高中化學(xué)公開課膠體

操作:在40ml沸水中滴加2~~4ml飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色,停止加熱.用激光筆照射液體.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過液體時(shí)觀察到有一條光亮的通路第一節(jié)膠體第二單元膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用化學(xué)上定義:分散系是由一種（或幾種）物質(zhì)以粒子的形式分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散成粒子的物質(zhì)稱為分散質(zhì);粒子分散在其中的物質(zhì)稱為分散劑.信息分散系依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散系可分為溶液、濁液、膠體三類分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子大量分子集合體許多分子集合體或大分子能透過濾紙能透過半透膜能透過濾紙不能透過半透膜不能透過濾紙不能透過半透膜半透膜有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子分子透過注：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c用你學(xué)的知識(shí)來分離混合液中的NaCl溶液、AgCl沉淀、淀粉膠體溶液。目標(biāo)測(cè)試淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離2、膠體的分類晨霧氣溶膠煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃4、膠體的制備①化學(xué)反應(yīng)法:通過水解、復(fù)分解、或氧化還原反應(yīng)生成微量的難溶性固體而形成膠體。水解法如氫氧化鐵膠體的制備：FｅCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）+3HCl②物理方法：（1）溶解法：如肥皂、淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水可直接得到膠體（2）機(jī)械法：將固體顆粒直接磨成膠粒的大小，溶于溶劑得到膠體，如將碳粉制成碳素墨水分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定小結(jié)：三種分散系的比較第二節(jié)膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

原因：膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近,膠粒對(duì)光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。

練習(xí):不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（）A、碘酒B、無水酒精C、蛋白質(zhì)溶液D、鈷玻璃AB三、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))普遍存在的現(xiàn)象

2、

布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。(不是膠體特有的性質(zhì))原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動(dòng)。練習(xí):膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)的原因是（）①水分子對(duì)膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④c在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽極)

作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,

叫做電泳

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——帶正電荷3、電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))膠體帶電的原因:膠粒具有較大的表面積,能吸附離子而帶電.重要膠粒帶電的一般規(guī)律:膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？常見的膠體(1)FeCl3溶液，Al2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+，Al3+水解形成Fe(OH)3和Al(OH)3膠體

(3)肥皂水，C17H35COO-水解生成硬脂酸膠體C17H35COO-＋H2O==C17H35COOH(膠體)＋OH-(4)淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(5)江河之水，自然水中除海水，地下水等不是膠體外，多為膠體。在江河入?？谔幣c海水相遇時(shí)膠體凝聚而形成三角沙洲。(6)煙、云、霧(7)血液、墨汁在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

例題帶負(fù)電荷的膠粒（陶土粒子）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

例題：已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。有下列陰陽離子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是(NH4)2SO4、

NH4HCO3、

NH4NO3、

NH4Cl土壤膠粒一般帶負(fù)電荷，容易再吸附陽離子如NH4+、K+、H+，而難以吸附陰離子如NO3-、H2PO4-、PO43-，據(jù)此，我們可以得到如下有關(guān)施用化肥與土壤膠體關(guān)系的常識(shí)：①銨態(tài)氮肥、鉀肥容易被土壤吸收，此類化肥可以直接進(jìn)行表面施用。②磷肥不易被土壤吸收，易隨雨水流失，因此，磷肥必須深施在土壤里層，以保證有效利用。③施用硝酸鹽氮肥肥料不如施用銨態(tài)氮肥好，如NH4NO3雖含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季節(jié)不宜使用。④酸雨和長(zhǎng)期施用酸性化肥容易導(dǎo)致土壤膠粒吸附H+，而使土壤酸化，影響植物生長(zhǎng)，也影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用。自來水廠用綠礬和氯水一起凈水，試用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹鲈?。分析：凈水需要膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，同時(shí)又要進(jìn)行消毒殺菌，可從這兩個(gè)方面思考解答。答案：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClOFe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+HClO能殺菌消毒，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)。

明礬凈水原理制豆腐的化學(xué)原理

鹽鹵或石膏為電解質(zhì)，可使豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠粒凝聚并和水等物質(zhì)一起聚沉而成凝膠（豆腐）江河入?？谔幮纬扇侵?.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B、能透過半透膜C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D、呈紅褐色C練習(xí)2.下列事實(shí)：①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②水泥的硬化③用明礬凈水④河海交匯處可沉積沙洲⑤制肥皂時(shí)在高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍(lán)墨水，易出現(xiàn)堵塞⑦血液透析。⑧向氯化鐵溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀。其中與膠體知識(shí)有關(guān)的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑥⑦D（1）為何兩種不同品牌的墨水不要混用？為