化學(xué)競賽(高一) (校本)

化學(xué)競賽（高一）（校本教材）喻華編著上海市洋涇中學(xué)前言化學(xué)競賽活動，對學(xué)生來說，可以拓寬視野，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)科學(xué)的思維方法和分析解決問題的能力；對教師而言，通過化學(xué)競賽，可以激發(fā)老師不斷完善自我，全方位提高自身素質(zhì)，做到有研究的教學(xué)，重視基礎(chǔ)，重視學(xué)生群體發(fā)展，重視學(xué)生個性特長發(fā)展，大力推進(jìn)素質(zhì)教育，促進(jìn)高一化學(xué)教學(xué)質(zhì)量大面積的提高。本教材就是為了適應(yīng)高一化學(xué)競賽活動輔導(dǎo)而編寫的。書的內(nèi)容分三部分。第一部分為基礎(chǔ)知識。因為高一學(xué)生所學(xué)化學(xué)知識教少，一開始還不能進(jìn)行專題訓(xùn)練，必須把高一高二的基礎(chǔ)知識給學(xué)生快速上一遍。第二部分為能力培養(yǎng)，特點(diǎn)是以培養(yǎng)觀察能力、思維能力和自學(xué)能力為主線，突出啟迪思維，指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法，開拓解題思路，以求增強(qiáng)學(xué)生分析解決問題的能力。第三部分是化學(xué)實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力。第一部分基礎(chǔ)知識物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量

第二節(jié)氣體摩爾體積

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度鹵素第一節(jié)氯氣

第二節(jié)鹵族元素

第三節(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算氧族元素

第一節(jié)氧族元素

第二節(jié)二氧化硫

第三節(jié)硫酸

第四節(jié)環(huán)境保護(hù)氮族元素碳族元素堿金屬第一節(jié)鈉

第二節(jié)鈉的化合物

第三節(jié)堿金屬元素

第七章鎂鐵鋁第八章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第二節(jié)元素周期律

第三節(jié)元素周期表

第四節(jié)化學(xué)鍵

第五節(jié)非極性分子和極性分子化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第二部分能力培養(yǎng)第一章觀察能力第二章思維能力第三章自學(xué)能力第三部分學(xué)生實驗第四部分化學(xué)計算選做實驗一趣味實驗

選做實驗二制取蒸餾水

選做實驗三天然水的凈化

選做實驗四海帶成分中碘的檢驗

選做實驗五阿伏加德羅常數(shù)的測定

附錄I相對原子質(zhì)量表

附錄II部分酸、堿和鹽的溶解性表（20oC）

附錄III元素周期表第二章鹵族元素一、知識點(diǎn)

鹵族元素主要是指F、Cl、Br、I等幾種元素,即元素周期表中第七主族元素,這些元素的原子結(jié)構(gòu)特征是最外層電子層有7個電子,內(nèi)層電子均飽和,這是一族典型的非金屬元素,并隨核電荷數(shù)的遞增,電子層數(shù)的增加,其非金屬性依次減弱。二、例題精選例1.新制氯水中有Cl2HClOH2O分子和H+Cl-ClO-OH-離子,若向氯水中加入食鹽晶體,溶液的PH值將增大;若要增加氯水中ClO-的濃度,可以加入含OH-離子的物質(zhì),若要增加氯水中HClO的濃度,可加入CaCO3Cl2+H2O==H++Cl-+HClO①

HClO==H++ClO-②

H2O==H++OH-③

酸性強(qiáng)弱關(guān)系:HCl>H2CO3>HClO例2:G,Q,X,Y,Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式),但知道在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)電解

①G─→Q+NaCl

②Q+H2O──→X+H2

③Y+NaOH──→G+Q+H2O

④Z+NaOH─→Q+X+H2O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為:(B)

(A)Q,G,Z,X,Y(B)G,Y,Q,Z,X

(C)G,Y,Z,Q,X(D)Z,X,G,Y,Q分析：①G─→Q+NaCl

Q>G

電解

②Q+H2O─→X+H2

X>Q

③Y+NaOH─→G+Q+H2O

Q>Y>G

④Z+NaOH─→Q+X+H2O

X>Z>Q

G<Y<Q<Z<X例3:不同鹵原子之間能形成鹵素互化物,其通式可表達(dá)為XX’n,(n=1,3,5,7)。

這種互化物大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解，如果BrFn跟水反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為3:5,生成溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣,則下列敘述正確的是:

(A)此鹵素互化物的分子式為BrF3

(B)此鹵素互化物的分子式為BrF5

(C)每摩爾BrFn跟水完全反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的Br2和O2

(D)BrFn的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),有強(qiáng)還原性分析：3BrFn+5H2O=HBrO3+3nHF+Br2+O2

1+3n=10

n=3例4:0.31g磷與Cl2完全反應(yīng)生成PClx和PCly的混合物,已知PClx和PCly的物質(zhì)的量之比為2:3,將此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng),得到120.54mgAgCl沉淀,求X、Y的值。解:

nP==0.01mol

PClx:0.01mol×2/5=0.004mol

PCly:0.01mol×3/5=0.006mol

由氯原子守恒即PClx和PCly中Cl原子的物質(zhì)的量等于AgCl中Cl-的物質(zhì)的量

得

0.004xmol+0.006ymol==0.042mol化簡得2X+3Y=21,其中X,Y必須為正整數(shù)。

討論:

X

Y

1

19/3

不合理

2

17/3

3

5

合理

X=3Y=5

答:在化學(xué)式PClx和PCly中,x等于3,y等于5三、思考題:

1.實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________,因為氯氣___________而不能散放在空氣中,多余的Cl2一般用__________來吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________2.溴化碘的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O＝HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）

(A)IBr是共價化合物

(B)在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

(C)IBr與水反應(yīng)時既不作氧化劑也不作還原劑

(D)IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI,NaBrO和H2O3.在密閉容器中盛有H2,O2,Cl2混和氣體,用電火花引爆,這三種氣體正好完全反應(yīng),冷卻至室溫后所得溶液的濃度為25.62%,則容器中原有H2，O2、Cl2的物質(zhì)的量之比為（）

