高三化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)

化學(xué)多媒體教學(xué)定量實(shí)驗(yàn)編輯ppt一、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測量涉及的部分儀器介紹膽礬(硫酸銅晶體)CuSO4·5H2O編輯ppt坩堝坩堝鉗高溫灼燒固體物質(zhì)主要用途使用方法及注意事項(xiàng)燃燒時(shí)放在泥三角上，灼熱的坩堝用坩堝鉗夾持，能耐高溫，但不能驟冷。常見有瓷、鐵、氧化鋁、石墨質(zhì)地，注意不同坩堝所盛藥品的限制，如瓷坩堝不能高溫灼燒堿性物質(zhì)。編輯ppt干燥器底部裝入固態(tài)或液態(tài)干燥劑，瓷上放待干燥物。用于保存干燥的物質(zhì)，以及防止加熱物質(zhì)在冷卻時(shí)吸收水分。在打開干燥器時(shí)，要一手握住蓋上的圓球，另一只手扶住容器，沿水平方向推移分離。紅熱的物品要稍冷后放入。主要用途使用方法及注意事項(xiàng)編輯ppt三腳架泥三角編輯ppt研缽用來研磨硬度不太大的固體物質(zhì)。有時(shí)用來拌勻反應(yīng)物。不能用火加熱。研麿時(shí)必須稍加壓力，使研杵緩慢地轉(zhuǎn)動并加以擠壓，使固體粉碎，切不可用研杵敲擊。主要用途使用方法及注意事項(xiàng)編輯ppt閱讀教材第三冊P11《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測量》。一、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測量編輯ppt思考聯(lián)系教材，根據(jù)以下圖示，簡述操作步驟。至少“四稱兩熱”編輯ppt思考怎樣判斷硫酸銅晶體是否已全部失去結(jié)晶水？加熱，再稱量，至最合兩次稱量誤差不超過0.1為止編輯ppt學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)

所測數(shù)據(jù)

計(jì)算公式

CuSO4·xH2O==CuSO4+xH2O硫酸銅晶體質(zhì)量m1無水硫酸銅質(zhì)量m2X=m1

－m218m2160編輯ppt

數(shù)據(jù)記錄表設(shè)計(jì)

名稱質(zhì)量（g)第一次第二次瓷坩堝質(zhì)量（m0）瓷坩堝+硫酸銅晶體（m1）瓷坩堝+無水硫酸銅（m2）硫酸銅晶體（m1－m0）無水硫酸銅（m2－m0）結(jié)晶水（m1－m2）實(shí)驗(yàn)平均值編輯pptCuSO4·5H2O在受熱時(shí)逐步

失去結(jié)晶水的過程編輯pptX=m1

－m218m2160硫酸銅晶體質(zhì)量m1無水硫酸銅質(zhì)量m21.實(shí)驗(yàn)室測定CuSO4·xH2O晶體里結(jié)晶水的x值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱③晶體脫水后放在臺上冷卻，再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是()A.①②B.①③C.②③D.①②③隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)編輯ppt3.下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測定結(jié)果偏高的是()A.測定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，強(qiáng)熱至黑色迅速蒸干，在干燥器中冷卻后稱量B.中和滴定時(shí)，錐形瓶里有少量水C.用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)D.加熱膽礬晶體測其結(jié)晶水含量時(shí)，加熱過程中坩堝沒有蓋蓋2.下列操作：①用鐵坩堝灼燒燒堿②用瓷坩堝除去膽礬晶體中的結(jié)晶水③用酸式滴定管裝KMn04溶液④直接加熱蒸發(fā)皿，其中正確的是A.都正確B.①④C.③④D.②③隨堂練習(xí)編輯ppt二、中和熱的測定Q=mcΔt①Q(mào):中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②

本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL，它們的濃度分別為0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)Q=0.418（t2－t1）kJ③ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol編輯ppt閱讀教材第三冊P45《中和熱的測量》。編輯ppt實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？編輯ppt答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。編輯ppt3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？編輯ppt為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。編輯ppt1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：1.會有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。隨堂討論編輯ppt50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

,圖中的錯(cuò)誤是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol