【化學(xué)】化學(xué)圖像題匯編知識點(diǎn)梳理及經(jīng)典練習(xí)(超詳細(xì))經(jīng)典

A.pH=13的氫氧化鉀溶液中不斷加水B.某溫度下向一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中不斷加水向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量D.定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量A.pH=13的氫氧化鉀溶液中不斷加水B.某溫度下向一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中不斷加水向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量D.定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量【化學(xué)】化學(xué)圖像題匯編知識點(diǎn)梳理及經(jīng)典練習(xí)（超詳細(xì)）經(jīng)典、中考化學(xué)圖像題匯編1.下列圖像與對應(yīng)操作相符的是（ ）1.【來源】2018年甘肅省蘭州市中考模擬化學(xué)試題【答案】CA、氫氧化鉀為堿性，溶液pH大于7,加入水無限稀釋接近于水，但是始終為堿性溶液,pH不會低于7,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉飽和溶液加入水，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，水繼續(xù)添加，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)繼續(xù)減小，但是始終含有氯化鈉溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能為零，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉加入鹽酸與氯化鐵的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，所以剛開始時(shí)，沒有沉淀生成，當(dāng)加入氫氧化鈉將鹽酸全部消耗完畢后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，隨著加入的量增多，沉淀質(zhì)量增加，但是氯化鐵質(zhì)量一定，所以最終生成氫氧化鐵質(zhì)量一定，當(dāng)全部反應(yīng)完畢，沉淀質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)C正確；D、鹽酸的質(zhì)量一定，剛加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，隨著加入量的增大，氫氣質(zhì)量增加，但是當(dāng)鹽酸被全部消耗完畢后，則氣體不再生成，氫氣質(zhì)量不再增加，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】酸性溶液無限稀釋，最終溶液 pH無限接近于7,但是始終小于7;堿性溶液無限稀釋，最終溶液pH無限接近于7,但是始終大于7。2.向一定質(zhì)量的CaC2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的NmCQ溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2C。溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)R點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)0至P過程中溶液的pH變大Q至R段表示生成沉淀的過程【答案】A【解析】【分析】【詳解】向一定質(zhì)量的CaC2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的Na2CQ溶液，碳酸鈉先于稀鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)。A.在P點(diǎn)時(shí)，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故A錯(cuò)誤；B.R點(diǎn)表示碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，故B正確；C.在剛開始時(shí)，溶液中含有鹽酸，溶液呈酸性， pH<7,到P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和HCl恰好完全反應(yīng)，溶液pH=7,0至P過程中溶液的pH變大，故C正確；D.Q至R段表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程，即是碳酸鈣的生成過程，故D正確。故選：Ao【點(diǎn)睛】

解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻妓徕c與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀。.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是鈉質(zhì)數(shù)化質(zhì)分氟溶量?鈉質(zhì)數(shù)化質(zhì)分氟溶量?A20°C時(shí)向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體0氧化鈉質(zhì)量SAOAO沉淀質(zhì)量g?B向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量g加入入到5用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣未加入足量紅磷在密閉容器中燃燒容器內(nèi)的氣壓.T3?D時(shí)間t【答案】D【解析】【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；過氧化氫分解生成水和氧氣?！驹斀狻緼、20c時(shí)向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，氯化鈉不能溶解，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不正確；B、向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)開始不產(chǎn)生沉淀，硫酸完全消耗后才有沉淀生成，故B不正確；

C、催化劑只能改變反應(yīng)速率不能改變生成物的質(zhì)量，用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，最終生成氧氣質(zhì)量相等，故 C不正確；D、紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致氣壓增大的趨勢大于氧氣減少導(dǎo)致氣壓減小的趨勢，因此氣壓增大，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，氣壓減小，即小于反應(yīng)前的氣壓，故 D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】氯化鈉飽和溶液溫度不變時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鈉，紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱。.下列四個(gè)圖形的變化趨勢能正確描述對應(yīng)操作的是將接近飽和的碳酸鈉溶液恒溫蒸發(fā)水向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋足量的鐵片與鎂條分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)將接近飽和的碳酸鈉溶液恒溫蒸發(fā)水向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋A、足量的鐵和鎂分別與等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng) ，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)，所以鎂反應(yīng)時(shí)間短，金屬足量,而酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以生成的氫氣的質(zhì)量相同；故選項(xiàng)正確 ；B、接近飽和的碳酸的溶液恒溫蒸發(fā)到飽和后再蒸發(fā)一直飽和 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤

C、氫氧化鈉和氯化鋼都能與稀硫酸反應(yīng) ，而且生成的硫酸鋼沉淀不溶于水所以加入硫酸后立即生成沉淀；故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、pH=2鹽酸溶液加水稀釋酸性會減弱 ，但溶液始終呈酸性，pH應(yīng)始終小于7;故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。.下列四個(gè)圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是灌訥中水向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量生成鹽的B.J.4;稀鹽酸的質(zhì)量gC.0稀鹽馥的底量穩(wěn)向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量生成鹽的B.J.4;稀鹽酸的質(zhì)量gC.0稀鹽馥的底量穩(wěn)向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CQ混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量A、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質(zhì)量由零慢慢增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質(zhì)量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故A正確；B、反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化亞鐵質(zhì)量大于生成氯化鎂質(zhì)量，最終生成氯化鎂質(zhì)量大于生成氯化亞鐵質(zhì)量，故B正確；C、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時(shí)，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D、在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)的結(jié)束，溫度降低，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于原來的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。.小明測得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 pH為2,取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液 pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是：（ ）AB段處溶液的質(zhì)量增加AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀B、C二點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)相同CD段溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c過量【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 pH為2,說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaC2和HCl,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ,這也是圖像AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為 CaC2和NaCl,BC段發(fā)生CaC2+Na2CQ=CaCO+2NaCl,C點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉； CD段沒有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ,向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，同時(shí)跑出去氣體 CO2質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的碳酸鈉的質(zhì)量要大于減少的二氧化碳質(zhì)量（ Na2CO3相對分子質(zhì)量106,大于CC2相對分子質(zhì)量44）,再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質(zhì)量， AB段處溶液質(zhì)量會增加，故A不符合題意；B.根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CC2,所以有氣泡產(chǎn)生； BC段發(fā)生CaC2+Na2CC3=CaCO+2NaCl,所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故 B選項(xiàng)不符合題意;C.根據(jù)以上分析，B點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為 CaC2和NaCl,C點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉，故 C選項(xiàng)符合題意；D.CD段沒有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。碳酸鈉溶液顯堿性， pH增大，故D選項(xiàng)不符合題意；故選：Co【點(diǎn)睛】本題對圖像的分析，透過圖像分析反應(yīng)的本質(zhì)，要逐段圖像進(jìn)行分析，看清橫縱坐標(biāo)和拐點(diǎn)。.向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是( )tvt2時(shí)，若向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化ti時(shí)，溶液中金屬離子有2種，固體中金屬單質(zhì)也有2種t3和t5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同D.若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間 t的取值范圍是：0vtvt4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t<t2時(shí)硝酸銀沒有完全反應(yīng)，若向溶液中滴加稀鹽酸溶液，稀鹽酸和硝酸銀會反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、ti時(shí)，溶液中金屬離子有3種,銀離子、銅離子和鋅離子，固體中金屬單質(zhì)有2種，即過量的鋅和反應(yīng)生成的銀，故B錯(cuò)誤；Gt3時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅 t5時(shí)溶質(zhì)是硝酸鋅，溶液中的溶質(zhì)種類不同，但t3和t5時(shí)金屬單質(zhì)種類相同，都是鋅、銀、銅，故C錯(cuò)誤；D、若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出說明溶液中有硝酸銅， 0vtvt4溶液中都有硝酸銅，t的取值范圍是：0VtVt4,正確；故選：D【點(diǎn)睛】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減?。?下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（A.向等質(zhì)量的ZnA.向等質(zhì)量的Zn和Fe中分別加入過量的稀硫酸汛淀后t?B汛淀后t?B向含有少量H2SO4的CuSQ溶液中逐滴加入NaOH溶液向接近飽和的NaNO3溶液中不斷加入NaNO3晶體.沉淀質(zhì)量?沉淀質(zhì)量?D向一定量的BaC2溶液中逐滴加入稀硫酸.0稀硫酸的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、等分別向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，當(dāng)硫酸少量時(shí)，生成的氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過量，等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，現(xiàn)象與圖像所示一致，故A正確；B、氫氧化鈉與硫酸、硫酸銅均發(fā)生反應(yīng)，但氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸銅后反應(yīng)，開始反應(yīng)無現(xiàn)象，當(dāng)?shù)谝粋€(gè)反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故B錯(cuò)誤；G某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉晶體，很快就會達(dá)到飽和，不再溶解硝酸鈉晶體，圖像應(yīng)為開始增加，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故C錯(cuò)誤；D、氯化銀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，當(dāng)氯化鋼反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，