(A)6:3:1(B)9:6:1(C)10:6:1(D)13:6:14.SCN-離子與Cl-、Br-、I-等鹵素離子性質(zhì)相似,都可以和AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀,利用這個性質(zhì),可以測定NaBr和NaCl混合物的組成,現(xiàn)稱取樣品0.3675g,溶于水后加入0.2000mol/LAgNO3溶液30.00mL,再加入少量的Fe3+溶液作指示劑,然后用0.1000mol/L的NH4SCN溶液去滴定過量的Ag+,當(dāng)?shù)沃寥芤猴@紅色時即到達(dá)終點(diǎn),這時共用去NH4SCN溶液20.00mL

⑴寫出滴定時SCN-與Ag+和Fe3+反應(yīng)的離子方程式

⑵計算樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比。第三章氧族元素一、知識點(diǎn)

氧族元素為元素周期表中第ⅥA族元素，包括O、S、Se、Te、Po等元素,其原子結(jié)構(gòu)特征是最外層電子層均含有6個電子,內(nèi)層電子數(shù)均飽和,體現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性,且隨核電荷數(shù)的增加,原子半徑的增大,其非金屬性依次減弱而金屬性逐漸增強(qiáng)。中學(xué)化學(xué)中重點(diǎn)研究了硫及其化合物的有關(guān)知識，其知識結(jié)構(gòu)體系如下：二、范例剖析:

例1:在下列變化中硫酸顯示什么性質(zhì)或起什么作用?

⑴固體NaCl與濃硫酸共熱制HCl高沸點(diǎn)難揮發(fā)性和酸性

⑵銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)強(qiáng)氧化性和酸性

⑶利用硫酸除去金屬表面的氧化物酸性

⑷濃硫酸與碳加熱反應(yīng)強(qiáng)氧化性⑸濃硫酸與蔗糖混和,蔗糖變黑且放出刺激性氣體脫水性和強(qiáng)氧化性

⑹濃硫酸使鐵、鋁鈍化強(qiáng)氧化性

⑺乙酸、乙醇與濃硫酸混和制乙酸乙酯作脫水劑和催化劑⑻苯與濃硫酸共熱制苯磺酸作磺化劑例2:下列實驗中溶液的PH值的變化曲線與右圖相符的是（B）

(A)向H2S飽和溶液中通入過量的SO2

(B)向H2SO3飽和溶液中通入過量的H2S

(C)向澄清石灰水中通入過量的CO2

(D)向MgCl2,AlCl3的混和液中加入過量的NaOH溶液分析：本題中圖像主要有兩個特征：(1)PH值先增大后減小最終不變(2)起始狀態(tài)的PH值小于最終狀態(tài)的PH值(A)2H2S+SO2＝3S+2H2O

SO2+H2O＝H2SO3

(B)H2SO3+2H2S＝3S+3H2O

(C)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O

CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2

CO2+H2O=H2CO3(D)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2+2NaCl

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O例3:將H2S和O2的混合氣體在120℃溫度下,裝入密閉容器中,在高溫下使之燃燒,已知全部H2S和O2都參加了反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)恢復(fù)到120℃時,測得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4,則原混和氣體中H2S和O2的物質(zhì)的量之比為:(A)

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:2分析：2H2S+O2＝2S+2H2O壓強(qiáng)為原來的2/3

2H2S+3O2=2SO2+2H2O壓強(qiáng)為原來的4/5

因為2/3<3/4<4/5，所以生成物為S、SO2和H2O設(shè)硫化氫的物質(zhì)的量為a,氧氣的物質(zhì)的量為b。

則可得：

得a=b所以a:b=1:1例4:將一定量的H2S氣體緩慢通入300mL0.4mol/L的NaOH溶液中,然后在減壓低溫條件下蒸干,得到5.36g固體(不含有結(jié)晶水)通過計算判斷固體的組成及各組成的物質(zhì)的量。解:原NaOH的物質(zhì)的量為0.350.4=0.12mol則原NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為0.12540=4.8g

若NaOH全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化Na2S,則其質(zhì)量為0.12578/2=4.86g

若NaOH全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化NaHS,則其質(zhì)量為0.12556=6.72g

由于4.86g<5.36g<6.72g,說明所得固體為Na2S與NaHS的混合物。設(shè)Na2S與NaHS的物質(zhì)的量分別為X與Y

由鈉離子守恒得：2X+Y=0.12…(1)

由質(zhì)量關(guān)系得：78X+56Y=5.36…(2)

解(1)(2)得

X=0.04mol即Na2S為3.12g

Y=0.04mol即NaHS為2.24g總結(jié)：

一、根據(jù)S的化合價的高低,判斷其氧化性或還原性

-20+4

H2SSSO2具有還原性既有氧化性又有還原性

+6

H2SO4具有氧化性

二、H2S

1.臭蛋味毒性

2.可燃性(可能有三種情況)

3.還原性:能被多種氧化劑氧化如:KMnO4、H2SO4(濃)、HNO3(濃稀)、SO2、Cl2、Br2、I2、Fe3+等三、SO2

1.具有酸性氧化物的通性(三個通性)

2.氧化性

3.還原性

4.漂白作用

四、H2SO4

1.稀H2SO4具有酸的通性(五個通性)

2.濃H2SO4的特性；①吸水性②脫水性③強(qiáng)氧化性④參與某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)

3.H2SO4的工業(yè)制法三個過程三步反應(yīng)三種典型設(shè)備三、思考題:

1.15mL18mol/L的濃硫酸中,加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是:（）

A.0.9mol

B.大于0.45mol小于0.9mol

C.0.45mol

D.小于0.45mol2.將XmolNa2SO3和YmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化后,若生成物分別為①SO2+S②S+H2S③只有S,則X與Y的比值從(Ⅰ)1/2(Ⅱ)>1/2(Ⅲ)<1/2中選出正確順序組合為（）

(A)ⅠⅡⅢ(B)ⅡⅢⅠ(C)ⅢⅡⅠ(D)ⅡⅠⅢ3.S、T、P下112LH2S燃燒，用掉O2100.8L，然后把生成物冷卻到原來狀態(tài)，剩余氣體體積縮小為原混和氣體體積的21.05%，則充分燃燒的H2S氣體體積占H2S總體積的（）

A.40%

B.32%

C.74%

D.80%4.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,通入適量H2S,反應(yīng)結(jié)束后,生成0.2mol沉淀物,過濾,在溶液中加入足量AgNO3溶液,生成沉淀0.8mol,求原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量。第四章氮族元素一、知識點(diǎn)

