高中化學必修1第一單元同步訓練094okWord版

74/74第一單元第1課時化學實驗安全過濾和蒸發(fā)(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．如圖所示，下列操作中正確的是()2．(2009年溫州高一檢測)實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在()A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥3．下列實驗操作中都正確的選項是()①用剩后的藥品為避免浪費應放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④4．下列敘述中，錯誤的是()A．沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下B．化學上所指的雜質，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應設法變廢為寶C．檢驗某溶液時，將檢測試劑一次加入全部溶液里D．蒸發(fā)時一定要加熱到蒸發(fā)皿里沒有水5．下列實驗操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤6．按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是()A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C．石蕊溶液、BaCl2溶液D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液二、非選擇題7．(2009年徐州測試)(1)如圖所示A、B、C三種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內：①燒杯②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗A．，B.，C.。(2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖可以看出，該同學在操作時的錯誤是，燒杯的實際質量為g。(3)指出如下圖所示實驗中各存在的一個錯誤：A________，B________，C________。8．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。A________，B________，C________，D________，X________。9．(能力提高)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？(2)進行操作①后，如何判斷SO42－已除盡，方法是__________________________。(3)操作②的目的是________，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。第一單元第2課時蒸餾和萃取(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．(2009年紹興高一檢測)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()2．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出3．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液4．某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是()A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾5．(2009年海淀高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是()A．使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開B．蒸餾實驗必須使用溫度計C．用CCl4萃取碘水中的碘D．過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中6．下列離子的檢驗方法中正確的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋AgNO3溶液))生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋NaOH溶液))生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(＋KOH溶液))生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2＋二、非選擇題7．某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了“自動加液過濾器”，如右圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗。為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通。(1)“空氣導入管”下口應在________，上口應在________。A．濾紙邊沿下方B．濾紙邊沿上方C．待過濾液液面上D．待過濾液中E．A和B項均可F．C和D項均可(2)試簡要說明自動加液過濾的原理：_______________________________________________________________________。8．“春泛鹽，秋泛硝?！庇行┑貐^(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探究。(1)甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是________________，反應的化學方程式為________________________________________。(2)乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加________。如果乙小組的觀點正確，現象應該是________。(3)你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是什么。9．(能力提高)已知乙醇的沸點為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時與水可形成95.57%的恒沸混合物(即水和酒精可同時揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應如下：CaO＋H2O=Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化學活動小組要用35%的酒精制取無水酒精，設計了如下四個方案：方案一：對35%的酒精直接蒸餾得無水酒精。方案二：先對35%的酒精蒸餾得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。方案三：用CCl4對35%的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精。方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。請對四個方案進行評價，回答下列問題：(1)最好的方案是________，錯誤的方案是________，錯誤的原因是__________________________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案進行實驗時，所用到的玻璃儀器有____________________________________________________________________________。(4)蒸餾操作中要注意的事項是_______________________________________(回答三項即可)。第二節(jié)第一課時物質的量的單位——摩爾(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列說法正確的是()A．物質的量是一個基本物質量，表示物質所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數)D．摩爾表示物質的量的數量單位2．下列關于摩爾質量的說法中，正確的是()A．水的摩爾質量是18gB．2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍C．任何物質的摩爾質量都等于它的相對原子(或分子)質量D．水的摩爾質量是氫氣的摩爾質量的9倍3．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．0.5molAl與足量鹽酸反應生成的H2分子數為NAB．0.2molH2O所含的H數為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為NA4．對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是()A．它可與1molO2完全反應(點燃)B．它是4molHC．它與16gCH4所含的H的數目相同D．它與2NA個H2SO4所含的H的數目相同5．當O2、SO2、SO3的質量比為2∶4∶5時，它們的物質的量之比為()A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶2∶36．將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na＋，則需要水的物質的量是()A．0.1molB．1molC．10molD．100mol二、非選擇題7．(1)相同物質的量的CO2和O2，其分子數目之比為________，原子數目之比為________，氧原子數目之比為________；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為________。(2)46gNO2和N2O4的混合氣體其分子數最多接近________，最少接近________，氧原子數目為________。8．12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________。9．(能力提高)日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是________；鈷原子與氧原子的物質的量之比是________；鈷原子與氧原子的個數之比是________；1mol該晶體中含有的氧原子數目是________(比值可以用小數表示)。第二節(jié)第二課時氣體摩爾體積(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強下，氣體體積分數由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等2．(2009年北師附中高一檢測)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB．