人教版高中化學(xué)選修四等效平衡專題(6月)

等效平衡專題(2012年6月)1、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A,、+3B(、斗±2C,、達(dá)到平衡時，測(g)(g)(g)得平衡時的物質(zhì)的量之比為A:B:C=2：2：1。保持溫度不變，再以2：2：1的體積比充入A、B和C,貝yA平衡向正方向移動B平衡不移動CC的百分含量不變DC的百分含量可能減小2、將1molSO2和lmol02通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO30.3mol,此時若移走0.5molO和0.5molSO，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO的物質(zhì)的量為()223A0.3molB0.15molC小于0.15molD大于0.15mol,小于0.3mol3、在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),到達(dá)平衡后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ,保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是A、a=bB、a>bC、aVbD、不能確定4、在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)千-3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時C的濃度為wmol?L1若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為wmol?L-1的配比是()A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2有=N2O4(正反應(yīng)放熱)，達(dá)平衡后,若分別單獨改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A通入N2B通入NO2C通入N2O4D升高溫度6如右下圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL,在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；AH<0oA保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時,A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是(雙選)A反應(yīng)速率：v(B)>v(A)1-|電BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%HIC平衡時的壓強：Pb=2PaD平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A>B6C、D7、在某固定容積的密閉容器中，存在化學(xué)平衡aA(g)v^bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”)TOC\o"1-5"\h\z當(dāng)a=b+c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)o當(dāng)a>b+c時，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)o當(dāng)a<b+c時，A的轉(zhuǎn)化率o7、⑴不變⑵減小⑶減小8、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)fJ3C(g)已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolCo達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(用含字線a的代數(shù)式表示)。在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入Cmol。(不要求寫計算過程)8、(1)25a%(2)2a不變(3)69?在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)已知加入1molH2(g)和21molI2(g)時，達(dá)到平衡后生成amolHI(g)。在相同體條件下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下表編號①一③的狀態(tài)填空*編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HI(g)的物質(zhì)的量n/molH2(g)I2(g)HI(g)120a①240②10.5a③mg(>2m)2a00.52g-4m(g-m)a在某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨氣，平衡后測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后氮氣的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若氮氣、氫氣、氨氣的加入量分別用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：恒定T、V(體積)A若X=0、Y=0,則Z=B若X=0.75,Y=，Z=CX、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是恒定P(壓強)、Ta若x=o、y=o,貝yZB若X=0.75，則Y=，ZCX、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是(1)A2B2.250.5CY=3XX+Y+2Z=4(2)A>0B2.0520CY=3XZ20在一容積為1L的密閉容器中，充入1molA和1molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=^3C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，測得c(A)=0.8mol/Lo(■A?丿(D)若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA和1molB，則達(dá)到新平衡時，(D)若按物質(zhì)的量之比3:1通入C、D的混合氣體xmol，維持第一次平衡的其他條件不變，以y代表最終容器內(nèi)A的物質(zhì)的量，則y=f(x)的函數(shù)表達(dá)式為。(1)c(d)=0.2mol/L(2)y=2/5xi12已知T°C,pkPa時，在容器為VL的密閉容器內(nèi)充入1mo1A和1molB，保持恒溫恒壓,使反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g),達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%,試回答下列問題：欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB,TOC\o"1-5"\h\z則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為,C的體積分?jǐn)?shù)為；若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度在TC,使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該容器的容積為。2(1)10V/740%(2)5V/713、有兩個密閉容器A和B,A容器內(nèi)有一個移動的活塞能貝使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩工丟個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和02的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400oC的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2So2+O2—2S03。（1）達(dá)到平衡時所需要的時間A容器比B容器，223A容器中SO的轉(zhuǎn)化率比B容器。