氮族元素為元素周期表中ⅤA族元素,包括N、P、As、Sb、Bi等元素,這些元素的原子結(jié)構(gòu)特征為最外電子層均具有五個電子,且隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑的增大,得電子能力逐漸減弱,而失電子能力逐漸增強(qiáng),表現(xiàn)出元素的非金屬性逐漸減弱,而金屬性逐漸增強(qiáng).中學(xué)化學(xué)中主要研究了氮及其化合物,其次是磷及其化合物,有關(guān)氮和磷的知識結(jié)構(gòu)體系如下:二、范例剖析:例1.一定質(zhì)量的銅與足量的濃HNO3或稀HNO3完全反應(yīng),在相同條件下,用排水法收集產(chǎn)生的氣體(濃稀HNO3的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO),下列敘述正確的是:(AD)

A.硝酸濃度越大,反應(yīng)速度越快

B.硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少

C.硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少

D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O①

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O②

3NO2+H2O=2HNO3+NO③例2:有CO2和NO的混和氣體aml,通過足量的Na2O2后,用排水法收集氣體,結(jié)果沒有收集到氣體,則原混和氣體中的CO2和NO的體積比為:(D)

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①

4NO+3O2+2H2O=4HNO3②

3CO2──2NO③例3:已知NH3與H2O相似.NH4+與H3O+,NH2-與OH-,N3-與O2-等相似,試推測下列反應(yīng)方程式:

⑴液氨的電離_______________________________________

⑵鈉與液氨反應(yīng)_______________________________________

⑶乙酸乙酯的氨解_______________________________________

⑷Mg(NH2)2受熱分解_______________________________________

類比：2H2OH3O++OH-

2NH3NH4++NH2-類比：Mg(OH)2MgO+H2O

3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3例4:有一支10ml的試管中充滿NO2和O2,將其倒插在盛有足量水的水槽之中,若以y(ml)表示完全反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體的體積,x(ml)表示原混和氣體中NO2的體積,①試建立y＝f(x)的函數(shù)關(guān)系②在坐標(biāo)系中作出y＝f(x)的曲線解:①(1)由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3知，若10mLNO2與O2的混和氣體恰好完全反應(yīng)，則NO2的體積為8mL,O2的體積為2mL,此時剩余氣體為零。

即x=8mL時，y=0

(2)當(dāng)x>8時，(10-x)mL氧氣全部反應(yīng)，余氣為NO。與氧氣反應(yīng)的NO2為4(10-x),只與水反應(yīng)的NO2為10-5(10-x),即5x-40,則NO的體積為(5x-40)/3,

即y=(5x-40)/3(10>x>8mL解：②當(dāng)x<8時，(10-x)mL氧氣過量。與NO2反應(yīng)的氧氣為x/4,剩余的氧氣為(10-x-x/4)mL,

即y=(10-5x/4)mL,(0<x<8mL)

解：③重要知識點(diǎn):

一、NH3

1.與H2O反應(yīng),(1:700)得弱堿NH3H2O

2.與酸反應(yīng)

3.還原性①催化氧化

②與Cl2反應(yīng)

③與CuO反應(yīng)

4.制法實驗室制法

工業(yè)制法二、HNO3

1.稀HNO3具有酸的通性

2.濃HNO3的特性

①不穩(wěn)定性

②強(qiáng)氧化性

③硝化反應(yīng)

④酯化反應(yīng)

⑤黃蛋白反應(yīng)

3.工業(yè)制法──氨催化氧化法三、磷及其化合物

1.P的同素異形體(白磷和紅磷)

①與O2反應(yīng)

②與CI2反應(yīng)

2.H3PO4

①高沸點(diǎn),難揮發(fā)性,可溶性,固體酸

②分步電離(三元中強(qiáng)酸)

③與堿反應(yīng)(可生成三種不同的鹽)

④可用于實驗室制HBr與HI氣體三、思考題:

1.將10.7gNH4Cl和7.8gCa(OH)2混和加熱,把制得的NH3全部通入100mL2mol/LH3PO4溶液中,這時生成的鹽為()

A.(NH4)3PO4

B.NH4H2PO4

C.(NH4)2HPO4

D.(NH4)HPO4和NH4H2PO42.CuS和HNO3反應(yīng)生成物中有Cu2+和H2SO4,若反應(yīng)中CuS和HNO3的物質(zhì)的量之比為3:14,則HNO3的還原產(chǎn)物為()

A.NO2

B.NO

C.NH4NO3D.Cu(NO3)23.為消除NOx對大氣的污染,工業(yè)上通常利用如下反應(yīng)NOx+NH3──N2+H2O來保護(hù)環(huán)境,現(xiàn)有NO2和NO的混和氣體3L,可用相同狀況下3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則混和氣體中NO2和NO體積比為()

A.1:4

B.3:1

C.2:1

D.1:1

4、⑴PH3分子結(jié)構(gòu)是______________,在PH4+里4個P-H鍵間的夾角是_________

⑵用“大”、“小”、“強(qiáng)”、“弱”填寫以下空白：和NH3相比,PH3在水中的溶解性較________,跟H+離子結(jié)合能力較________,堿性_________,還原性較________

⑶用離子方程式表示PH4Br固體的水解反_______________________________第五章碳族元素一、知識點(diǎn)

碳族元素屬于元素周期表中ⅣA族元素，包括C、Si、Ge、Sn、Pb等元素。其原子結(jié)構(gòu)特征是最外電子層均含有４個電子，其內(nèi)層電子數(shù)均飽和，且隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的增大，得電子能力逐漸減弱，而失電子能力逐漸增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。初中化學(xué)中已研究了碳及其化合物，高中化學(xué)中則重點(diǎn)研究硅及其化合物，有關(guān)硅及其化合物的知識結(jié)構(gòu)體系如下圖：二、范例剖析:例1:下列說法正確的是：(B、D)

(A)SiO2是酸性氧化物,不與任何酸反應(yīng)

(B)物質(zhì)的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液,其PH值前者大于后者

(C)高溫時SiO2和Na2CO3反應(yīng)放出CO2,說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

(D)水玻璃敝口存放,會有沉淀析出酸性H2CO3>H2SiO3

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓例2:硅能與強(qiáng)堿溶液作用生成硅酸鹽和氫氣:(B、D)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

對于這個反應(yīng),下列說說法正確的是:

(A)Si是氧化劑(B)Si是還原劑(C)NaOH和H2O是氧化劑(D)水是氧化劑

簡化成:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑例3:在密閉容器中充入CO2和CO混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的8倍,這時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1。若控制容器的體積不變,加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng),恢復(fù)到開始時的溫度,再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則P1和P2的關(guān)系是:(A)