氨氣的摩爾質量和NA個氨分子的質量在數值上相等C．2g重氫氣(D2)在標準狀況下所含原子個數為2NAD．常溫常壓下，32g氧氣與34g硫化氫分子個數比為1∶14．(2009年保定質檢)關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①質量相等，②密度相等，③所含分子數相等，④所含碳原子數相等，其中正確的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③5．標準狀況下，32g某氣體的分子數目與22gCO2的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為()A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．646．在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學式為()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3二、非選擇題7．1.7g氨氣所含的分子數與________g氮氣所含的分子數相同，與______g氮氣所含的原子數相同，在標準狀況下與________L氮氣所含的分子數相同。相同狀況下，相同體積的氨氣和氮氣的混合氣體的平均相對分子質量為________。8．在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。(2)若剩余氣體的體積為aL。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。(3)若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是________________________________________________________________________。9．(能力提高)根據阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。探究1mol固體或液態(tài)物質的相同條件下體積是否相同。下列物質均為1mol，完成下表并回答有關問題。(1)通過計算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質在相同條件下體積________(填“相同”或“不相同”)。(2)決定物質體積大小主要有三個因素：①構成物質的微粒數目；②微粒的大?。虎畚⒘Ｖg的距離。而對固態(tài)或液態(tài)物質來說，構成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于________(填序號，下同)。對氣態(tài)物質來說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質的體積大小主要決定于________。第二節(jié)第三課時物質的量濃度（09/25）(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H：1N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5Ca：40Ba：137一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．實驗室配制1mol·L－1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是： （） A．250容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯2．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質的量濃度為 （） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L3．0.5LAlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質的量濃度為 （） A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1 C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-14． （） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L5．相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度C1和C2的關系是 （） A．C1＝C2 B．C1＞C2 C．C1＜C2 D．2C1＝C26．若20g密度為dg／cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO的濃度是 （） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－17．已知25﹪氨水的密度為0.91g·cm,5﹪氨水的密度為0.98g·cm,若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是 （） A．等于15﹪ B.小于15﹪ C．大15﹪ D．無法估算8．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 （） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （） A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.20mol/L10．A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）11．標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為 （） A． B． C． D．1000VρM/（MV+2240）12．下列關于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 （） A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得 B．1L溶液中含有Ba+和NO3-離子總數為3×6.02×1022 C．0.5L溶液中Ba2+離子的物質的量濃度為0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3-離子的物質的量濃度為0.2mol/L13．下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液14．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是 （） A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視15．向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H+物質的量濃度為（溶液混后體積變化忽略不計） （）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-116．體積為VmL、密度為ρg／cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol／L，溶質的質量分數為W％，下列表示式中正確的是 （）A．c＝ B．m＝C．W％＝％ D．c＝三、填空、簡答和計算（共6個小題,總分46分）17．（7分）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L。（1）若從中取出10mL，其物質的量濃度為mol/L；含溶質質量g。（2）若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為______mol/L。若將該溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。18．(6分)（1）在標準狀況下，將一充滿HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充滿集氣瓶，若假設HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內所得溶液中HCl的物質的量濃度為_____________mol/L。（2）在標準狀況下，用將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為_______.若假設HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為_____________mol/L。19．（4分）已知98%H2SO4溶液的物質的量濃度為18.4mol·L－1,該溶液的密度>1g·cm－3,則49%H2SO4溶液的物質的量濃度______(填大于、小于或等于)9.2mol·L－1，請寫出你的推斷過程。______________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（13分）實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題： （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應稱量鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是。溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_______________________________。（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作；加蒸餾水時不慎超過了刻度；定容時俯視_________________________.（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。21．（6分）向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28克/厘米3的硫酸溶液，恰好完全反應時，過濾，測得濾液的質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相等。求硫酸溶液的質量分數和物質的量的濃度。22．（10分）標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L、密度為0.915g·cm的氨水，試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g·cm計）第一章《從實驗學化學》單元測試題（10、2）相對原子量：H：1C：12N：14Na：23S：32O：16Cl：35.5一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分。）1．下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是

