江蘇省啟東市2020學年度第一學期高三化學期中考試卷人教版

江蘇省啟東市2020學年度第一學期高三化學期中考試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共150分，考試時間120分鐘。可能用到的相對原子質量： H—1 C—12N—14O—16Na-23Mg—24A1—27S—32K—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108 Ba—137第I卷（選擇題，共64分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題只有一個選項符合題意）.下列對生產、生活有關化學問題的分析正確的是A.醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的 鋼餐”是BaCO3等不溶于水的物質B.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C.百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D,液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰.通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是A.氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C.原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D.原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低.在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應： 2A（氣）+B（氣）一^2c（氣）。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是2molA和2molA和lmolBC.1molA和2molB1molA和lmolBD.1molB和1molC.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質量分數為1%,采用邊排放邊中和的方法將它處理,使之基本呈中性，處理方法如圖所示工業(yè)摩水含HzSQ+1%密度工業(yè)摩水含HzSQ+1%密度1.UlE4cn-3流重以01i流垂oooeieZll[?白污L口若處理后的廢水pH=7,則所用NaOH溶液中溶質的質量分數為0.5%1%2%0.5%1%2%4%.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示：下列說法一定正確的是A點表示示TiC時甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和 /B點表示T2c時甲、乙兩物質的溶液均達飽和且兩溶液的物質的量濃度相等 彳〃|：1 1iL」LII一C.將T3c(時甲、乙兩物質的飽和溶液分)分別降溫至 T2C,析”11出的乙比析出的甲多D.若乙中含有少量的甲，可用重結晶的方法提純乙.用Na、表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是32g氧氣與足量鈉完全燃燒轉移的電子數為 2Naimol甲基(一CH3)所含電子數10NaC.在標準狀況下2.24L一氧化氮與氮氣混合氣所含分子數為 0.INa2Lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氧分子個數是 2Na.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素.穩(wěn)定同位索分析法在近 20年來植物生理學、生態(tài)學和境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地態(tài)系統(tǒng)研究中 2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物下列說法正確的是34S原子核內中子數為161H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)13C和15N原子核內的質子數相差22H1的酸性比1H+的酸性更強.在一定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量 98.3KJ,已知SO2在此條件下車t化率為80%,據此，下列熱化學方程式正確的是SO2(g)+1/202(g)^^SO3(g)；AH=-98.3KJmol12SO2(g)+O2(g)k^SO3(l)；AH=-196.6KJmol1SO2(g)+1/2O2(g)\ ;SO3(g);△H=-78.64KJmol1 2SO2(g)+O2(g)" SO3(g)；△H=+196.6KJmol1二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且0分）正確的得20分）9．下更離子方程式書寫正確的是A.等體積的氯氣和二氧化硫同時通入一定量水中：Cl2＋SO2＋2H2O====4H＋＋2Cl－＋SO42－B．過量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AIO2====Al（OH）3HHCO3C.在溶液中亞硫酸氫鏤與等物質的量的氫氧化鈉混合：－2NH4+HSO3+2OH====SO3+NH3f+2H2OD．碳酸氨鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca220H====CaCO3 2H2O+MgCO3J10．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的 pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加 Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba（NO3）2溶液至無沉淀時．再滴加 AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗以下推測正確的是A,一定有SO32一離子 B.一定有CO32一離子C,不能確定C「離子是否存在 D.不能確定HCO3離子是否存在11.某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42 B．Na＋、Ba2＋、NO3、OH－、SO24＋ －＋ ＋ － ＋C．MnO4、K＋、Cl－、H＋、SO42 D．K＋、NO3、SO42、OH－、Na＋12．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液與6mL1mol／L鹽酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）0．1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c”）=c（HA）+c（OH）+c（A2）