正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，確定正確的圖像。.如圖所示四個(gè)圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）▲/-O剩余固體的族量情?A圖表示向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸稀疏酸的質(zhì)量▲/-O剩余固體的族量情?A圖表示向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸稀疏酸的質(zhì)量g寸間/mil圖表示等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量且等質(zhì)量的相同稀硫酸反應(yīng)燒中通量*C圖表示將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中口 反應(yīng)時(shí)間FD.比的底里電。FeZnD.比的底里電。FeZn圖表示向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的 Zn和Fe釜屬質(zhì)量gA、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變， A正確；B、向等質(zhì)量的鎂、鋁分別加入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鋁反應(yīng)的慢，但是生成的氫氣質(zhì)量大，鎂反應(yīng)的快，但是生成的氫氣的質(zhì)量小， B錯(cuò)誤；C、將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，溶液的質(zhì)量不斷增加， C錯(cuò)誤；D、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的 Zn和Fe,鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，D錯(cuò)誤。故選A。

.下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是 （）H2質(zhì)置g?A向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的 H2質(zhì)置g?A向含有少量NaOH的Na2CQ溶液中逐滴加入稀鹽酸氧的質(zhì)量g*C有催化劑用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧0 稀鹽酸的質(zhì)量氧的質(zhì)量g*C有催化劑用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧D.【答案】

【解析】

【分析】

【詳解】°添加水的質(zhì)量gD.【答案】

【解析】

【分析】

【詳解】°添加水的質(zhì)量gB向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋0反應(yīng)時(shí)間s的中海液7A、酸質(zhì)量相等，金屬過量，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的鋅的質(zhì)量應(yīng)大于鐵的質(zhì)量，與圖像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氯化鈉和水，與圖像相符，故選 B;C催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的多少，用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣，生成氧氣質(zhì)量應(yīng)該相等，與圖像不符；D加水稀釋只會使稀硫酸酸性減弱，不可能pH大于7,變?yōu)閴A性，與圖像不符。【點(diǎn)睛】該題是一道圖像題，圖像題的難點(diǎn)在于圖像信息和文字信息的轉(zhuǎn)化，然后和實(shí)際反應(yīng)情況對應(yīng)是否相符。氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液,.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液,卜列圖示正確的是（ ）質(zhì)變化7?A加足量水氧氣的￡量g?B加足量鋅硫酸溶灌質(zhì)量g硫酸溶海后量g質(zhì)變化7?A加足量水氧氣的￡量g?B加足量鋅硫酸溶灌質(zhì)量g硫酸溶海后量g加足量氫氧化鈉溶液加足量氯化鋼溶液0磷酸濤清質(zhì)量g【來源】2013屆四川省達(dá)州市中考模擬化學(xué)試卷硫酸溶滴質(zhì)量g

）沉淀廟量號?A氧氣后量/g沉淀廟量號?A氧氣后量/g向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量【答案】D【解析】【詳解】A、對酸用水進(jìn)行稀釋，不可能稀釋成堿，所以 pH值不會超過7,故A錯(cuò)誤，B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點(diǎn)應(yīng)該從零開始，故B錯(cuò)誤，C、硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，不能從零開始，故 C錯(cuò)誤，D、氯化銀和硫酸接觸就會生成沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。故選D。.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉°金屬質(zhì)量g濯液用量gO*