（

）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．對危險化學藥品要在包裝標簽上印上警示性標志。在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有的警示標記是

（

）

ABCD4、下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是（）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）

A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.

注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后立即分液

D.

分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出xyxyA.在蒸餾燒瓶中盛1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B.將溫度計水銀球插入自來水中C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分7、右圖是10ml量筒的一部分，數字XY之間相差1ml若X=5，則量筒所盛液體的體積是()A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定無Ag+D.還可能有CO32-9．某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是()A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10．下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．22.4LO2中所含氧氣分子數為1NA個C．1mol氧含6.02×1023個O2D．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol11．容量瓶上需標有以下6項中的

①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

（

）

A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．②③④12、下列敘述正確的是()A.1molCO2的質量為44g/molB.1molCO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同C.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D.CO2的摩爾質量為44g13、已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol14、科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A．原子數B．分子數C．體積D．物質的量15．同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）

A．O2B．SO2C．CO2D．CH416、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A.物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數為1NAB.64gSO2含有氧原子數為1NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA17、將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（

）

A、

0.1mol/L

B、

0.5mol/L

C、

4mol/L

D、

1mol/L18、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的濃度之比（

）A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分）高一班姓名分數21456789101112131415161718二、填空題：（36分）19．（1）（4分）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）①不用任何試劑②只允許用一種試劑20．（10分）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為________________mol。（2）該氣體所含原子總數為________________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_________________L。（4）該氣體在標準狀況下的密度為_______________g/L。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________________mol/L。21．（10分）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液精鹽①稱取粗鹽濾液精鹽①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結晶、烘干溶解BaCl2NaOHNa2CO3過濾適量鹽酸（2）在第④和第⑥步中，寫出所有反應的化學方程式（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是22、（10分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④冷卻，轉移、洗滌搖勻⑤定容、搖勻⑥轉入試劑瓶，貼標簽回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）（2）第③步實驗的操作步驟是（3）第⑤步實驗的操作步驟是（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填偏大、偏小、無影響）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D.定容時俯視溶液的液凹面E、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數三、計算題（共10分）23（4分）完全中和50mL2.0mol/L氫氧化鈉溶液，需要1.0mol/L的鹽酸多少毫升？24（6分）標況下CO與CO2的混合氣體共22.4L，其質量為36g，求混合氣體中CO與CO2的質量和體積各是多少？四、附加題25.（10分）取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112mlCO2(標況)。求（1）稀鹽酸物質的量濃度（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量（3）x值26．（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質。工業(yè)工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘渣CuSO4溶液步驟3CuSO4·5H2OHg（1）步驟1的主要操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外有。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式），固體殘渣的成分是（填化學式）。