高中化學 第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物課件 新人教版必修1

化學：必修１第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》課件PPT幾種重要的金屬化合物主講：邵曉華氧化物氫氧化物鹽課堂練習氧化物固體的顏色水溶性

MgO

Fe2O3

CuO白色紅棕色黑色不溶不溶不溶歸納：1、多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應，生成可溶或微溶的堿。

2、一般情況下，堿若可溶。則對應的氧化物可與水反應生成對應的堿。MgOFe2O3CuO氧化物與酸反應化學方程式溶液顏色MgOFe2O3CuOMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O無色黃色藍色歸納：多數(shù)金屬氧化物能溶于酸，只生成鹽和水（堿性氧化物定義）新制的氧化鋁除了能與酸反應外，還有一個特殊的性質(zhì)——

能與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O結(jié)論：Al2O3是一種兩性氧化物用途：金屬氧化物可作為冶煉金屬的原料。氧化鐵是一種紅棕色粉末（俗稱鐵紅）常用與制造紅色油漆和涂料；氧化鋁是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種較好的耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火管等；氧化銅呈黑色，可作為制造銅鹽的原料；氧化亞銅呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料等。學與問：鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎？有的金屬氧化物可與水反應得到相應的堿，如Na2O、K2O、BaO、CaO等，有的不能與水反應得到相應的堿，如Fe2O3、Al2O3、CuO等，但它們可以由相對應的可溶性鹽與堿溶液起反應而制得。

FeCl3溶液

FeSO4溶液加NaOH溶液化學方程式一、鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3學與問：Fe（OH）2和Fe（OH）3和都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的化學方程式嗎？Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe（OH）3====Fe2O3+3H2OFe（OH）3對熱不穩(wěn)定，受熱能失去水而生成紅棕色的Fe2O3堿性：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

酸性：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

二、氫氧化鋁注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿制備：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。Al（OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。

練一練：1、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（）A、加熱使CuSO4?5H2O失水B、加熱使KMnO4分解C、加熱熔化燒堿D、加熱分解堿式碳酸銅C有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3++3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+.n沉淀nNH3H2O

32、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

343、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：

CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀nCO2

1/24、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁Al3+Al(OH)33OH