C濯液用量gO*

C向一定量硝酸銀溶液中逐漸加入銅粉至過量D. 向一定濃度的NaOH溶放中加水稀釋0 水的體積nL【來源】2019年6月山西省太原市迎澤區(qū)太原第五中學(xué)校中考模擬化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。 A正確；B、該圖像中，橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量。產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量比鐵多。故應(yīng)該是硫酸與鐵的反應(yīng)的曲線先達(dá)到拐點(diǎn)。 B錯(cuò)誤；G銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。反應(yīng)方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NQ)2+2Ag。根據(jù)方程式可知，每消耗340份質(zhì)量的硝酸銀，就會生成 188份質(zhì)量的銀，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少，溶液的質(zhì)量也會逐漸減少。 C正確；D、氫氧化鈉溶液加入水，溶液的堿性逐漸減弱，無限的趨近于 7。D正確。故選B。.下列圖像能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是有儲七劑

無傕化制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)時(shí)間0加入XaOH溶液有儲七劑

無傕化制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)時(shí)間0加入XaOH溶液質(zhì)量Q加入硝酸鉀質(zhì)量A.①等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B.②用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【來源】四川省南充市嘉陵區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2019-2020學(xué)年九年級下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始， pH<7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7,符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選Co14.下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是成體量g生氣質(zhì)?AB.成體量g生氣質(zhì)?AB.C.稀釋氫氧化鈉溶液固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D. / 高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石°時(shí)間￡【答案】A【解析】【詳解】A、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鋁和鎂的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鋁和鎂與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為： 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T,Mg+H2SQ=MgSd+H2T,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每18份質(zhì)量鋁可生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實(shí)相符，故選項(xiàng)A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，故選項(xiàng)B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的 pH不會小于7,故選項(xiàng)C不正確；D、高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石，開始煨燒的時(shí)候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，煨燒一段時(shí)間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會增大，故選項(xiàng)D不正確。故選：Ao.將露置在空氣中已部分變質(zhì)的NaOH樣品，溶于水配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸。下列示意圖能正確反映其中變化的是（ ）溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉的質(zhì)量

?D鹽酸質(zhì)量。 鹽最后量【來源】2019年重慶市渝中區(qū)巴蜀中學(xué)中考一模化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，顯堿性，pH大于7,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，但是反應(yīng)前溶液質(zhì)量不能是 0,該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；G稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量增大，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鈉質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確。故選：Do【點(diǎn)睛】解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是氧氣￡量g?A物質(zhì)總質(zhì)量g?B氧氣￡量g?A物質(zhì)總質(zhì)量g?B氮?dú)赓|(zhì)量E*C定質(zhì)量的單質(zhì)硫在密閉容器中燃燒反應(yīng)時(shí)間5向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉金屬質(zhì)量g用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣沉淀沉淀質(zhì)量g?D向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化Q氫氧化專除谷酒質(zhì)里g鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，但是催化劑能加快過氧化氫的分解速率，故A錯(cuò)誤；B、一定質(zhì)量的硫在密閉容器中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；C、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；由于稀硫酸的濃度和質(zhì)量相同，最終產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；D、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，先與鹽酸反應(yīng)，開始時(shí)不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；故選：A。.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化變化的是（

A.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉液鐵素廢電

溶中元的量0A.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉液鐵素廢電

溶中元的量0鐵粉的質(zhì)量g溶液質(zhì)量B.向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3溶液pH硝白避甲的質(zhì)量溶液pHC.向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水7。加入水的質(zhì)量信D.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間放置時(shí)間分【來源】2019年6月湖北省咸寧市通山縣黃沙中學(xué)中考模擬化學(xué)試題【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)正確。B、向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3,硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至達(dá)到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。G向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水，溶液始終顯堿性， pH不可能小于7,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法正確的是（ ）A.甲和乙的溶解度相等B.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虲.40C時(shí)，70g水最多可溶解乙30gD.乙的溶解度受溫度影響比甲大【答案】B【解析】此題是關(guān)于溶解度曲線的意義的考查，根據(jù)溶解度曲線可以看出，甲和乙的溶解度在 20c時(shí)相等，其余情況下不相等。甲、乙兩種物質(zhì)的溶液度都隨著溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的甲變?yōu)轱柡汀?40c時(shí)，甲的溶解度為30g,既100g水中最多溶解30g甲物質(zhì)。由曲線的走勢可以看出甲的溶解度受溫度的影響比甲大。19.KNO3和KCl兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是溫度.℃A.在tC時(shí)，KNO3和KCI的溶解度相等

