2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記必修二蘇教浙江專用精致講義：專題5 溶液中的離子反應(yīng) 專題檢測(cè)試卷（五）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)試卷(五)(時(shí)間：90分鐘滿分:100分）一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2018·紹興適應(yīng)性測(cè)試)下列屬于非電解質(zhì)的是()A．氫氣 B．蔗糖溶液C．己烷 D．硫化鈉答案C解析非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.A是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B是混合物,故錯(cuò)誤；C是有機(jī)物，符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)。2．（2018·金華一中段考）下列溶液，其電離方程式不正確的是（）A．NaOH=Na＋＋OH－B．NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4）＋OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)答案B解析A項(xiàng)，NaOH是強(qiáng)堿，其溶于水完全電離,正確；B項(xiàng),NH3·H2O是弱堿，只能部分電離,在其電離方程式中要用“”表示,不正確；C項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，其電離方程式正確；D項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離,且其酸根為強(qiáng)酸的酸式根也能完全電離,故該電離方程式正確.3．（2018·曙光中學(xué)高一第二學(xué)期第二次階段考試)下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（)A．Na2CO3 B．AlCl3C．NaCl D．CH3COONa答案B4．(2018·磐安縣月考）下列物質(zhì)不能導(dǎo)電但屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．H2SO3 B．飽和NaCl溶液C．固態(tài)CO2 D．固態(tài)CaCO3答案D解析A項(xiàng)，H2SO3是弱酸，是弱電解質(zhì)；B項(xiàng)，飽和NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，固態(tài)CO2是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，固態(tài)CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，且本身不能導(dǎo)電,D正確。5．下列對(duì)鹽類水解過程的說法正確的是（)A．屬于氧化還原反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過程答案C解析A項(xiàng),鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，水解反應(yīng)中溶液的pH不一定改變,如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C項(xiàng)，鹽的水解促進(jìn)水的電離,水的電離程度增大；D項(xiàng)，鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。6．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈()A．紫色B．紅色C．藍(lán)色D．無色答案B解析硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液即硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等。由于反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量之比是1∶2，所以硫酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性,滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，選B.7．試根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項(xiàng)正確的是(）A．FeCl3＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3HClB．NHeq\o\al(＋,4）＋H2O=NH3·H2O＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCOeq\o\al(－，3）＋H2OH2CO3＋OH－答案D解析A項(xiàng)中FeCl3水解的產(chǎn)物Fe（OH)3很少,不應(yīng)標(biāo)“↓"符號(hào)，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”，而應(yīng)用“"，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中NHeq\o\al（＋，4）的水解是可逆的，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中多元弱酸根S2－的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小,往往可以忽略，更不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中由于HCOeq\o\al(－,3)水解程度較小，應(yīng)用“”,故正確。8．下列相關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH）3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤答案D解析①中NH4Cl和ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹。②HCOeq\o\al（－，3)與Al3＋兩種離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑.③草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,若混合施用發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，損失肥效,因而不能混合施用.④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H3OAl（OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al（OH）3固體.9．下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋H＋C．COeq\o\al(2－，3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案C10．將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(）A．水的離子積變大,pH變小，呈酸性B．水的離子積不變，pH不變，呈中性C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性D．水的離子積變大，pH變小,呈中性答案D11．(2018·嘉興市期末）下列說法不能證明醋酸(CH3COOH)是弱電解質(zhì)的是(）A．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH約為5B．用同濃度的NaOH溶液中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液,比較消耗堿體積的大小C．醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液后變紅D．0.01mol·L－1的CH3COOH溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡較暗答案D解析A項(xiàng)，常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液稀釋1000倍,濃度變成10－4mol·L－1,測(cè)得pH約為5，說明醋酸未完全電離,是弱電解質(zhì)，故A正確;B項(xiàng)，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n(CH3COOH）〉n(HCl),且鹽酸和醋酸都是一元酸,所以用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時(shí),鹽酸所需體積小于醋酸所需體積，通過比較消耗堿液體積的大小，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液后變紅,說明溶液顯堿性，說明醋酸鈉為能夠水解的鹽，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng),溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用醋酸做實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡較暗，說明溶液中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。