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是第2章第1節(jié)第1課時一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色食品是指綠色植物通過光合作用轉化的食品；藍色食品是海洋提供的食品；白色食品是通過微生物發(fā)酵的食品。下列屬于白色食品的是()A．食醋 B．面粉C．海帶 D．菜油2．(北師大南湖附校2009－2010學年度高一月考，5)想一想：Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH(液態(tài))這些物質為什么歸為一類，下列物質可以和它們歸為一類的是()A．C2H5OH溶液 B．HCl(氣態(tài))C．水煤氣 D．豆?jié){3．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于()①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦4．城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物 B．有機物C．鹽類 D．非金屬單質5．物質分類是化學研究的重要方法之一?；瘜W工整理經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是()A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO36．(浙江嘉興一中2009－2010學年度高一月考，2)下列關于氧化物的敘述正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸7．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO38．下列反應中，既不屬于化合反應或分解反應，也不屬于置換反應或復分解反應的是()A．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2OB．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2C．Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OD．FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl9．對下列物質分類全部正確的是()①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿—①④ B．純凈物—③④⑤C．鹽—①⑥ D．混合物—②⑤10．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()A．CO B．NOC．Na2O D．N2O511．下列交叉分類法正確的是()12．下列物質分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫13．有關物質的分類，下列說法錯誤的是()A．只能有一種分類標準B．可能有多種分類標準C．能用交叉分類法進行分類的物質就不能用樹狀分類法進行分類D．能用交叉分類法進行分類的物質也可以用樹狀分類法進行分類14．下列各組物質中：①Cl2O7，HClO3②SO2，H2SO4③NO，HNO3④SiO2，H2SiO3⑤Mn2O7，HMnO4⑥CO2，H2C2O4⑦NO2，HNO2⑧Al2O3，HAlO2前者是后者的酸酐的是()A．①②③⑥ B．②③⑤⑦C．④⑤ D．①③④⑧15．(貴州烏沙中學2009－2010學年度高一上學期期中考試)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3二、非選擇題16．每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4(4)濁液、溶液、膠體、水(5)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O(6)銅、金、銀、鈉17．已知下列物質：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中屬于氧化物的是________________；屬于堿的是______________；屬于酸的是______________；屬于鹽的是______________。(填各物質的序號)18．從鐵、鹽酸、氧氣、水、AgNO3溶液5種物質中選出1種或2種為反應物，按下列反應類型各寫一個化學方程式。(1)化合反應：_____________________________________________________________；(2)分解反應：_____________________________________________________________；(3)置換反應：______________________________________________________________；(4)復分解反應：____________________________________________________________；19．下列表中每組均有4個選項，請?zhí)暨x出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項序號及挑選依據填入下表。組別備選項挑選項序號挑選依據(1)A.NOB．CO2C．SO2D．P2O5(2)A.S2－B．I－C．FeD．SOeq\o\al(2－,4)(3)A.HClB．CO2C．NH3D．CaO(4)A.蒸餾B．萃取C．蒸發(fā)D．干餾20．現有①空氣；②蔗糖；③碳酸銨；④鐵；⑤硝酸鉀；⑥氧氣；⑦石墨；⑧氯化鈉；⑨石灰水；⑩蒸餾水共十種物質，若根據物質的組成將它們進行分類，則(1)屬于混合物的是____________。(2)若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據是_______________________________。(3)若將碳酸銨、氯化鈉、硝酸鉀分為一類，其分類依據是______________________________________________________________________________。(4)若將蔗糖、碳酸銨、蒸餾水分為一類，你認為分類的依據可能是__________________________________________________________________________。21．按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖，再選擇下列合適物質填在物質類別上，再從中找出n種物質作交叉分類圖。O2、Cu、稀H2SO4、HCl、HNO3、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO第2章第1節(jié)第2課時一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦2．下列說法正確的是()A．可用丁達爾現象區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物3．下列敘述正確的是()A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜4．(浙江菱湖中學2009－2010學年度高一月考，16)下列不存在丁達爾效應的分散系是()A．有塵埃的空氣B．淀粉溶液C．食鹽水D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體5．山東實驗中學2009－2010為年度高一一診)下列說法不正確的是()A．利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系6．