2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專項(xiàng)訓(xùn)練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專項(xiàng)訓(xùn)練題組一物質(zhì)的分類膠體分散系1．下列物質(zhì)的分類正確的是（)選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A氫氧化鋇NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B純堿H2SNaHCO3Na2OCO燒堿C氫氧化鈉HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氫氧化鉀HNO3CaCO3CaOSO3H2O答案D解析A項(xiàng)，NaHSO4不是酸,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿不是堿,CO不是酸性氧化物,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，SiO2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤。2．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥答案B解析由題意可知,將納米碳分散到蒸餾水中形成的是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),能透過濾紙；膠體較穩(wěn)定，靜置不會(huì)出現(xiàn)沉淀.題組二電解質(zhì)和非電解質(zhì)3．下列說法正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．氨氣溶于水可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)答案D解析A項(xiàng)，硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離,熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì);B項(xiàng)，氨氣溶于水可以導(dǎo)電,但氨氣不是電解質(zhì)；C項(xiàng),磷酸是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)能導(dǎo)電,但熔融時(shí)不導(dǎo)電；D項(xiàng),液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì).4．下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋SOeq\o\al（－2，4）B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al（－,2)C．Al2（SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－答案C解析A項(xiàng)中“=”右邊的離子符號(hào)表示是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為MgSO4=Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；B項(xiàng)中“OHeq\o\al（－，2)”應(yīng)改為“2OH－”；D項(xiàng)中ClOeq\o\al（－，3)不電離,應(yīng)改為KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(－，3）。題組三物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)5．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大答案B解析本題是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查.蒸發(fā)時(shí)溶液如果被蒸干，則可能使析出的物質(zhì)分解，應(yīng)當(dāng)在留有少量液體、有大量晶體析出時(shí)就停止加熱，利用余熱來蒸干，所以A錯(cuò)誤；蒸餾操作時(shí),應(yīng)當(dāng)量取即將進(jìn)入冷凝管的蒸氣的溫度，所以必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確;分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后,再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯必然導(dǎo)致部分上下層的液體重新混合在一起，所以C錯(cuò)誤；萃取時(shí)，對(duì)萃取劑的選擇主要考慮溶解度應(yīng)當(dāng)有較大的差別，且與原溶劑互不相溶，至于萃取劑的密度不必考慮,所以D錯(cuò)誤。6．通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì),下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))（）A．氯化鈉溶液(氯化鋇）：加硫酸鈉溶液，過濾B．硝酸鉀溶液（硝酸銀）：加氯化鈉溶液,過濾C．氯化鈉溶液（單質(zhì)碘）：加酒精，分液D．硝酸鉀溶液（單質(zhì)碘)：加四氯化碳,分液答案D解析除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì)氯化鋇，加入硫酸鈉溶液的量不能準(zhǔn)確控制,會(huì)混入新雜質(zhì)；除去硝酸鉀溶液中的雜質(zhì)硝酸銀，加入氯化鈉溶液，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉；酒精與水互溶,不能將氯化鈉溶液中的碘萃取出來；四氯化碳和硝酸鉀水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,將碘萃取后靜置分液。7．下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是()A．某溶液eq\o（→,\s\up7(＋硝酸銀溶液））產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7（＋氯化鋇溶液)）產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al（2－,4）C．某溶液eq\o（→，\s\up7（＋氫氧化鈉溶液))產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o（→,\s\up7（＋稀硫酸))生成無色氣體，說明原溶液中有COeq\o\al(2－，3）答案C解析本題考查了典型離子的檢驗(yàn)。eq\x(Cl－）eq\o（→,\s\up7(AgNO3）)白色沉淀eq\o（→,\s\up7(稀HNO3）)白色沉淀不溶解;eq\x（SO\o\al（2－，4）)eq\o（→，\s\up7（過量鹽酸））無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7（BaCl2))白色沉淀；eq\x（Cu2＋)eq\o（→，\s\up7(NaOH)）藍(lán)色沉淀；eq\x（CO\o\al(2－，3）)eq\o（→，\s\up7（CaCl2）)白色沉淀eq\o（→,\s\up7（鹽酸)）白色沉淀溶解且產(chǎn)生氣體eq\o(→，\s\up7(通入）,\s\do5（澄清石灰水)）變渾濁。故A項(xiàng)有COeq\o\al(2－,3）等離子干擾，B項(xiàng)Ag＋干擾，D項(xiàng)有HCOeq\o\al（－,3)等離子干擾，選C。題組四原子結(jié)構(gòu)核素同位素8．下列敘述中正確的是(）A。eq\o\al（235,92)U和eq\o\al(238，92）U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為2017ClC．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為答案D解析eq\o\al(235，92）U和eq\o\al(238,92）2U是同種元素的兩種不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20＋17＝37,其符號(hào)為eq\o\al（37，17）Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；互為同位素的原子的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也是9，F(xiàn)－核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確。