(A)P1=8P2

(B)P1=4P2

(C)P1=2P2

(D)P1=P22CO2+2Na2O2==2Na2CO2+O2①

2CO+O2==2CO2②

合并為CO+Na2O2==Na2CO3③

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2mol

1mol

1mol

0.5mol

所以:P1=8P2例4:若發(fā)現(xiàn)了114號新元素X,則有關(guān)X元素及其化合物的敘述正確的是:(B)

(A)X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

(B)X的最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2

(C)X為非金屬元素

(D)X的低價氧化物是酸性氧化物分析：搞清114號元素在周期表中的位置是解決問題的關(guān)鍵。一般可作這樣的分析：第一、二、三、四、五、六、七周期中所能容納元素的種類分別是2、8、8、18、18、32、32(假設(shè)第七周期排滿)，顯然第七周期的最后一種元素為118號，則易推知114號元素為第七周期第四主族元素。該元素的性質(zhì)應(yīng)最接近Pb。重要知識點(diǎn)：

一、Si

1.晶體硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較

2.Si、Ge半導(dǎo)體性能

3.Si的化性

①與非金屬反應(yīng)(如O2、C、F2）

②與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)二、SiO2

1.與堿反應(yīng)

2.與堿性氧化物反應(yīng)

3.與HF反應(yīng)

4.與某些鹽反應(yīng)(酸酐代換)

三、Na2SiO3

1.與酸(如鹽酸與碳酸)反應(yīng)

2.水解反應(yīng)

3.與鹽溶液反應(yīng)(①復(fù)分解反應(yīng)②雙水解反應(yīng))

四、硅酸鹽工業(yè):玻璃、水泥、陶瓷等三、思考題:

1.在100mL、3mol/L的NaOH溶液中,通入0.2molCO2氣體,完全反應(yīng)后溶液中一些離子濃度大小的關(guān)系為:()

(A)[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]

(B)[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]

(C)[OH-]>[CO32-]>[HCO3-]>[H+]

(D)[HCO3-]>[OH-]>[CO32.某金屬氧化物MO2,高溫下用碳還原得到標(biāo)況下400mLCO和100mLCO2及0.978g金屬M(fèi),則M的原子量為:()

(A)40

(B)73

(C)118

(D)2073.第ⅣA元素中C、Si、Ge、Sn的+4價化合物是穩(wěn)定的,而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。Ge是一種良好的半導(dǎo)體材料,被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)中,它可以從煤燃燒的煙道灰中提取。其過程如下:

煙道灰(含GeO2)──→鍺的氯化物─→鍺酸加熱氫氣流中加熱──→純凈的鍺的氧

①

②

③

化物──────→鍺

④寫出①②④步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①___________________________

②___________________________

④___________________________4.變壓器的硅鋼片含硅40%,其余為鐵,則此硅鋼片中硅和鐵的原子個數(shù)比為________。向0.7g硅鋼片中先加入20g5.0%的燒堿溶液,充分反應(yīng)后,再向其中加入25mL,10mol/L的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢柚练磻?yīng)結(jié)束,反應(yīng)中共放出氫氣多少克?第六章堿金屬元素一、知識點(diǎn)

堿金屬元素為元素周期表中第ⅠA族元素,包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等元素,其原子結(jié)構(gòu)特征是最外電子層上都只有一個電子,內(nèi)層電子數(shù)均飽和,特別容易失去電子,體現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性,且隨核電荷數(shù)的遞增,原子半徑的增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),其金屬性也依次增強(qiáng)。中學(xué)化學(xué)中重點(diǎn)研究了鈉及其化合物,其知識結(jié)構(gòu)體系如下:二、范例剖析:例1:一小塊金屬鈉長期放置在空氣中最后變成:(C)

(A)NaOH

(B)Na2CO3·10H2O

(C)Na2CO3

(D)NaHCO3

O2

H2O

H2O

CO2

蒸發(fā)

風(fēng)化

Na─→Na2O─→NaOH─→NaOH溶液─→Na2CO3溶液─→Na2CO3·10H2O─→Na2CO3

①

②

③

④

⑤

⑥例2.1molNa218O2與1molCO2充分反應(yīng),下列說法正確的是(D)

(A)生成碳酸鈉的質(zhì)量為106g

(B)生成氧氣的體積為11.2L

(C)生成的氧氣中,1mol該氧氣含有18mol中子

(D)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為6.02×1023個

解：

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

①

2CO+O2==2CO2②

CO+Na2O2==2Na2CO3③

2H2O+2Na2O2==4NaOH+2O2④

2H2+O2==2H2O

⑤

H2+Na2O2==2NaOH⑥例3.2.1g平均分子量為7.2的CO和H2組成的混和氣體與足量O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加(A)

(A)2.1g

(B)3.6g

(C)7.2g

(D)無法求出例4:某堿金屬M(fèi)及其氧化物(M20)組成的混和物13.3g,加足量水充分反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶,得干燥固體16.8g，求該混和物的成分及其質(zhì)量。解:設(shè)堿金屬的相對原子量為a

(1)假設(shè)13.3克全為堿金屬，由堿金屬元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)

解得a==64.6(極大值)(2)設(shè)13.3克全為堿金屬氧化物，同樣由堿金屬元素守恒得：

13.32/(2a+16)=16.8/(a+17)

解得a=26.2(極小值）

該堿金屬的原子量應(yīng)介于26.2與64.6之間，由原子量表可知，原子量為39的K符合題意。所以堿金屬為K，其氧化物為氧化鉀。⑶設(shè)混和物中含K和K2O的質(zhì)量分別為X和y，得x+y=13.3

解之得X==3.9g──K

y==9.4g──K2O

答:該混和物中含K3.9g,K2O9.4g重要知識點(diǎn):

一、Na具有很強(qiáng)的還原性,主要體現(xiàn)為:

1.與O2反應(yīng)

2.與其它非金屬反應(yīng),如X2、S、H2等

3.與酸反應(yīng)

4.與H2O反應(yīng)