12．0。1mol·L－1HF溶液的pH＝2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（)A．c（H＋）＞c（F－） B．c（H＋)＞c(HF）C．c(OH－）＜c（HF) D．c(HF)＞c（F－）答案B＋)＝0.01mol·L－1,同時(shí)溶液中的H2O發(fā)生電離生成H＋和OH－，故c（HF）＞c(H＋）＞c（F－)，故A、D正確，B錯(cuò)誤;水的電離微弱，故c(HF)＞c(OH－），故C項(xiàng)正確.13．下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A．可能是鹽的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c（H＋)〈c(OH－）D．不含有OH－的溶液答案A14．下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是（）A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D．鹽的水溶液顯中性時(shí)，則該鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)答案C解析只有由弱酸或弱堿形成的鹽才能水解，A錯(cuò)誤；鹽可發(fā)生復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)等，如氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)、氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)等,B錯(cuò)誤；鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)的過程,水的電離平衡受到促進(jìn)，C正確；鹽水解后，溶液的酸堿性由陰、陽離子水解程度的大小決定,若陽離子水解程度大,溶液顯示酸性，如NH4Cl溶液;若陰離子水解程度大，溶液顯示堿性，如CH3COONa溶液；若水解程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液，D錯(cuò)誤。15．中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則(）A．V1>V2>V3 B．V3〉V2>V1C．V3>V1＝V2 D．V1>V2＝V3答案C解析等體積、等pH的H2SO4、HCl中，溶液pH相同，則c（H＋)相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，即V1＝V2，而CH3COOH為弱酸，等pH時(shí)，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl、H2SO4，滴加等濃度的氫氧化鈉將三者恰好中和，中和過程中弱酸會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生更多的氫離子，則醋酸消耗氫氧化鈉溶液體積大，所以消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為V3>V1＝V2。故選C。16．常溫下,0。1mol·L－1HA溶液的pH＝3，下列說法不正確的是()A．HA是弱酸B．HA的電離方程式為HA=H＋＋A－C．該溶液中c（HA)＋c(A－)＝0。1mol·L－1D．NaA溶液呈堿性答案B解析常溫下，pH＝3的溶液中c（H＋）＝10－3mol·L－1,由此可知HA在水溶液中發(fā)生了部分電離:HAH＋＋A－，則HA是弱酸，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒關(guān)系可知溶液中c(HA）＋c（A－)＝0。1mol·L－1,C項(xiàng)正確；A－發(fā)生水解反應(yīng):A－＋H2OHA＋OH－，使溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。17．25℃時(shí),在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(）A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案A解析25℃時(shí)，pH＝0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H＋）＝10－14mol·L－1；0。05mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1,根據(jù)Kw＝c（H＋）·c（OH－)＝1。0×1,發(fā)生電離的水的濃度為10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水電離出的c（H＋）＝10－5mol·L－1，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即選項(xiàng)A正確。()A．常溫下，pH＝10的氨水中，c(OH－）＝c(NHeq\o\al（＋,4））＋c(H＋）B．常溫下,0。1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)C．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋，4)）>c（H＋)＝c（OH－）D．等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的H2一樣多答案C19．已知100℃時(shí)，0。01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c（H＋)＝10－10mol·L－1，該溫度下將pH＝8的Ba（OH)2溶液V1L與pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH＝7，則V1∶V2為(）A．2∶9 B．1∶9C．1∶1 D．1∶2答案A解析根據(jù)100℃時(shí)，0。01mol·L－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋）＝10－10mol·L－1,確定水的離子積為1.0×10－12，該溫度下將pH＝8的Ba（OH)2溶液V1L與pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈堿性，所以c（OH－）＝10－5mol·L－1＝（10－4V1－10－5V2）/(V1＋V2），則V1∶V2＝2∶9。20．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(）A．常溫下，1mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．任何時(shí)候，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱答案A21．下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO答案A解析A項(xiàng),HCl完全電離；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)水解:NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項(xiàng)S2－水解,生成H2S分子；D項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。22．常溫下，下列四種溶液中,水的電離程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案A－1，C中水電離出的c(OH－）＝10－6mol·L－1，A中數(shù)值大，水的電離程度大。23．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()A．碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)答案B24．水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是（)A．4℃時(shí)，純水的pH＝7B．溫度升高,純水中的c（H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入鹽，都可破壞水的電離平衡答案C解析25℃時(shí)純水的pH＝7，A錯(cuò)；升溫，水的電離程度增大，c（OH－）和c（H＋）均增大,B錯(cuò)；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子,C對(duì);強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能破壞水的電離平衡,D錯(cuò).25．25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A．