D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4C1溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1).右圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型。 KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，C「位置用。2一代替，則關于KO2晶體結構的描述正確的是A,與K+距離相等且最近的 O2A,與K+距離相等且最近的 O2一共有8個B,與K+距離相等且最近的C,與k+距離相等且最近的O2構成的多面體是8面體Y有8個D.一個KO2晶胞中攤得的K卡和。2一粒子數均為4個.將agF及O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為A.0.1molL-1B.0.2molL1C.0.4mol.L1D.0.8molL115.2020年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鋁的卡賓化合物可以作為非常有效的烯煌復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鋁的化學原理為高溫①2MOS2+7O2 2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3H2O====（NH4）2MOO4+H2O；③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MOO4H2NH4Cl;△④H2MoO4 MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鋁。則下列說法正確的是MoS2煨燒產生的尾氣可直接排空MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物H2MoO4是一種強酸D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質的量之比為 3：3：2M極氣體陰極氣體： M極氣體陰極氣體： *■時間BB第n卷（非選擇題，共86分）三、（本題包括2小題，共22分）（10分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 1?2滴液澳，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是 B「2；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致,使溶液變黃色的物質是 Fe3+（1）現提供以下試劑：A.酸性高鎰酸鉀溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.四氯化碳D.硫氧化鉀溶液請你判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象： 同學正確選用試劑實驗現象A種方法第二種方法（2）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行 ？.理由是： 根據上述實驗推測，若在稀澳化亞鐵溶液中通入氯氣， 首先被氧化的離子是寫出在稀澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣時的離子方程式:（12分）實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解 100c左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置， 左邊的反應裝置相同，而右邊的產品裝置則不同，分別如（I）和（n）所示。試回答。

選HHL選HHLNhOH溶液(I) (U)(DB中反應的化學方程式為：:D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中產生C12的量少于理論量的兩個原因是(4)裝置(I)的主要缺點是：。(5)裝置(II)的主要缺點是：,如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：。四、(本題包括2小題，共18分)(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大：A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物。(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式、(2)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示,與每個構成粒子”相鄰的粒子呈空間構型。A與D按原子個數比l：l形成的化合物的電子式為。(3)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△ H),化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。 下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能:化學鍵F-DF—FB-BF-BC-DD-D鍵能/kJmol1460176347.7347745497.3①下列三種物質形成的晶體。熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：.（10分）（1）第二個離子反應的離子方程式是（2）最后一個離子反應的離子方程式是問題3:化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：8KMnO4+15Kl+17H2SO4—8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+I7H2O如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5,可能的配平系數還有許多組。 請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：。問題4:1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規(guī)律： 若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。 ”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）：△H=-395.41kJ/mol,C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）：△H=-393.51kJ/mol,則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：七、（本題包括2小題，共18分）.（8分）硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工品，某廠技術人員設計了以下生產流程:NdjtaO3NdjtaO3、0r士c 溶液 （1）從中選擇最為合理的生產流程，并簡要說明理由。（2）選最合理的生產流程中，若由原料制S的轉化率為75%,制SO2的轉化率為90%,SO2制Na2SO3的轉化率為95%,計算用于制S和Na2SO3的原料的質量比為多少時，才能更多地制得Na2s2。3?（其他消耗不計）硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO2+2NaOHRNaNO3+NaNO2+H2。，NO+NO2+2NaO+2NaNO2+H2O；（1）若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL2.0molL1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4：l,則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少 ?（2）設NO、NO2的混合氣體用NOx表示．用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。若生產每噸硝酸鈉的成本為0．16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為 0．27萬元。目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元.亞硝酸鈉每噸0.28萬元，則每處理22.4X109L（標準狀況）含NOx（x>l.5）0.1%（體積分數）的尾氣，所得利潤 y（出售價減去成本價，單位：萬元）與 x的關系為 ．［參考答案］l.D2.D3.B4.B5.D6.C7.B8.Al.D2.D3.B4.B5.D6.C7.B8.A15.D16.B9.AB10.BC11.AD12.AD13.BD14.B15.D16.B（10分）（1）每個1分共5分―乙同學正確選用試劑實驗現象A種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（2）不可以，因為Br2和Fe3+者B能把I氧化成I2（2分）TOC\o"1-5"\h\zFe2+;（1分） 2Fe2++4Br+3C12====2Fe3++2B「2+6C1 （2分）（12分）△4HC1+MnO2 MnCl2+2H2O+C12T （2分）B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，后開始加熱 D（2分）一是由于HC1的揮發(fā)，二是濃度降低反應趨于停止 （2分）導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣.易造成環(huán)境污染 （2分）結晶易潮解 （2分）在并EE和F之間連接裝有干燥劑的裝置 （2分）（其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）（10分）NaHCO3 （1分）CH3COONa（1分）（或其它有機酸的鹽）（2）氫鍵（1分） 正四面體（1分）HOOH（2分）（3）①acb（2分）②990.7kJ/mo1（2分）20.（8分）（每問均2分）20.0.01mol/L?mina=0.05mol/L圖象如右BD（漏選得1分，錯選不給分）21.（8分）Zn—2e====Zn2 （2分） 2MnO2+H2====Mn2O3+H2O（2分）2分）（2）2分）(2)y=1.01x—0.825 5(2)y=1.01x—0.825 5分）（3）2．24（2分）．（10分）A1N{（2分）原子（2分）AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3T（2分