初中化學(xué)堿及其性質(zhì)及中和反應(yīng)輔導(dǎo)

第11頁細節(jié)決定未來一．知識回顧：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、

酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液變紅色變藍色大于7澄清石灰水變紅色變藍色大于73【堿具有的共性】（1）與酸堿指示劑作用（2）堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）

酸+堿==鹽+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O▲（4）

鹽+堿==新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶或氨氣產(chǎn)生（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓▲NH4CI+NaOH=NaCI+NH3↑+H2O堿有共性的原因：堿電離產(chǎn)生的陰離子都是OH－＊注意：（1）只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第3條（2）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。（3）鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀或氣體，反應(yīng)才能進行。(4)難溶性堿受熱易分解，如Cu(OH)2

ΔCuO+H2O2Fe(OH)3

ΔFe2O3+3H2O練習(xí)：以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng)4．中和反應(yīng)及PH測定考點考點1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結(jié)合生成水的過程，。（3）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。（4）酸堿中和實驗要用指示劑：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點。（5）中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。考點2．溶液酸堿度的表示方法——pH（1）溶液的酸堿度是指溶液的酸性強弱程度。（2）表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間（如圖10-23-1）。PH=7時，溶液呈現(xiàn)中性，pH<7時，溶液呈中性，pH<7時，溶液呈酸性；pH>7時，溶液呈現(xiàn)堿性。（3）pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。②用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上。③將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較便知溶液的pH?？键c3．通過化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點）【例題】：例1.以下推理正確的是（）A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B.堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性C.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一【訓(xùn)練】1、以下敘述中，不正確的是（）A、一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B、采用加熱煮沸的方法可降低水的硬度C、堿性溶液不一定是堿的溶液D、圖書、檔案失火適用CO2滅火器滅火2．推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理正確的是（A．化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學(xué)變化B．化合物是由多種元素組成的純凈物，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物C．離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子就是離子D．堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿3．下列說法正確的是（）A．離子都是帶電的原子 B．堿都能使酸堿指示劑變色C．C、H2、CO都具有還原性，在一定條件下它們都能跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變4．(2014武漢)下列有關(guān)說法正確的是（）A．實現(xiàn)COCO2的相互轉(zhuǎn)化，都只有一種途徑B．Al可以實現(xiàn)單質(zhì)氧化物堿C．實現(xiàn)CCO的轉(zhuǎn)化，都利用了碳的可燃性D．實現(xiàn)H2OO2相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的基本類型不同5．（黑龍江龍東）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收CO氣體B．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，所以有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液62015年蘇州市初中化學(xué)實驗操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問題。⑴測得碳酸飲料的pH7（填“＜”或“＝”或“＞”）。⑵下列使用pH試紙的方法中，正確的是（填序號）。A.將pH試紙剪成幾段使用B.將pH試紙直接插入待測液中C.將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D.將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上E.讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照⑶本次實驗中滴管使用出現(xiàn)了如圖6~圖9所示的四種常見錯誤操作。請你從這四幅圖中任意選擇一幅（請寫明所選圖的序號），具體說明改正錯誤的方法。圖6圖7圖8圖97.（福州）下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸8.常溫下，下列說法錯誤的是（）A.pH=2的溶液顯酸性B.pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D.pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強9.(宜昌)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)pH7pH7c0t/sab下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)10下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中可能合理的是（）A．向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液D．一定溫度時，t℃時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰【變試題】.下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的（）A．向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水B．向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C．向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D．向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液例2下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu→CuOB．NaOH→H2O→NaOHC．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe【變式題】．A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種。它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。則化學(xué)方程式：①_______。②______。A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是_______。例3.鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是（）待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑A氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液二氧化碳B硝酸銨固體和氫氧化鈉固體水C氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液D氧氣、二氧化碳、氮氣燃著的木條【訓(xùn)練】下列裝置使用不恰當?shù)氖牵ǎ〢實驗室收集氫氣B.用現(xiàn)有條件檢查裝置氣密性C.證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)D.探究可燃物燃燒的條件例4．（6分）化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳氫氧化鈉的反應(yīng)，實驗方案如下：（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是。（2）步驟②中的操作是，其目的是。（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）本實驗的結(jié)論是【變試題】1.小忻同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置（鐵架臺等儀器省略）制備CO2和驗證CO2能與NaOH反應(yīng)。（1）裝置B的作用是______（2）請補充畫出裝置C中a、b導(dǎo)氣管（3）小意分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少應(yīng)添加一個冼氣瓶F，你認為應(yīng)該在_____(填裝置編號)之間加入裝有______(填試劑編號)洗氣瓶F。a．濃NaOH溶液b．澄清石灰水c．飽和NaHCO3溶液d．飽和Na2CO3溶液（4）打開止水夾K1，檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當觀察至裝置E的現(xiàn)象是__________________________，可確定裝置C收集滿CO2（5）當裝置C中收集滿CO2，關(guān)閉止水夾K1，打開K2把注射器D中的5mL濃的氫氧化鈉壓入到裝置C中，化學(xué)方程式為______________________,觀察到的現(xiàn)象是_____________.(6)小平同學(xué)認為證明CO2與NaOH反應(yīng)，還應(yīng)把注射器內(nèi)D中濃NaOH溶液換成________,再做一次實驗，其目的是__________________________。例5．某實驗小組取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂。小軍認為生石灰已變質(zhì)，試劑瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三種物質(zhì)，并開展如下探究：請回答：（1）比較甲、乙兩種方案，你認為哪個方案不夠合理______，理由是______；（2）小紅認為放置時間過長，可能全部變成了CaCO3，請你利用實驗驗證小紅的猜想_______________________________；（3）小林認為不可能全部變成CaCO3，一定還有CaO，請你利用實驗驗證小林的猜想____________________________________________例6．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點時溶液呈無色B．從M—N點反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少C．N點時溶液的pH最大D．P點時，溶液中至少含兩種溶質(zhì)【變試題】1.（2016?衡陽）某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應(yīng)實驗．（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是．（3）以下證明鹽酸過量的操作積實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（填字母代號）A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡．2..室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如右圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析正確的是（）A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+3．(2016大慶)．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：

