化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒

化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒第三課時復(fù)習(xí)：什么是質(zhì)量守恒定律？宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀:反應(yīng)前原子

=反應(yīng)后原子種類數(shù)目質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)呢？思考:如:碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達式。碳

+氧氣

二氧化碳點燃CCO2++點燃化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化

學(xué)反應(yīng)的方程式。怎樣來書寫化學(xué)方程式呢？

書寫化學(xué)方程式必須遵循什么原則？2.書寫化學(xué)方程式的原則（1）以客觀事實為依據(jù)（2）要遵循質(zhì)量守恒定律.(即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。)討論:寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)配平（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）等號代替短線書寫步驟：Al+O2Al2O3

點燃Al+

Fe3O4

Al2O3+Fe

高溫Al+H2SO4

Al2(SO4)3+H2↑配平方法:

最小公倍數(shù)法

4228349333配平方法:

奇數(shù)化偶法

FeS2+

O2高溫

Fe2O3+

SO2

C2H4+

O2

點燃

CO2+

H2O

C6H6+

O2

點燃

CO2+

H2O41128322215126如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物中無固體,生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓如果反應(yīng)物中沒有氣體,而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑”號；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑加熱書寫化學(xué)方程式的具體步驟:點燃CCO2++O2書寫化學(xué)方程式口訣：左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫完化學(xué)式，系數(shù)要配平中間連等號，條件應(yīng)注明生成氣體、沉淀，箭頭來表明簡稱：“一式二配三注”化學(xué)方程式的讀法在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。宏觀上：微觀上：化學(xué)方程式的讀法在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上：一式

KClO3——KCl+O2二配

2KClO3====2KCl+3O2三注

2KClO3====2KCl+3O2MnO2練習(xí)：寫出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式指出下列化學(xué)方程式的錯誤

點燃1.P2＋O5==P2O5

點燃2.Fe＋O2===Fe3O4

點燃3.C＋O2↑===CO2

燃燒4.S＋O2===SO2↑

練習(xí)１：配平下列化學(xué)方程式H2+O2——H2ONa

+Cl2——NaCl3.Fe2O3+HCl——FeCl3+H2O點燃點燃配平下列化學(xué)方程式2H2+O2===2H2O2Na

+Cl2===2NaClFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O點燃點燃答案１：練習(xí)２：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣答案２：2Mg+O2===2MgO2H2O===2H2+O23Fe+2O2===Fe3O42HgO===2Hg+O2點燃點燃通電1.化學(xué)方程式的意義:點燃CCCCO2++O2

1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。

4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。

3）表示反應(yīng)在什么條件下進行。如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳.相對原子質(zhì)量比:12:32:44微粒個數(shù)比:1:1:1每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