化學與技術(選修)最近6年高考真題

⑦。（2012·全國新課標卷）36.【選修2化學與技術】(15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是、，反射爐內生成爐渣的主要成分是；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是、；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極__（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為。（2012·海南）[選修2——化學與技術]20-I（6分）污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是A．氨水B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液（2012·海南）20-II(14分)合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是，；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式，；（2）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是，其中發(fā)生的化學反應方程式為；（3）設備B的名稱是，其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是；（4）設備C的作用是；（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于。（2012·山東）30．（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下（1）為使Mg2+、Al1+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。（2012·山東）31．（8分）【化學——化學與技術】石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。（1）石油分餾時，在不斷向______（填工業(yè)設備名稱）內投放原料的同時獲得產品，該過程為_______操作過程。（2）石油裂化分為熱裂化、_______和加氫裂化，裂化的目的是提高_______的產量。（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和______的含量。沒得流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_______進行燃燒的過程。（4）煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和_______存在下與_______作用產生液體燃料的過程?！?011高考真題】（2011·山東卷）水處理技術在生產、生活中應用廣泛。（1）含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為（寫出一個即可）。（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是。（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是。（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的。（2011·新課標卷）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為______。（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式（2011·海南卷）20-I（6分）下列敘述正確的是A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁[來源:Z+xx+k.Com]20-II（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為___________（已知產物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。①圖中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）； ②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______；[來源:學&科&網]（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是______________；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。【2010高考真題】（2010·天津卷）1．以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑（2010·天津卷）2．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染（2010·江蘇卷）1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用（2010·江蘇卷）4．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性[來源:學*科*網]D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯（2010·重慶卷）6．減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產生溫室氣體的是A．用純堿制玻璃B．用煤炭作燃料C．用鐵礦石煉鐵D．用氨制碳酸銨（2010·上海卷）1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用薪柴為燃料（2010·上海卷）4．下列有關物質性質的描述不符合事實的是A．有機物不導電B．金剛石是自然界最硬的物質C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療（2010·四川卷）6.節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽能制氫B.關停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時”熄燈活動D.推廣使用煤液化技術（2010·山東卷）31．（8分）【化學化學與技術】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中____加入甲醛，且反應釜應裝有____裝置。（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為_____________________________________。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__________。玻璃鋼具有___________等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_________。a．深埋b．粉碎后用作樹脂填料c．用作燃料d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂（2010·福建卷）24．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。（4）根據下表數(shù)據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。a．大理石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于________。（2010·浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為，丙的電子式為。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為。（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）。（2010·江蘇卷）16.（10分）鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為。（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、。（3）該廠結合本廠實際，選用的X為（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是。（2010江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水濃度B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使轉化為采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：與反應生成的熱化學方程式為。方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為。（填化學式）（201