5.與鹽(熔)反應(yīng),如TiCl4等

6.與醇、酚、羧酸等含－OH的有機(jī)物反應(yīng)二、Na2O和Na2O2的性質(zhì)比較:性質(zhì)Na2ONa2O2與H2O反應(yīng)NaOHNaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2CO3Na2CO3+O2漂白作用無有三、Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)CO2↑CO2↑(較劇烈)與堿反應(yīng)如Ca(OH)2、Ba(OH)2堿能反應(yīng)等少數(shù)大部分可溶性堿能反應(yīng)與鹽(CaCl2)CaCO3↓不反應(yīng)與H2O反應(yīng)兩步水解一步水解溶解度相對較大相對較小轉(zhuǎn)化關(guān)系四、NaOH

1.強(qiáng)堿性,具有堿的一切通性

2.溶液與Al等金屬反應(yīng)

3.溶液與X2、Si等非金屬反應(yīng)

4.與鹵代烴、酯等有機(jī)物的反應(yīng)三、思考題:1.在氯堿工業(yè)中欲除食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要加入NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl溶液,加入順序正確的是:()

(A)NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

(B)Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

(C)BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3

(D)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl2.有一在空氣中暴露過的KOH固體,含水2.8%,K2CO37.2%。取1g該樣品,投入25mL2mol/LHCl中,中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,蒸發(fā)中和后的溶液,所得固體的質(zhì)量是:()

(A)3.73g

(B)4.00g

(C)4.50g

(D)7.45g3.Na和K的合金在室溫下呈____態(tài),可作原子反應(yīng)堆的_____劑。Na用于電光源上制得的高壓鈉燈發(fā)出的________光,射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng)照度很高。由于鈉是一種________,所以可以把___________等稀有金屬從它們的熔融鹵化物中____出來。金屬鈉在700至800℃時能與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________________,若金屬鈉著火可用________撲滅。4.由Li2CO3、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、CaCO3中的某兩種組成的混合物4.15g溶于足量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收,得白色沉淀5g,另取一定質(zhì)量的此混和物加熱到200至300℃,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使無水硫酸銅變藍(lán),試分析混合物的組成及其物質(zhì)的量之比。第七章鎂鋁鐵一、知識點(diǎn)

中學(xué)化學(xué)中研究的金屬元素除堿金屬外,還較詳細(xì)地研究了Mg、Al、Fe三種常見金屬及其化合物的性質(zhì)。Mg、Al是較為活潑的金屬元素,屬主族元素,而Fe則是中等活潑的金屬元素,屬過渡元素,且Fe在不同化合物中可能有+2和+3兩種化合價。Mg、Al、Fe除具有金屬的通性外,Mg、Al的化性在很多方面非常相似,而Fe的性質(zhì)則與Mg、Al有較多的不同之處。有關(guān)Mg、Al、Fe單質(zhì)及化合物的知識體系如下:

二、范例剖析:例1.鎂遇到下列物質(zhì)不放出H2的是:(C)

①NH4Cl溶液

②KOH溶液

③Na2CO3溶液

④熱的乙醇

⑤苯

⑥醋酸溶液

⑦FeCl3溶液⑧CuSO4溶液⑨NaH2PO4

⑩NaHCO3溶液

(A)①⑥⑦⑧

(B)③④⑤⑨⑩

(C)②③⑤⑩

(D)③④⑤⑦例2.如圖是在MgCl2、AlCl3混和溶液中,加入a或b時,沉淀物的量與加入的a或b的量的關(guān)系圖,以下結(jié)論正確的是:(B)

①T之前加NaOH溶液,T之后加鹽酸

②T之前加鹽酸,T之后加NaOH溶液

③混和液[AlCl3]:[MgCl2]=1:1

④圖中所消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比是3:1

⑤該鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同

(A)①③④

(B)①③⑤

(C)②③④

(D)②③⑤解：O→AMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

A→TAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

T→BNaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl

B→CAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O例3.在天平兩個托盤上各放一盛有等濃度等體積稀H2SO4的燒杯(每杯中均含有mmolH2SO4),調(diào)節(jié)天平使其平衡,然后在一個燒杯中加入ag鐵粉,在另一個燒杯中加入bgMg粉,充分反應(yīng)后,天平仍保持平衡,試用代數(shù)式表示下列情況下a與b的關(guān)系式(關(guān)系式中可含m)。

⑴若>m，>m時a=b

⑵若<m，<m時81a=77b

⑶若<m，>m時分析：

(1)當(dāng)a/56>m,b/24>m時，表示鐵與鎂均過量，兩邊產(chǎn)生的氫氣由硫酸來計算。

即a-m×2=b-m×2,故a=b

(2)當(dāng)a/56<m,b/24<m時，表示鐵與鎂均不足，兩邊產(chǎn)生的氫氣由鐵與鎂來計算。

即a-a/56×2=b-b/24×2,整理得：27a/28=11b/12(3)當(dāng)a/56<m,b/24>m時,表示鐵不足而鎂過量，鐵產(chǎn)生的氫氣要由鐵的質(zhì)量來計算，鎂產(chǎn)生的氫氣要由與其反應(yīng)的硫酸的量來計算。

即a-a/56×2=b-m×2,整理得:27a/28=b-2m例4.14g鐵粉全部溶于稀HNO3溶液中,恰好反應(yīng),放出NO氣體后得到溶液1L,稱量所得溶液,發(fā)現(xiàn)比原稀HNO3增重8g。求①所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度。②原稀HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(體積變化忽略不計)。解：產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為14-8=6克，即0.2mol,加入鐵的質(zhì)量為14克即0.25mol,硝酸產(chǎn)生0.2molNO共得電子0.2×3=0.6mol,

(1)若鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則共失電子0.25×3=0.75mol,

(2)若鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,則共失電子0.25×2=0.5mol,

因為0.5mol<0.6mol<0.75mol,所以Fe參加反應(yīng)后一部分轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3,一部分轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。

⑶設(shè)Fe在反應(yīng)中生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物質(zhì)的量分別為a和b

由Fe的物質(zhì)的量可得a+b=0.25…①

由電子守恒可得

3a+2b=0.6…②

解①②得:a=0.1(mol)→Fe(NO3)3

b=0.15(mol)→Fe(NO3)2所以:[Fe3+]=0.1mol/1L

[Fe2+]=0.15mol/L

答:生成Fe3+、Fe2+及原NHO3溶液的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.15mol/L和0.8mol/L。重要知識點(diǎn):一、Mg、Al的化性(還原性)化學(xué)性質(zhì)MgAl與O2反應(yīng)MgOAl2O3與其它非金屬反應(yīng)MgX2MgSAlX3Al2S3與酸反應(yīng)H2↑H2↑(或被氧化性濃酸鈍化)與堿反應(yīng)不反應(yīng)AlO2-+H2↑與鹽溶液置換反應(yīng)置換反應(yīng)與某些氧化物與CO2→MgO+C與Fe2O3→Fe+Al2O3二、Mg、Al的化合物:Mg的化合物Al的化合物氧化物MgO堿性氧化物兩性氧化物氫氧化物Mg(OH)2難溶性中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物三、Fe2+、Fe3+、Al3+的性質(zhì):