（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是（填吸熱或放熱或無熱量變化）反應(yīng)．

（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈色．

（3）B處溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．

（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸（填增大或減小或無變化）．

（5）在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為．

4．室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時。溶液的pH等于7C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色5.(8分)某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下(溫度為20℃)，為了測定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量，在左下圖的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液(密度1g/mL)，并滴入3滴酚酞，測量其溫度；另取過量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，測量其溫度后逐量緩慢地加入到小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌；測得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間關(guān)系如右下圖示。

（1）當加入5mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)有

(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。

（2）當加入約為

mL稀硫酸時，燒杯中溶液的溫度達到最高。此時燒杯中溶液的溫度約為(填寫整數(shù))

℃，燒杯中溶液顏色

。

（3）當加入稀硫酸的體積大于10mL時，溶液溫度下降的原因是

。

（4）當溶液溫度升到最高時，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程，共3分)【綜合題訓(xùn)練】1.某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A﹣H編號后，做如下實驗．【資料】Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管是．（2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式．（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的后，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是．（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是．2.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式．【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是．【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有．（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：=1\*GB3①實驗操作中的錯誤是．=2\*GB3②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是．3．（12分）（2016?聊城）做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實驗后，興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究，請和他們一起探究并完成以下各空；【提出問題】溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】（1）只有Na2SO4；（2）Na2SO4和兩種物質(zhì)；（3）Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)．【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)實驗取適量中和反應(yīng)后的溶液滴于試管中，將表面打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出猜想（2）成立乙同學(xué)實驗取中和反應(yīng)后的溶液少許于另一試管中，并滴加幾滴無色酚酞試液溶液變色猜想（3）成立丙同學(xué)對甲、乙兩同學(xué)結(jié)論不同