2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化基次5氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算課件201804242132

化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章基礎(chǔ)課5氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算02真題演練·明確考向03課后鞏固·穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航01基礎(chǔ)落實·技能提升01基礎(chǔ)落實·技能提升1．配平原則考點一氧化還原反應(yīng)方程式的配平2．配平步驟第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。4111238324513333216102583621329335221121114412324OH－325256H＋258224H＋212Al2O33CN223CO配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——得失電子守恒，即反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等進行計算。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。1．應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟(1)“一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。考點二電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用(2)“二定得失”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值2．多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為________。＋3解析：題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。C2．已知3.25g某金屬X跟過量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中未見有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X為()A．Zn B．FeC．Cu D．AgAC4．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6 B．1∶7C．2∶11 D．16∶25B題組三多步反應(yīng)的電子守恒問題5．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44B“四步法”突破新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫[示例]KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。題組一根據(jù)題干信息書寫方程式1．按要求完成下列方程式。(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________。(2)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_________________________________________________________________。②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。(3)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(4)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。(5)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(濃)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式2．(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：_______________________________。SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________________。2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O02真題演練·明確考向166H＋163H2O12421225H＋162108H2O2311214H2O2．氧化還原方程式的書寫按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式(1)[2019·江蘇卷，18(1)①]45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)[2019·全國卷Ⅰ，27(6)]在高溫煅燒條件下由FePO4、Li2CO3和H2C2O4制取LiFePO4的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(3)[2019·全國卷Ⅱ，26(2)]實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(4)[2019·天津卷，9(3)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。(5)[2019·四川卷，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，Cr被還原為＋3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O