氧化還原反應(yīng)復(fù)習課件教學提綱

氧化還原反應(yīng)復(fù)習課件堂課探究解讀考綱

考點考綱解讀氧化還原反應(yīng)的基本概念1.理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。2.掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。3.熟練掌握氧化性和還原性的強弱判斷。4.了解常見的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。2.能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應(yīng)計算。升失氧，降得還，若說劑性恰相反。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系二、常見的氧化劑、還原劑及其常見產(chǎn)物1.2.[答案]C2．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水 B．純堿除去油污C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢[答案]C3．下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強C．陽離子在反應(yīng)中只能得到電子被還原，作氧化劑D．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性A4．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最好選用()A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液C．氯水 D．HNO3溶液[答案]A[解析]為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，最好加入H2O2溶液使Fe2＋氧化為Fe3＋，這樣不引入新的雜質(zhì)，故選A。[答案](1)S、NCKNO3、SC(2)Cl22NA點考突破氧化性、還原性強弱比較的常用判斷方法1．根據(jù)方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．根據(jù)物質(zhì)活動性順序(常見元素)金屬性越強的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子氧化性越弱；非金屬性越強的元素，單質(zhì)的氧化性越強，而對應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。(1)金屬活動性順序(2)非金屬活動性順序5．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出極，正極金屬是電子流入極。其還原性：負極>正極。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。6．依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷H2＋X2===2HX；ΔH1<0H2＋Y2===2HY；ΔH2<0若ΔH1<ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強；X－的還原性比Y－的還原性弱。7.根據(jù)元素周期表同一周期從左至右（稀有氣體除外）單質(zhì)的還原性減弱，氧化性增強；同一主族從上至下還原性增強，氧化性減弱。8．其它因素(1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4濃HNO3>稀HNO3還原性：濃HCl>稀HCl(2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。[例1]下列依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物一定只有一種B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．還原性：H2O2>Mn2＋>Cl－變式訓(xùn)練1．已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取少量實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A．上述實驗證明氧化性：MnO-4>Cl2>Fe3＋>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性AC3．今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HClc1．守恒律：對于一個氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。3．強弱律：強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物↓↓↓↓強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性應(yīng)用于在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉(zhuǎn)移情況。4.靠攏不交叉原則例如：5．難易律：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后的陽離子就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到電子后的陽離子就越難失去電子。（單質(zhì)氧化性越強，對應(yīng)陰離子還原性越弱；單質(zhì)還原性越強，對應(yīng)陽離子氧化性越弱。）6.優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。B變式訓(xùn)練4．三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是()A．NH4F的還原性比NH3強B．NF3的氧化性比F2強C．該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3D．該反應(yīng)中得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移6mol電子D5．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－[答案]B6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．CuC．Ag D．H2[答案]C[解析]各離子氧化性由強到弱的順序為Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，加入同種還原劑Zn時，先與氧化性強的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因而先置換出Ag。[7]若硫酸銨在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1B8．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2 B．3C．4 D．5[答案]D堂課反饋1．(2011·安徽，7)科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氧原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子[答案]C2．工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列敘述正確的是()A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1molKIO3轉(zhuǎn)移電子2molC．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物中只含有共價鍵[答案]C[解析]分析化合價變化，可得I2為還原劑，KClO3為氧化劑，則氧化性為Cl2>I2,1molKIO3生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol；反應(yīng)物中KClO3、產(chǎn)物中KIO3都是離子化合物，一定含有離子鍵。[答案]B4．對于H－＋H2O===H2＋OH－說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．若該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2一定是22.4LC．水是氧化劑D．H2只是氧化產(chǎn)物[答案]C[答案]C6．下列敘述正確的是()A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進行[答案]D7．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5[答案]B[答案]A9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷：①H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3(1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的還原性由強到弱順序為__________________________________；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由強到弱順序為______________________________。[答案](1)H2SO3>I－>Fe2＋>NO(2)HNO3>FeCl3>I2>H2SO4[解析]據(jù)反應(yīng)①判斷：氧化性I2>H2SO4，還原性H2SO3>HI；據(jù)反應(yīng)②判斷：氧化性FeCl3>I2，還原性HI>FeCl2；據(jù)反應(yīng)③判斷：氧化性HNO3>FeCl3，還原性FeCl2>NO。由此可得出結(jié)論：還原性H2SO3>I－>Fe2＋>NO，氧化性HNO3>FeCl3>I2>H2SO4。10．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水