下列有關膠體的說法中，正確的是()A．膠體都是均勻、透明的液體B．膠體一般情況下比較穩(wěn)定，不易發(fā)生沉淀C．膠體產生丁達爾效應是由膠粒大小決定的D．膠粒能透過半透膜，所以可用滲析法提純膠體7．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可8．下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是()A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療9．下列關于膠體的說法中正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體不能通過濾紙C．膠粒做不停地、無秩序地運動D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀10．在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學變化11．(山東省臨港一中2009－2010學年度高一上學期第一次月考)關于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法正確的是()A．可用丁達爾現象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系B．兩者的分散質微粒均能透過半透膜和濾紙C．將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液D．兩種分散系中的分散質微粒直徑均介于1～100nm之間12．醫(yī)療上的血液透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質和血細胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質可以透過，由此可以判斷()A．蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的直徑B．蛋白質以分子形式存在，毒性物質以離子形式存在C．蛋白質、血細胞不溶于水，毒性物質可溶于水D．蛋白質、血細胞不能通過濾紙，毒性物質可以通過濾紙13．(金溪一中2009－2010學年度高一上學期第一次考試)下列說法中正確的是()A．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應B．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的反射形成的14．將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶膠內，開始產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A．2mol·L－1NaOH的溶液B．2mol·L－1H2SO4的溶液C．2mol·L－1MgSO4的溶液D．FeCl3溶液15．已知土壤膠體中的膠粒帶負電，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是()A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．NH4Cl16．(江西省吉水中學2009－2010學年度高一第一次月考)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中?！凹{米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如果將該納米材料均勻分散到液體分散劑中，關于該分散系下列說法正確的是()A．不能透過濾紙B．有丁達爾現象C．所得分散系一定是溶液D．所得分散系一定是濁液二、非選擇題17．從凝聚、布朗運動、丁達爾現象中，選出適當的詞語填入下列每小題的空格中：(1)在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現象稱為____________；(2)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做____________。18．取少量Fe2O3粉未(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為：________________________________________________________________________，此反應屬于__________________________________________________________反應。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色，即可制得__________。(3)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與(2)中的燒杯(編號乙)一起放在暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體會產生丁達爾效應。這個實驗可用來區(qū)別__________。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液的紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為______________，此反應也屬于__________反應。19．就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題。(1)實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是______________________________________。20．硫酸銀的溶液解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解。(1)所得分散系為____________________。(2)若上述所得溶液的體積為200mL，計算溶液中Ag＋的物質的量濃度。(3)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol·L－1BaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag＋的物質的量濃度是多少？21．在一個U形管里盛有紅褐色Fe(OH)3膠體，并在膠體的上面滴入導電液，從U形管的兩個管口各插入一個電極，使電極浸在導電液中。通直流電后，發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。(1)此實驗說明了什么？(2)能否根據此實驗的結果解釋Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定？為什么？2011—2012學年度第一學期期中質量檢測（多校聯(lián)考）（10/23）高一化學試題H:1He:4C:12N:14O:16Na:23S:32Fe:56Cl:35.5Cu:64第I卷（選擇題共50分）一．選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列說法正確的是：（）A．物質的量就是物質的質量B．摩爾質量就是相對分子質量C．摩爾是物質的量的單位D．摩爾是表示物質數量的單位2．下列敘述正確的是：（）A．0.5molO2中約含有6.02×1023個O原子B．1molH2SO4的質量是98g/molC．0.5mol/LKCl中含有0.5molKClD．H2SO4的摩爾質量為98g3．下列儀器可作為反應容器的是（）①試管；②燒杯；③量筒；④容量瓶A．③④B．①②C．①③D．②④4．下列物質中屬于電解質的是（）A．NaCl溶液