B.常溫下（20C）,KNO3和KCl都是易溶物質(zhì)C.60℃時(shí)50gKNO3溶于50g水中恰好形成100g.KNO3飽和溶液D.分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.在tC時(shí)，KNO3和KCl的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，故正確；B.常溫下（20°C）,KNO3和KCl的溶解度都大于10g,都是易溶物質(zhì)，故正確；C.60C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g,50gKNO3溶于50g水中形成100g.KNO3不飽和溶液,故錯(cuò)誤；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)可采用冷卻熱飽和溶液的方法，故正確；故選：Co①在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)②向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是①在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)②向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽反應(yīng)時(shí)間5—ZnO酸至過量-Zn(OH):酸至過量③在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混。加入的向量目合溶液pH的變化

溶解度'g④將12c時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為8%的溶解度'g④將12c時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為8%的a、b、c三種物質(zhì)D.20的溶液降溫到tiC所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還都是 8%【答案】AVA、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu+O2=2CuO,反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，消耗的銅與氧氣的質(zhì)量比 =(244):(132)=4:1,因此，在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項(xiàng)符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅多，正確，故該選項(xiàng)不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的 pH值小于7,碳酸鈉的pH值大于7,同時(shí)碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當(dāng)向其中加入碳酸鈉溶液時(shí)，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的 pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH值為7,繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7,即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項(xiàng)不符合題意；D、12c時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為8%的a、b兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，降溫到 tiC時(shí)仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然都是 10%,c溶液由12c降溫到tiC時(shí)溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是 8%,正確，故該選項(xiàng)不符合題意；故選A。.如圖是A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體的溶解度曲線圖。下列說法不正確的是4 I 1 ! >0已匕 匕溫度Q13c時(shí)，取30gA加入50g水中，可得到溶液75gP點(diǎn)表示12c時(shí)，A、B的溶解度相等13c時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加入水中，配制飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為C>B>AtiC時(shí)，A、B、C三種飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系為 B>A=C【答案】D【解析】【詳解】A、13c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為50g,取30gA加入50g水中，只能溶解25g,可得到溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g,正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)表示12c時(shí)，A、B的溶解度相等正確，因?yàn)?P點(diǎn)是的交點(diǎn)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、13c時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加入水中，配制飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為C>B>A正確，因?yàn)?3c時(shí)，溶解度A>B>C,它們所需水的質(zhì)量是C>B>A,正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、tiC時(shí)，A、B、C三種飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為 B>A=C,溶液質(zhì)量錯(cuò)誤，符合題意，故選項(xiàng)正確；故選：D。22.如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是T〔C時(shí)，NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9T2c時(shí)，NaNO3和KNO3兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等TiC時(shí)，在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量小于 65g

D.若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸發(fā)溶劑的方法提純 KNO3【答案】C【解析】【詳解】A、「°C時(shí)，硝酸鈉的溶解度是80g,所以飽和NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 80g：180g=4:9,故A錯(cuò)誤；B、T2c時(shí)，NaNO3和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故 B錯(cuò)誤；C、TiC時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g,所以在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量是60g,小于65g,故C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以 KNO3中混有少量NaNO3,可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3,故D錯(cuò)誤。故選：Co【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。.下列圖像分別與選項(xiàng)中的描述相對應(yīng)，其中正確的是（ ）器的強(qiáng)”

苕中丘器的強(qiáng)”

苕中丘P在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量時(shí)間§氯氣的底量g?氯氣的底量g?B分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫*C.*C.分別向等質(zhì)量Fe和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸向飽和的NaCl溶液中不斷加入KNO。 硝酹御房量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，容器內(nèi)的壓強(qiáng)先增大，反應(yīng)結(jié)束后，溫度降低，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于原來的壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B、稀硫酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈，等質(zhì)量且足量的 Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸反應(yīng)，濃度大的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多，故錯(cuò)誤；C、銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，不會與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵的活動(dòng)性在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，金屬反應(yīng)完全就不再生成氫氣，故正確；D、向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3,硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至達(dá)到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故錯(cuò)誤。故選：Co【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。.如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程 ，其中不正確的是（）