1.Fe3+具有氧化性,能使Cu、Fe、Zn、S2-、I-等物質(zhì)氧化

2.Fe2+具有還原性,能被KMnO4、HNO3、O2、Cl2、Br2等物質(zhì)氧化

3.Fe3+的檢驗方法

4.Al3+、Fe3+的水解

5.Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

6.Fe的吸氧腐蝕三、思考題:1.在FeCl3和CuCl2組成的混合溶液中,加入過量Fe粉,測得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,則溶液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比是()

(A)1:7

(B)2:7

(C)3:4

(D)7:82.將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合,充分反應(yīng)后,沉淀和溶液中所含鋁元素的物質(zhì)的量恰好相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()

(A)2:3

(B)2:5

(C)2:7

(D)1:43.下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中A是一種高熔點(diǎn)固體,D是一種紅棕色物質(zhì),H是一種紅褐色物質(zhì)。根據(jù)上述一系列變化關(guān)系回答下列問題:

⑴填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A________D________

試劑①________試劑②________

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

a、I溶液和J溶液混和生成K___________________________

b、F和試劑①反應(yīng)___________________________________

⑶寫出G露置在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式:_________________________4.將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中,合金全部溶解,所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如右圖所示。試計算:

⑴原合金中Mg、Al各為多少克?