2（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡—移動，B容器化學(xué)平衡移動。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時,A容器SO3物質(zhì)的量分；B容器中SO3的物質(zhì)的量分。（填增大、減小、不變）（4）為使兩容器中的SO在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列可行的是（）2A.向甲容器中充入一定量的氦氣B.向乙容器中充入一定量的SO氣體3C.升高乙容器的溫度D.增大甲容器的壓強13.（1）短、大（2）逆向、不（3）不變、增大（4）A、B14.在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molSO2和2mol02及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）+O2（g）壬=2SO3（g）；△H=—196.6KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時（1）加入3molSO2和2mol02發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為。（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmol02、cmolSO3（g），欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，達(dá)到平衡時，⑴與⑵放出的熱（填序號）。A一定相等B前者一定小C前者大于或等于后者a、b、c必須滿足的關(guān)系是、（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是。（1）98.3kJ（2）①C②a+c=32b+c=4③2VaW315如圖所示，在一定溫度下，把2體積N和6體積H通入22一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：比+彳比二‘冊了（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的％、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同,，那么;若a=1，c=2,則b=。在此情況下，反應(yīng)起始時將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行TOC\o"1-5"\h\z若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，原因是。（1）①3②1<c~2（2）上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以采取降溫措施。16如圖I,在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB,起始時容器體積為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A⑺+B⑺xC（g）；△HV0

(I)(II)(III)(I)(II)(III)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4,C的物質(zhì)的量為ymol。根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x=、y=;如圖II,在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同)，測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖IIIG0時達(dá)平衡)，平衡時容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形①、可不填滿)：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系(M表示摩爾質(zhì)量)AB①是不是z=y前面的結(jié)論與此無關(guān)②③16(1)x=2y=1.6(2)是是z<y前面的結(jié)論與此無關(guān)；不是是z<yM(B)VM(C)如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY,起始時V(A)=V()=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)二Z(g)+2W(g)AHV0達(dá)到平衡(I)時V(B)=0.9a升，試回答：b中X的轉(zhuǎn)化率a(X)b為A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n(W)n(Z)(填<、>、或=)AB打開K,過一段時間重新達(dá)平衡(II)時，B的體積為升(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計)要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是17(1)平衡時B中總物質(zhì)的量為：0.9aX18/a=16.2mol，設(shè)：參加反應(yīng)的X為nmol有：X2:1=n：(18-16.2)n=3.6mola(X)=3.6/4=90%XXB(2)B平衡狀態(tài)可視為A狀態(tài)體系體積縮小一半形成的，而A體系體積縮小時，平衡向正方向移動，也就是B中Z的物質(zhì)的量在2倍于A中Z的物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上有所增加，又A中W物質(zhì)的量是Z的2倍，所以B中Z的物質(zhì)的量大于A中W的物質(zhì)的量。打開K意味著A、B在等溫等壓下建立平衡，與B中平衡狀態(tài)等效，A、B可視為一個容器,其中A的轉(zhuǎn)化率仍為90%，求得平衡時總物質(zhì)的量為：6-6X0.9+體積。18、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)一xC(g)+D(s)^H=-QKJ/mol(Q>0)(1)若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4molA,2molB乙中充入ImolA，0.5molB，3molC和1.5molD，達(dá)平衡時甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4，回答下列問題：①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=，乙中反應(yīng)開始時向進(jìn)行(填“正向”“逆向”或“不移動”)。②若X值與①中相同，只改變乙中充人D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進(jìn)行且平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4,則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是。(2)若x=3,—定溫度度下，將2molA,ImolB充入體積為V的恒容容器甲，將6molC,2molD充人體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問題:達(dá)平衡時，甲中壓強乙中壓強(填">”、“=”或"V”)。從乙中移走3moIC,再次平衡后，甲中C的濃.乙中C濃度(填“>”“=”或“V”)。達(dá)平衡時，甲容器放出的熱量為Q，乙容器中吸收熱量為Q，已知Q=4Q，則甲、乙1212兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。W甲:W乙=。甲乙18.(1)①20.2或20%逆向②n(D)>0.5mol(2)①=(2分)=(2分)②8：1(2分)19.(I)如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)丁』2C(g)；應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：可根據(jù).現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是。若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率50%(填：〉、<、=),此時，乙中可移動活塞F最終停留在右