氧氣的質(zhì)量g?A氧氣的質(zhì)量g?A0 加入水的質(zhì)量工【答案】C【解析】【詳解】A、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng) ，鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，鋁粉產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂粉產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量 ，不符合題意；B、紅磷燃燒是在密閉容器中進(jìn)行 ，遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變 ，不符合題意；C、將一定量的碳酸鈉固體加入稀到鹽酸中 ，開始時(shí)稀鹽酸中含有水，起點(diǎn)不為0,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，至碳酸鈉固體反應(yīng)完，溶液中水的質(zhì)量不再增加符合題意；D、飽和硝酸鉀溶?^加水稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不符合題意。故選Co【點(diǎn)睛】學(xué)會運(yùn)用化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量變化來判斷曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)。.數(shù)形結(jié)合能對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量描述，下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是元質(zhì)鎂素量A鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒0 元質(zhì)鎂素量A鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒0 反應(yīng)時(shí)間s時(shí)間余體也

剜回質(zhì)量C余體也

剜回質(zhì)量C加熱一定質(zhì)量的石灰石氣體的質(zhì)量

?D過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化鎰，一份不加入二氧反應(yīng)時(shí)間5化鎰【答案】A【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容之一是元素的質(zhì)量不變。那么在反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變。A正確；B、等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量相同。而粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積比塊狀的要大，反應(yīng)速率要快，所以粉末狀的圖像曲線更為陡峭。B錯(cuò)誤；C、石灰石在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣是固體物質(zhì)。所以在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量不會為0。C錯(cuò)誤；D、過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，只與過氧化氫的質(zhì)量有關(guān)，與催化劑無關(guān)。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以兩組實(shí)驗(yàn)中，生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等。 D錯(cuò)誤。故選Ao.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是氧氣質(zhì)量g?A無催化劑用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣iO

物質(zhì)總質(zhì)量g氧氣質(zhì)量g?A無催化劑用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣iO

物質(zhì)總質(zhì)量g?B反應(yīng)時(shí)間5定質(zhì)量的單質(zhì)硫在密閉容器中燃燒氯氣質(zhì)量X*C向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量g?D向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化Q氫氧化多方溶'港質(zhì)里g鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，但是催化劑能加快過氧化氫的分解速率，故A錯(cuò)誤；B、一定質(zhì)量的硫在密閉容器中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；C、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；由于稀硫酸的濃度和質(zhì)量相同，最終產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；D、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，先與鹽酸反應(yīng)，開始時(shí)不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；故選：A。.下列曲線的變化趨勢能正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是0NaOH溶酒后量？沉淀質(zhì)量g?A向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液固體的質(zhì)量0NaOH溶酒后量？沉淀質(zhì)量g?A向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液固體的質(zhì)量g?B用等質(zhì)量氯酸鉀固體在有無二氧化鎰時(shí)制氧氣溶劑庸量必混合溶液C向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液一一，-O琉酸鎂的質(zhì)量g?DL MaC0:將足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別加入等質(zhì)量的碳酸鎂和氧稀硫酸的質(zhì)尖化鎂固體中【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)進(jìn)行分析。B、根據(jù)催化劑只能影響反應(yīng)的速率，不會影響生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行分析。C、根據(jù)向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析。D、根據(jù)每40份質(zhì)量的氧化鎂、84份質(zhì)量的碳酸鎂會生成120份質(zhì)量的硫酸鎂進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)，所以反應(yīng)一段時(shí)間才會生成沉淀，不符合題意。

B、催化劑只能影響反應(yīng)的速率，不會影響生成氧氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后，有催化劑的質(zhì)量減少的快，沒有催化劑的固體質(zhì)量減少的慢，但催化劑二氧化鎰也是固體，所以在起始時(shí)固體的總質(zhì)量是不在同一點(diǎn)的，且結(jié)束后有催化劑的固體的質(zhì)量也是要比沒有的固體質(zhì)量大，因?yàn)橐由衔覀兇呋瘎┑馁|(zhì)量，圖中所示錯(cuò)誤，不符合題意。C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)，所以反應(yīng)開始溶液的質(zhì)量增加，與氯