電解質(zhì)溶液中的關(guān)系課件

電解質(zhì)溶液中存在的關(guān)系一、守恒關(guān)系1、電荷守恒：

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。電解質(zhì)溶液總是呈

電中性

注意點：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)NaHCO3(NH4)2SO4

Na2S的電荷守恒關(guān)系2、物料守恒：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如:Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)∶n(C)=

∶

，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]Na2SNH4Cl

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)將電子守恒和物料守恒關(guān)系式疊加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)(1)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)(1)(2)-如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

H+、HCO3-、H2CO3OH-

3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。Na2SNH4Cl

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖訓(xùn)練〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A練習(xí)二、大小關(guān)系-----

溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸、弱堿溶液：（2）正鹽溶液（3）強堿弱酸的酸式鹽溶液：請排出NaHSO3溶液中各種離子的濃度由大到小的順序：請排出NaHCO3溶液中各種離子的濃度由大到小的順序：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)例1．H3PO4溶液中各離子濃度大小的順序為:例2、NH3·H2O溶液中各粒子濃度大小順序為：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)【課堂練習(xí)】

(C)0.1mol/l

NH4Cl溶液中電荷守恒、物料守恒等的表達式。電荷守恒：物料守恒：溶液中的離子濃度由大到小:質(zhì)子守恒:c(H+)＝

c(OH-)＋

c(NH3.H2O)c(NH4+)＋c(H+)＝

c(Cl－)＋c(OH-)。c(Cl－)

＝

c(NH4+)＋c(NH3.

H2O)c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)0.1mol/l

CH3COONa溶液中電荷守恒、物料守恒等的表達式。電荷守恒：物料守恒：溶液中的離子濃度由大到小:質(zhì)子守恒:c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(Na+)＋c(H+)＝

c(CH3COO－)＋c(OH-)。c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH-)>c(H+)練1明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是()A．C(K+)＞C(Al3+)B．C(K+)＝C(Al3+)C．C(H+)＝C(OH-)D．C(Al3+)＜C(H+)練2：1mol/L的下列溶液中NH4+濃度大小順序正確的是①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4

A、①>②>③B、③>②>①C、③>①>②D、①>③>②AC練習(xí)3:Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)練習(xí)4、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)DBD1）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：2）、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)3）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：2、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較類型一、酸堿中和型

對于酸堿中和的類型，應(yīng)先考慮它們按化學(xué)計量關(guān)系進行反應(yīng)，觀察是否反應(yīng)完全，然后考慮物質(zhì)在水溶液中的電離及可能存在的電離平衡、水解平衡以及抑制水解等問題，最后對離子濃度大小作出估計和判斷。

1、恰好中和型解題指導(dǎo)：給定的酸堿是恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后一定是生成正鹽和水，故可把此類問題轉(zhuǎn)化成是正鹽溶液中離子濃度比較問題，即單一溶質(zhì)型中的溶質(zhì)為鹽的問題來解決。例等體積等濃度MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()。A．C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B．C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D．C(M+)＋C(H+)＝C(A-)＋C(OH-)CD在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的PH=7，則各離子濃度的關(guān)系為2、pH等于7型解題指導(dǎo)：酸堿中和反應(yīng)結(jié)束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此類問題從兩方面入手：（1）考慮從電荷守恒求得其它離子相等關(guān)系。（2）判斷PH等于7時，酸堿到底誰過量；方法是：先設(shè)定為完全反應(yīng)時的PH然后與PH=7比較便可得出。例8常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中()。A．C(HCOO-)＞C(Na+)B．C(HCOO-)＜C(Na+)C．C(HCOO-)＝C(Na+)D．無法確定C(HCOO-)與C(Na+)的關(guān)系CpH等于7即C(H+)＝(OH－)例在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()。A．C(A-)＝C(K+)B．C(H+)＝C(OH-)＜C(K+)＜C(A-)C．Ｖ后≥20mLD．Ｖ后≤20mLAD【變式訓(xùn)練】在常溫下１0mL0.01mol/L的KOH溶液中，加入0.01mol/L的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()。A．C(A-)＝C(K+)B．C(H+)＝C(OH-)＜C(K+)＜C(A-)C．Ｖ后≥20mLD．Ｖ后≤20mL

AC例：將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是________________；練習(xí)：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B3反應(yīng)過量型解題指導(dǎo):先判斷反應(yīng)前后誰過量，及反應(yīng)后各物質(zhì)的量，再考慮電離或水解的情況例將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。A．C(HCN)＜C(CN-)B．C(Na+)＞C(CN-)C．C(HCN)－C(CN-)＝C(OH-)D．C(HCN)＋C(CN-)＝0.1mol·L-1B、D

例把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則溶液中粒子濃度關(guān)系正確的為()。A．C(CH3COO-)＞C(Na+)B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C．2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)D．C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.01mol·L-1

AD例將pH=3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()。A．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

D．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)B鞏固練習(xí):將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是【]A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]若將氨水改為NaOH溶液呢？B【課堂練習(xí)】現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。=><類型三物質(zhì)混合不反應(yīng)

例、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1AB練習(xí)、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離C類型四、鹽與堿(酸)反應(yīng)型例將0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.１mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。A．C(CH3COO-)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH)B．C(CH3COO-)＞C(Cl-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)C．C(CH3COO-)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH)D．C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(Cl-)＋C(OH-)BD例0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1

NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是()。A．C(Na+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)B．C(Na+)＝C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(Na+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)D．