B．CO2C．熔融的NaOHD．鹽酸

5．下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．空氣．硫酸銅．硫酸 B．水．空氣．純堿C．氧化鐵．膽礬．熟石灰 D．硝酸．食鹽水．燒堿6．向裝有碘水的試管中加CCl4振蕩，靜置后，你觀察到的現象是（）A．上層幾乎無色，下層紫紅色B．上層紫紅色，下層幾乎無色C．上層幾乎無色，下層橙色D．不分層，紫紅色①②③④①②③④⑤⑥⑦⑧A．①③⑤⑧B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥⑦8．鑒別溶液與膠體的最簡方法是()A．丁達爾效應B．電泳現象C．布朗運動D．透過半透膜9．含有相同氧原子數的CO2和CO的物質的量之比為A．1：1

B．2：3

C．1：2

D．2：110．下列溶液中Cl－濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．300mL5mol/LKClO3溶液 C．1L2.5mol/LNaCl溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液11．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 （） A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯12．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化銅與鹽酸反應O2―+2H＋==H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC．大理石跟鹽酸反應：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．醋酸和氨水反應：H++OH－==H2O13．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－C．Ag+、Na+、NO3－、Cl－D．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－14．0.2molCH4的質量為（） A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g15．為除去MgCl2溶液中的NaCl雜質，下列實驗操作及其順序正確的是（）①過濾②滴加過量的氫氧化鈉溶液③滴加過量的硝酸銀溶液④滴加適量的稀鹽酸A．②①④B．①③④ C．①②④ D．②④③二．選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的給2分，選兩個且正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）16．下列反應能用離子方程式：CO32－+2H+===CO2↑+H2O表示的是()A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O17．下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中能達到目的的是()A．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）B．CaO中有雜質CaCO3（稀HCl）C．NaCl溶液中有雜質Na2SO4（硝酸鋇）D．FeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）18．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．K＋、Cu2＋、NO、SOC．Na＋、OH－、Cl－、COD．Na＋、Ba2＋、CO、NO19．等物質的量的O2和H2相比，下列說法不正確的是（） A．同溫同壓下體積之比為1：1 B．分子數之比為1：1C．原子數之比為1：1 D．質子數之比為3：220．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAC．標準狀況下，22.4LH2O所含分子數為NAD．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數為2NA第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）21．（12分）今欲用Na2CO3固體配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示：請根據題意回答：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體Na2CO3。（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1—2厘米時，改用

滴加蒸餾水至溶液凹面與刻度線。蓋好瓶塞，搖勻。（4）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（5）以下因素會造成實驗結果偏低的是A．定容時觀察液面仰視B．定容時觀察液面俯視C．有少量Na2CO3溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水22．（12分）（1）現有34g某氣體，它的摩爾質量為17g·mol—1。則：①該氣體的物質的量為

mol。②該氣體所含分子數為

NA。③該氣體在標況下的體積為

L。④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質的量濃度為

mol·L—1。（2）將100mL0.5mol/LNa2CO3溶液加水稀釋到250mL，稀釋后c（Na+）=

mol·L—1。（3）gH2O中的O原子數目與標況下22.4LCO2中的O原子數目相同。23．（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。步驟步驟1步驟2步驟4步驟3廢水污泥溶液1固體單質溶液2稀H2SO4FeSO4·7H2O過量的Fe（1）步驟1的主要操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外有,。（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．．過濾．洗滌．烘干。24．（14分）現有一包白色粉末，初步確定其成分可能是NaCl與Na2CO3中的一種或兩種。小明．小軍．小紅分別做了下面的實驗。（1）小明取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有（寫化學式），生成氣體的離子方程式為：（2）小軍將白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則證明有NaCl。你認為小軍的這個方案是否嚴密？（填寫“嚴密”或“不嚴密”）。（3）為探究白色粉末是否含有NaCl，小紅也設計了實驗方案，操作如下加水加水操作1加入稀HCl氣體有白色沉淀生成證明有NaCl存在溶液溶液AAgNO3溶液白色粉末①在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；②寫出生成白色沉淀的離子方程式③小軍認為小紅的這個方案也有問題，理由是；小軍認為只要將其中一種試劑改為(填化學式)稀溶液，就可以證明有NaCl存在。第2章第2節(jié)第1課時一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．(河南大學附屬中學2009－2010學年度高一上學期期中考試，1)下列物質屬于電解質的是()A．SO2B．NaHCO3C．H2SO4溶液 D．Fe2．下列關于混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為()純凈物混合物電解質非電解質A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰B.蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C.膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D.重鈣普鈣氯化銅碳酸鈉3．以下反應會導致溶液導電性減弱的是()A．Na2SO4溶液加入BaCl2固體B．Ba(OH)2和CuSO4(少量)C．NaOH溶液通入HClD．H2O中加入NaCl固體4．下列物質的導電性能最差的是()A．熔融的氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鉀5．下列物質屬于電解質的是(