⑵鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

第四部分化學(xué)計算高中化學(xué)解題方法與技巧—關(guān)系式法對于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是各自獨(dú)立的(反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同),但前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物,可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系,找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。由關(guān)系式進(jìn)行計算帶來很大的方便，并且可以保證計算結(jié)果的準(zhǔn)確性。尋找關(guān)系式時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中去，中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系式。常進(jìn)行如下的相當(dāng)量處理：①化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率；②中間產(chǎn)物的損失率=原料的損失率；③中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率=原料的轉(zhuǎn)化率。常見多步反應(yīng)的關(guān)系式有：①工業(yè)制硫酸：FeS2—2S—2H2SO4；②工業(yè)合成氨：3C—2N2—4NH3；③工業(yè)制硝酸：N2—2NH3—2HNO3；④焦炭制乙炔：3C—CaC2—C2H2另外，有些題目中常出現(xiàn)一些教材中未見過的化學(xué)反應(yīng)方程式，以信息的形式作為解題的某些條件，此時要耐心地尋找物質(zhì)或元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以便得出正確的關(guān)系式。練習(xí)題△1、用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收率為98%，若生產(chǎn)500噸98%的硫酸，需要多少噸原料礦石？多少升標(biāo)況下的空氣？(假設(shè)空氣中氧的體積分?jǐn)?shù)為20%)△2、工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的(3C+CaO==CaC2+CO),假設(shè)原料利用率100%,則36噸焦炭可生產(chǎn)多少噸乙炔?3、鋼樣中含鉻約1.3%。測定鋼樣中鉻含量的步驟是：在酸性條件下將鋼樣溶解并將其中的鉻氧化成Cr2O72-離子，然后加入20.0mL0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)FeSO4溶液，令其充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O再用0.010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定過量的Fe2+，要求KMnO4溶液的用量在5.00~10.00mL之間，計算稱取鋼樣的范圍。(高錳酸鉀與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)4、為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取Wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉淀:C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓,過濾出CaC2O4后,作稀H2SO4溶解:CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL,取出V1mL,用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此時發(fā)生如下反應(yīng):__MnO4-+__H2C2O4+__H+→___Mn2++___CO2↑+__H2O若滴定終點(diǎn)時消耗amol/L的KMnO4V2mL,請配平上述KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的離子方程式,并計算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、苯酚與溴的反應(yīng)可用于苯酚的定量測定，方法如下：①按物質(zhì)的量之比1：5配制KBrO3—KBr溶液1000mL，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可以生成0.05molBr2；②用該溶液(含過量的Br2)與苯酚充分反應(yīng)后，用KI還原未反應(yīng)的溴，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所生成的碘，Na2S2O3與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；③根據(jù)所消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，便可計算苯酚的純度?，F(xiàn)稱量0.2g苯酚試樣，在一定條件下溶于水并稀釋為250mL，取該溶液10mL，與10mL上述KBrO3—KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)后，加入過量KI，再用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液5.2mL。試計算苯酚試樣的純度。(苯酚式量為94)高中化學(xué)解題方法與技巧—參照法所謂“參照法”就是對乍看很難，似乎數(shù)據(jù)不足無從下手的求算或判斷混合物的組成的題，找一個適當(dāng)?shù)摹皡⒖紝φ諗?shù)”，參照題目以外的化學(xué)原理、定理，采用“平均值原理”、“極端假設(shè)法(即極限法)”、“設(shè)一法”、“相關(guān)遷移法”等方法進(jìn)行“拓寬解題思路、縮小答案范圍”的處理，在有限的小范圍內(nèi)依據(jù)客觀事實和某些規(guī)律加以推算、分析求解的一種方法。練習(xí)題1、把含有某一氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95mg溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是()A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl22、將某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反應(yīng)后蒸干得5g堿，試問這是哪一種堿金屬？3、X和Y兩元素組成的化合物A和B，A的分子組成為XY2，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%,B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,則B的分子式為()A.X2YB.XY3C.XYD.X3Y4、將Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下的H22.8L,則原金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是()A.0.125molB.0.10molC.0.15molD.0.20mol5、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣用來還原氧化銅，假設(shè)反應(yīng)完全，則所得銅的物質(zhì)的量之比是多少？6、兩種金屬粉末的混合物2g，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.1gH2，則這種混合物的可能組成是()A.Fe、MgB.Mg、AlC.Fe、ZnD.Al、Cu7、由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是()A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.無法計算8、飽和一元醛和飽和一元酮混合物0.5mol，其質(zhì)量為23.4g，若此混合物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可析出86.4g銀，試推斷混合物的可能組成并求混合物中各成分的質(zhì)量。9、乙酸甲酯和乙酸戊酯的混合物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.08%，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。10、由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.a%B.2a%C.1-1.75%D.1-0.75%11、1摩CO與2摩H2O(氣)在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):CO+H2O(氣)CO2+H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時生成0.6摩CO2。若在相同條件下將H2O(氣)由2摩改為4摩,反應(yīng)達(dá)到平衡時生成的CO2的物質(zhì)的量為()A.0.3molB.0.6molC.0.9molD.1.2mol12、amL氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫常壓)體積共縮小2amL,則3種烴可能是()A.CH4C2H4C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.CH4C2H6C3H8D.C2H4C2H2CH413、標(biāo)況下，將盛滿NO、NO2、O2混合氣體的集氣瓶，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，設(shè)其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度(C)數(shù)值大小范圍為()A.0<C<1/22.4B.1/39.2<C<1/28C.1/28<C<1/22.4D.1/39.2<C<1/22.4高中化學(xué)解題方法與技巧—估算法此法主要用于選擇題的解答。有些計算選擇題表面上看起來似乎需要計算，但只要注意審題，稍加分析，便可以目測心算，得到準(zhǔn)確答案。練習(xí)題1、相同溫度和壓強(qiáng)下，體積比為1：9的HCl和H2O(g)混合氣體，完全冷凝后所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.5%B.10%C.15.6%D.18.4%2、在一個6L的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(氣)+3Y(氣)=2Q(氣)+nR(氣),達(dá)到平衡后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的n值是()A.3B.4C.5D.63、鐵的四種化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是()A.FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeSB.Fe3O4>Fe2O3>FeS>FeOC.FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeSD.FeO>FeS>Fe2O3>Fe3O44、向足量飽和CuSO4溶液中加入3.2g無水CuSO4,保持條件不變(該條件下硫酸銅的溶解度為20g),放置一段時間后,固體質(zhì)量為()A.3.2gB.4.5gC.5g5.6g5、0.6molCu2S與足量稀HNO3反應(yīng),生成物為Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，則被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量分別為()A.0.6mol、0.3molB.1.2mol、0.6molC.2mol、0.6molD.2mol、1.2mol6、下列化合物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.65%的是()A.NaClB.KClC.KClO3D.MgCl27、下列物質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是()A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.(NH4)2SO4D.NH4HCO38、把CH4和C2H6的混合氣體1m3，完全燃燒時放出46562KJ的熱量，若CH4和C2H6各1m3分別完全燃燒時放出的熱量為39710KJ和68970KJ(氣體體積均在標(biāo)況下測定),這種混合氣體中所含碳元素和氫元素的原子個數(shù)比是()A.1:3B.1:2C.3:11D.n:(2n+2)9、合成氨過程中將N2和H2按1:3體積比混合后通過合成塔。若合成塔排出的混合氣體中NH3占12%,則N2所占的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為(氣體在同溫同壓條件測得)()A.12%B.6%C.22%D.44%10、已知標(biāo)態(tài)下二硫化碳(CS2)為液態(tài)物質(zhì)，其能夠在氧氣中充分燃燒生成CO2和SO2?，F(xiàn)有0.228克CS2在448毫升O2(標(biāo)態(tài))中完全燃燒,反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為()A.112毫升B.224毫升C.336毫升D.448毫升化學(xué)計算中判斷過量的方法過量判斷在化學(xué)計算題目中經(jīng)常遇到，其判斷的方法因題型不同而不同。因此判斷的方法靈活多變，具有一定的難度。