P點(diǎn)溶液的pH約為1B．M點(diǎn)c（Na＋)>c(NHeq\o\al(＋，4））C．N點(diǎn)c（NHeq\o\al（＋,4）)＋c（Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－，4)）D．Q點(diǎn)c(NHeq\o\al(＋,4))＋c（NH3·H2O)＝c（Na＋)答案D二、非選擇題(本題共4小題，共50分）26．（10分)(1)向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)開_______，原因是______________________(用離子方程式表示).(2)配制FeSO4溶液時(shí)，通常往配好的溶液中加入________。（3）金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4）在日常生活中經(jīng)常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)紅色COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－(2)Fe粉和稀硫酸(3)NHeq\o\al(＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋(4）Al3＋＋3HCOeq\o\al（－,3）=Al(OH)3↓＋3CO2↑解析(1）碳酸鈉溶液中COeq\o\al(2－,3）水解顯堿性，滴入酚酞溶液變紅色，水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－。(2）Fe2＋易被氧化,易水解，配置FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化可加入鐵粉，為防止Fe2＋水解，可加入稀硫酸。（3）NH4Cl溶液水解呈酸性,可除去鐵銹，水解的離子方程式為NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋。（4）Al3＋和HCOeq\o\al(－，3）發(fā)生互促水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3)=Al（OH)3↓＋3CO2↑。27．(18分)（2018·浙江樂成月考）Ⅰ.現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①Na2CO3②NaHCO3③苯酚鈉（不與堿反應(yīng))④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是________(填序號(hào)）.（2）已知：酸性H2CO3〉苯酚>HCOeq\o\al(－,3)。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液pH大小順序?yàn)開_______(填序號(hào)）.（3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式：________________________.（4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH________7（填“〉”“〈"或“＝"）,理由是________________________________________________.Ⅱ。室溫下，向amL0。10mol·L－1的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol·L－1的稀鹽酸，試分析：（1）當(dāng)b＝a時(shí)，溶液呈________(填“酸"“堿”或“中”）性，此時(shí)溶液中,c（NHeq\o\al（＋，4））________（填“>"“<”或“＝”）c(Cl－）.(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a________(填“>”“〈”或“＝”，下同）b，此時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋，4）)________c(Cl－）。答案Ⅰ。(1）②④⑤（2）①〉③>②（3）2OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al（＋,4)eq\o(=,\s\up7（△）)COeq\o\al(2－，3)＋2H2O＋NH3↑（4)〉由題知，醋酸的酸性與NH3·H2O的堿性強(qiáng)弱相當(dāng)，而碳酸酸性比醋酸弱,即碳酸的酸性比NH3·H2O的堿性弱，故NH4HCO3溶液呈堿性Ⅱ。(1)酸〈(2）>＝解析Ⅰ。(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是②④⑤。(2）酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，則根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序可知,常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液pH大小順序?yàn)棰?gt;③〉②.（3)碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式是2OH－＋HCOeq\o\al（－,3）＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o（=,\s\up7（△）)COeq\o\al(2－,3）＋2H2O＋NH3↑.(4）常溫下CH3COONH4溶液呈中性，這說明醋酸的酸性與NH3·H2O的堿性強(qiáng)弱相當(dāng),而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3·H2O的堿性弱，故NH4HCO3溶液呈堿性.Ⅱ.(1)a＝b，說明二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨水解，溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋，4）)＋c(H＋）＝c（OH－)＋c(Cl－），所以c(NHeq\o\al（＋，4))<c（Cl－）.（2）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，說明氨水過量，因此a〉b.根據(jù)電荷守恒可知c（NHeq\o\al(＋，4））＋c（H＋)＝c（OH－)＋c(Cl－），所以c（NHeq\o\al（＋,4）)＝c(Cl－）.28．(12分)(2018·寧波效實(shí)期中）某溫度下，水的離子常數(shù)Kw＝10－13,將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合,設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì).（1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________，生成沉淀物質(zhì)的量為________mol（用含b表達(dá)式來表示).(2）若a∶b＝9∶2,則所得溶液pH＝________，該混合溶液最多能溶解鐵粉________g(用含b表達(dá)式來表示)。答案（1）10∶10.05b(2)20。28(a＋b)解析某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝10－13,pH＝11的Ba(OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol·L－1，pH＝1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol·L－1。(1)若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng),則有n（H＋)＝n(OH－)，即0。01mol·L－1×aL＝0。1mol·L－1×bL，a∶b＝0.1∶0.01＝10∶1，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓，用硫酸根計(jì)算沉淀物質(zhì)的量＝eq\f（0。1mol·L－1，2)×bL＝0。05bmol。（2）若a∶b＝9∶2，而a∶b＝10∶1時(shí)二者恰好反應(yīng)，說明酸過量，c(H＋)＝eq\f(0.1mol·L－1×bL－0.01mol·L－1×aL,aL＋bL），將a＝eq\f（9,2）b代入可得，c(H＋)＝0。01mol·L－1，溶液pH＝2；鐵與氫離子反應(yīng)的關(guān)系式為:Fe~2H＋，n(Fe)＝eq\f(1,2）n(H＋)，所以該溶液最多溶解的鐵的質(zhì)量為：m（Fe)＝56g·mol－1×eq\f(1,2)×0.01mol·L－1×（a＋b)L＝0.28(a＋b）g.29．(10分)在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊溶液，溶液變紅。試回答下列問題：（1)該溶液中HSOeq\o\al（－，3)的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)HSOeq\o\al(－,3)的水解程度。(2）溶液中Na＋、HSOeq\o\al（－，3）、H＋、OH－、SOeq\o\al(2－,3)等離子的濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________