題組五以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算9．下列說法正確的是（)A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2答案B解析根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比,D錯(cuò)誤；求原子數(shù)之比，先計(jì)算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝eq\f(1g,16g·mol－1)×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝eq\f（1g,32g·mol－1）×2，比值為5∶1,故B正確.10．下列說法正確的是()A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2。24LH2中含有的分子數(shù)小于0。1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2O的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)答案A解析標(biāo)況下，2.24LH2中含有分子數(shù)為0.1NA，而25℃、1.01×105Pa條件下,溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時(shí)分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標(biāo)況時(shí)相比所含分子數(shù)少,A選項(xiàng)正確;1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含有1molCa2＋、2molCl－，則Cl－數(shù)目為2NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)況下水不是氣體,不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之,假定水的密度為1g·cm－3，22。4LH2O接近22。4kg,比18g大得多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)況下水為液態(tài),不能用氣體摩爾體積求算,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。題組六綜合應(yīng)用11．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中A的名稱是________________，B的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說法一定正確的是__________(填字母）。A．圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險(xiǎn)B．圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出C．圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D．圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時(shí),即停止加熱(2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性A－11。51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖______所示儀器.（3）在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1)蒸餾燒瓶(直形）冷凝管防止液體暴沸D(2)1（3）繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液體層就是水層(其他合理方法也可）12．填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________；1molNa2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋、______個(gè)SOeq\o\al(2－,4)。(2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。(5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0。75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。(6）已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為____________.答案（1)0。5mol1。204×10246.02×1023（2)3(3)17∶16（4）4∶3（5）80％8。4（6）5（a＋b－d)g·mol－1解析（5)eq\x\to（M)＝0。75g·L－1×22.4L·mol－1＝16.8g·mol－1設(shè)NH3的物質(zhì)的量為x，CH4的物質(zhì)的量為y，eq\f（17g·mol－1×x＋16g·mol－1×y，x＋y）＝16。8g·mol－1x∶y＝4∶1NH3的體積分?jǐn)?shù)為eq\f（4,4＋1）×100%＝80％,對(duì)H2的相對(duì)密度為eq\f(16.8，2)＝8.4。(6）依據(jù)質(zhì)量守恒定律有ag＋bg＝0。2mol·M（C)＋dg解出M（C)＝5（a＋b－d)g·mol－1。13．某興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè),其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題:溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl第三次KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl（1)三次檢測(cè)結(jié)果中,第________次的結(jié)果肯定不正確。(2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SOeq\o\al（2－，4）、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，該小組的學(xué)生進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕瘜W(xué)方程式第一步向溶液中滴加過量的硝酸檢驗(yàn)①____的存在②____第二步繼續(xù)滴加過量的③____溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4）的存在④____第三步過濾,再向?yàn)V液中滴加⑤____溶液檢驗(yàn)⑥____的存在Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸?________(填“能”或“不能”），如果填“能”，則不用說理由;如果填“不能"，則說明理由_______________________________________________________________________________________________________。答案(1)二（2）①COeq\o\al（2－,3)②Na2CO3（K2CO3）＋2HNO3=2NaNO3(KNO3)＋CO2↑＋H2O③Ba(NO3）2④K2SO4（Na2SO4）＋Ba（NO3)2=BaSO4↓＋2KNO3(NaNO3）⑤AgNO3⑥Cl－(3）不能若加入鹽酸，則引入Cl－14．食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4）等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4)，選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有______