現(xiàn)將化學(xué)計算中常見的判斷過量的方法歸納如下：1、反應(yīng)物質(zhì)兩個量，求出比例算清帳若已知兩種反應(yīng)物的量，求某產(chǎn)物的量，其判斷方法是：先求出兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量(或質(zhì)量或質(zhì)量與物質(zhì)的量)之比，根據(jù)化學(xué)方程式中有關(guān)反應(yīng)物系數(shù)比關(guān)系進(jìn)行判斷，然后再按題目要求進(jìn)行計算。[例1]將25.2gNaHCO3加熱使其完全分解,分解產(chǎn)生的氣體通入200g4%的NaOH溶液中,然后將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干,得到的固體殘渣的質(zhì)量為_______g。[例2]40g鐵粉放入600g稀HNO3中，若兩者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原生成NO，求：(1)稀HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)被還原的HNO3的物質(zhì)的量。2、產(chǎn)物反應(yīng)類型明，結(jié)果多數(shù)兩可能若已知一種反應(yīng)物和一種產(chǎn)物的量，求另一種反應(yīng)物的量，且產(chǎn)物與要求的反應(yīng)物又能發(fā)生反應(yīng)，此類題答案往往有兩個可能情況。判斷的方法是：分別求出已知的反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量的大小，然后進(jìn)行比較即可。[例3]在30mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中，滴加1mol/L的NaOH溶液，結(jié)果得到沉淀1.56g，求所加NaOH溶液的體積。[例4]某密閉容器中有O2和NO2的混合氣體100mL，倒立于水中，氣體體積最后變?yōu)?0mL，則原混合氣體中O2和NO2分別為多少毫升？[例5]在500mLNa2CO3溶液中加入足量鹽酸,將所產(chǎn)生的氣體全部通入含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中,得5g沉淀,求原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。3、選取極端假設(shè)值，認(rèn)真分析正適宜若已知的反應(yīng)物為一混合物或已知產(chǎn)物的成分不能確定時，可選取假設(shè)極值的方法求出有關(guān)的量，再與相應(yīng)的量進(jìn)行比較判斷。[例6]在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3溶液中加入1mol/L的硫酸溶液70mL，完全反應(yīng)后生成1.792L(標(biāo)況下)CO2,求原溶液中含Na2CO3的質(zhì)量。4、巧選反應(yīng)完全點(diǎn)，找出標(biāo)準(zhǔn)作判斷若已知一定量的混合物，經(jīng)過變化后所得產(chǎn)物的量是已知的，但成分是未知的，此類題目可選取原混合物兩種成分恰好完全反應(yīng)，求出產(chǎn)物的量并與之比較判斷。[例7]將18.4gNaHCO3和NaOH的固體混合物在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱量得固體質(zhì)量為16.6g，求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？傊^量計算的題目無論屬于哪種類型，也不論屬于幾步反應(yīng)，都必須按當(dāng)前反應(yīng)下不足量的物質(zhì)進(jìn)行計算或書寫表達(dá)式?；旌衔锓磻?yīng)的計算混合物反應(yīng)計算題涉及化學(xué)知識多，較為復(fù)雜。因為混合物可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)，物質(zhì)間的關(guān)系復(fù)雜。因此解這類型題時必須先了解混合物中各組成成分的性質(zhì)，參與化學(xué)反應(yīng)過程的各成分之間的數(shù)量關(guān)系，特別要注意混合物在反應(yīng)過程中某些隱反應(yīng)的發(fā)生，如：FeS和Fe(OH)3的混合物溶于稀H2SO4時，F(xiàn)eS產(chǎn)生的H2S與Fe(OH)3產(chǎn)生的Fe3+又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而對計算結(jié)果產(chǎn)生影響?；旌衔锓磻?yīng)計算解題的方法思路是：(1)先設(shè)混合物中各成分的物質(zhì)的量為x、y、z……等(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，并用x、y、z……等表示出來(3)根據(jù)題意，列出方程或方程組，求出x、y、z……等(4)最后歸結(jié)到題目所要解答的問題上。[例題1]密閉容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL稀H2SO4中，不放出任何氣體，再加入10mL1mol/L的Ba(OH)2，正好中和過量的H2SO4，將反應(yīng)所得沉淀分離,洗凈、烘干、稱重，其質(zhì)量為3.29g，求①原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；②硫酸的物質(zhì)的量濃度。[例題2]把氯氣通入氨水中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2混合氣體通入濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中Cl2、N2的體積分?jǐn)?shù)各為50%)。求反應(yīng)中被氧化的氨的質(zhì)量。___________________(1)下面是幾位同學(xué)從不同角度解答這道題時所列出的第一步算式。請你根據(jù)這些式子判斷，其中未知數(shù)x分別表示什么？___________________甲：乙：丙：?。?2)經(jīng)計算,被氧化的氨的質(zhì)量為________g。[例題3]現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測定其中CuO的質(zhì)量x(g)。實驗中可以測得如下數(shù)據(jù)：W—混合物的質(zhì)量(g)；W(H2O)—生成水的質(zhì)量(g)；W(C)—生成銅的質(zhì)量(g)；V(H2)—消耗氫氣在標(biāo)況下的體積(L)[已知摩爾質(zhì)量(g/mol)：Cu—64、CuO—80、Cu2O—144、H2O—18](1)為了計算x,至少需要上述數(shù)據(jù)中的_____個,這幾個數(shù)據(jù)的組合共有____種,請將這些組合一一填入下表空格中。說明：①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體計算式；②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不一定填滿，也可以增加。(2)從上述組合中,選出一個含W的求x的計算式,x=_______________________高中化學(xué)解題方法與技巧--------守恒法（一）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。（一）質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。例11500C時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍例2將（NH4）2CO3固體加熱到1500C時分解，若分解率為50%，則所產(chǎn)生的混合氣體的平均分子量為A12B48C24D32例3將100℃的硫酸銅飽和溶液200克蒸發(fā)掉50克水后再冷卻到0℃時，問能析出膽礬多少克？若在100℃硫酸飽和溶液200克里加入16克無水硫酸銅，應(yīng)有盡有多少克膽礬析出（硫酸銅溶液度100℃時為75．4克。0℃時為14．3克）例41摩爾氧氣在放電后有30%轉(zhuǎn)化為臭氧，則放電后所得的混和氣體對H2相對密度為A16B17．8C18．4D35．6例5在一定條件下，氣體A可分解為氣體B和氣體C，其分解方程式為2A====B+3C。若已知所得B和C混合氣體對H2的相對密度為42．5。求氣體A的相對分子量答案：1C2C3130．48克4．34克4B517二元素守恒法元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。例1有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克例2有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水7．62%、含K2CO32．38%、含KOH90%，若將此樣品1克加入到amol/L的鹽酸bmL中，再有適量Cmol/LKOH溶液中和過量的鹽酸使溶液呈中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為例3把NaHCO3與Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物質(zhì)濃度為0．5mol/L；若將等質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，則其質(zhì)量減少了多少克例4有一塊鋁鐵合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量紅色粉末和合金的質(zhì)量相等，求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5用1L1mol/LNaOH溶液有吸收0．8mol的CO2，所得溶液中CO32—和HCO3—的物質(zhì)的量之比例6將鎂帶在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在50mL物質(zhì)的量濃度為1．8mol/L的鹽酸中，多余的鹽酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH3全部蒸發(fā)出來，經(jīng)測定NH3的質(zhì)量為0．102克，求鎂帶的質(zhì)量為多少例7準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（提示：生成沉淀量最大時，溶液為Na2SO4溶液）答案1B274．5ab/1000克33．91克430%51∶360．729克71．75mol/L(三)電荷守恒法電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。例1在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，則x和y的關(guān)系是（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1例2VL硫鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子m克，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為例3若20克密度為d克/厘米3的硝酸鈣里含1克Ca2+，則NO3—離子的濃度為mol/L例4在硝酸根物質(zhì)的量濃度為4mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3混和溶液10mL中，加入一定量的鋅。充分振蕩后過濾，沉淀干燥后，稱量為24．8克。將此沉淀置于稀鹽酸后，無氣體產(chǎn)生；濾液中先滴加BaCl2溶液無沉淀生成，后加入過量稀NaOH溶液到沉淀完全，過濾、加熱、干燥、得CuO為4克。求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。例5在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽組成的混合溶液中，若Na+為0．1mol、Mg2+為0．25mol、Cl—為0．2mol，則SO42—例6含0．8mol/L某金屬陽離子Zn+的溶液10mL，正好把30mL0．4mol/L的碳酸鹽溶液中的CO32—全部沉淀出來，則n值為答案1BC2D3C49．75克50．2mol63(四)電子得失守恒法電子得失守恒是指在發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化—還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。例1將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。例2用0．1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將0．002mol的XO4—離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是例3將5．6克鐵粉溶于過量的稀硫酸中，在加熱條件下加入1．01克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+尚需0．2mol/L的KMnO4mol/L溶液70mL才能完全氧化（已知KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+）求KNO3的還原產(chǎn)物例4將3．48克四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72—全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為例5將XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O。求此時X與Y的比值例6將1．36克鐵粉和氧化鐵粉末的混合物，投入50ml的稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)況下1．12L氫氣，反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e和Fe3+。求混合物中的Fe和氧化鐵的質(zhì)量答案：1KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O2+43NO40．1mol/L52：56Fe：5．6克Fe2O3：8克高中化學(xué)解題方法與技巧—