人教版高中化學(xué)必修二第一章單元測試題

梅州中學(xué)2009?2010學(xué)年必修二第一章單元測試題一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分共36分）1、目前人類認為钚（94Pu）是最毒的元素，其一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.596倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為A.94B.150C.244.024D.2442、XA.94B.150C.244.024D.2442、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.只由這四種元素不能組成有機化合物B?最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈X、Y形成的化合物都易溶于水XY3、我國發(fā)射載人航天飛船用火箭的起動炸藥為氫化鋰、氘化鋰和氚化鋰。它們A.都是共價化合物C.具有較強還原性4、下列電子式中錯誤的是A.Na+B.由同位素原子構(gòu)成的不同單質(zhì)D.所有結(jié)構(gòu)微粒的半徑全部都相同H；CL；C.N：HD.H：C：H*r十*HH5、根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是A.酸性：H2SQ3VH3PO4VH2SO4B.堿性：NaOH>KOH>CsOHC.半徑：C1pC1>NaD.沸點：H2O>H2S>H2Se6、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵7、螢石（CaF2）是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱CaF2的熔點較高，硬度較大CaF2固體不導(dǎo)電，但在融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電CaF2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小8、利用核聚變發(fā)電，月球上儲量豐富的3He是最安全、最清潔的能源。下列說法正確的是①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；?3He核聚變是化學(xué)變化；③3He和4He形成的分子，所含化學(xué)鍵不同；④3He液化是物理變化；A.①④B.②④C.②③D.③④9、下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是A.NH4Br：B.CaCt2（：^I-[1：ti-D.NaiO:：血吒:嚴兀J10、A.C.11、1210、A.C.11、12、下列各項性質(zhì)比較正確的是密度：F〉Cl>Br>I2222氧化性：Cu2+>H+>Fe3+>Zn2+同種元素的不同微粒，它們的A.質(zhì)量數(shù)一定相同C.中子數(shù)一定不同某元素的原子最外層有2個電子，A.是金屬元素B.D.熔點：Rb>K>Na>Li半徑：S2->K+>Na+〉A(chǔ)l3+核外電子數(shù)一定相同電子層數(shù)可能不同關(guān)于該元素的推斷一定正確的是B.是IIA族元素C.是稀有氣體元素D.無法確定B.D.13、多項選擇題（每小題有二個選項符合題意，每小題4分共3213、相同溫度下，水中的溶解度：Na^CO>NaHCO3熔點：銫〉鉀>鈉>鈉和鉀的合金33熔沸點：HI>HBr>HCl>HFD.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI14、下列說法正確的是難失去電子的原子，易形成陰離子B.只有化合物分子中才存在共價鍵共價化合物中不一定所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含氧酸的組成中可能含有金屬元素15、由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵所含元素一定不在同一周期也不在同一主族晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑16、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是16、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：N三NB?銨根離子的電子式：NH4+C?氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:17C?氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:17、下列變化規(guī)律中正確的是D.二氧化碳的電子式◎:A.金屬Na、Mg、A1溶沸點由高到低B.HC1、HBr、HI的還原性由弱到強C.H+、Li+、H-的半徑由小到大D.同濃度的硅酸、碳酸、硫酸溶液的酸性由強到弱18、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是由兩種元素組成的共價化合物分子中，只存在極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵離子化合物一定不含共價鍵D.共價化合物一定不含離子鍵19、下列化學(xué)用語表達正確的是A.HClOA.HClO的電子式：H：C：Q：B.OC.光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：Cl—C—ClD.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子需口20、下列敘述正確的是A.金屬陽離子只具有氧化性與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物班級：.姓名：.座號：.成績：選擇題答卷題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題21、（8分）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下（部分）:兀素性質(zhì)?r.8O16SSe52Te單質(zhì)沸點（°C）-183444.66851390主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的電子式為。（2）碲的主要化合價可能有。（3）氧元素比硫元素非金屬f（填強或弱）。請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：_。（4）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：22、（9分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T（即鐵元素）分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。M元素原子的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素原子的電子式為TOC\o"1-5"\h\z⑵E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)。⑶M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是，其分子的結(jié)構(gòu)式：⑷用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說明元素G、H的金屬性強弱:。23、(8分)五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：兀素編號ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價-2+7+6+3+2TOC\o"1-5"\h\zx3的值應(yīng)該為()A.3.6B.3.1C.2.5D.1.4E元素在元素周期表中的位置是，B元素單質(zhì)的電子式為。用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。用一個化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素(非零族)的金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：24、(8分)元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子。①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程。分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：，。必修二第一章單元測試題參考答案

題號12345678910答案DACCACCADD題號11121314151617181920答案DDADCDABACBCBDCDCD21、答案（1）略（2分，各1分）（2）-2、+4、+6（1分）（3）強（1分）；把氧氣通入硫化鈉溶液中，看到溶液變渾濁，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即可證明。（2分，合理即給分）（4）Cl+HO=2HCl+O（2分）222222、答案.⑴Fe3++3H2O二Fe（OH）3（膠體）+3H+（2分），略（1分）。（2）S2->C1->K+（2分）。⑶共價鍵（1分），0=C=0（1分）。⑷Al（OH）3+NaOHfNaAlO2+2H2O（其他合理答案也可，2分）。23、答案.（1）C（1分）....（2）第二周期IIA族（