=<)16