2021-2022學(xué)年福建省漳州市懷恩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省漳州市懷恩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入

少量的酸

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略2.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（

）A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電解一段時(shí)間后，在b電極周圍有白色沉淀生成C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.224LH2參考答案：B略3.下列說法正確的是

（

）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol。參考答案：D略4.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：B略5.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩

B.宣紙

C.羊絨衫

D.棉襯衣參考答案：A合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B．宣紙的的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯(cuò)誤。答案選A。6.（2004·上海卷）20.苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。以下對(duì)苯甲酸鈉描述錯(cuò)誤的是（）A.屬于鹽類

B.能溶于水

C.屬于烴類

D.不易分解參考答案：C略7.某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的四種成分中的某兩種。通過實(shí)驗(yàn)確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是A.KC1、NaOH B.KC1、 C.NaOH、 D.KC1、參考答案：C8.某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是 （

） A．x：m：n=1：2：1

B．m：n=2：1 C．m>2x+2

D．m＜2x+2參考答案：C略9.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解。參考答案：C10.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是組序號(hào)1234反應(yīng)溫度/℃225235225235反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％4.98.836.550.7A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)參考答案：C略11.有一無色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另?、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．可能有A13+、NH4+、Cl-

B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C．可能沒有K+、HCO3-、NH4+

D．肯定沒有A13+、SO32-、SO42-

參考答案：D略12.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)(放熱反應(yīng))，下列判斷正確的是()A．說明金剛石的內(nèi)能比石墨低B．說明紅磷比白磷穩(wěn)定C．說明紅磷比金剛石穩(wěn)定D．此種變化為物理變化參考答案：B略13.下列關(guān)于材料的敘述中，正確的一組是①氧化鋁可用來制造耐火坩堝②玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料③結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）是一種無機(jī)非金屬材料，常用于制造切削工具④用純堿、石灰石、石英為原料可制造普通玻璃⑤硅可用來制造通信光纜A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C14.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷參考答案：B試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型15.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，X

原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W

-的最外層為8

電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.元素Y、Z

的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B.原子半徑大?。簉(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C.化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在離子鍵D.常溫下，W

的單質(zhì)與Z

的最高價(jià)氧化物水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽參考答案：DX原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為Cl元素。A項(xiàng)，Y、Z的簡單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.準(zhǔn)確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）A學(xué)生準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g，實(shí)驗(yàn)所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個(gè)重要的定量儀器是

。(2)配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm。④改用

（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟________________之間，補(bǔ)充的操作是__________________________________________________________________________________。參考答案：(1)500mL容量瓶（無規(guī)格不得分）；(3)膠頭滴管；偏低；②③；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都要注入容量瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol?L﹣10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為

mol?L﹣1min﹣1．（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2

g．A．0.08

B．0.16

C．1.28

D．2.4．參考答案：（1）是；（2）0.02；（3）C．試題分析：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2，依據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；（2）該反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）==0.02mol/（L?min），故答案為：0.02；（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知共產(chǎn)生O2，0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案為C．18.（16分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1（用具體數(shù)據(jù)表示）．（2）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是

（填提高或降低）水碳比．②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

．（3）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=

．（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線（t2達(dá)到新的平衡）．（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是

．A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2（6）某研究小組為探究反應(yīng)III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當(dāng)氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系．①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）

B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

．（7）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為

、

．參考答案：（1）﹣159.47；（2）①降低；②溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（3）；（4）；（5）A、B；（6）①小于；②30%；（7）6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電解原理．

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由蓋斯定律總反應(yīng)Ⅲ﹣反應(yīng)Ⅱ得到反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行計(jì)算；（2）①不同水碳比和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線分析可知，②反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1，結(jié)合平衡常數(shù)的概念書寫；（4）圖象分析二氧化碳的平衡濃度為0.025mol/L，體積縮小一半濃度增大一倍應(yīng)為0.05mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)樯晌餅楣腆w，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化碳濃度不變，據(jù)此畫出變化曲線；（5）分析尿素結(jié)構(gòu)可知，和羰基連接的氨基據(jù)此性質(zhì)分析推斷．（6）①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖可知在A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進(jìn)行；②設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，則NH3的初始物質(zhì)的量為4a，由圖可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.6a，根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；（7）由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時(shí)會(huì)生成HCl．解答：解：（1）反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由蓋斯定律總反應(yīng)Ⅲ﹣反應(yīng)Ⅱ，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=a=﹣159.47kJ?mol﹣1，故答案為：﹣159.47；（2）①反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)圖象中的水碳比數(shù)據(jù)分析判斷，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：降低；②反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，是放熱反應(yīng)，升溫高于190°C，依據(jù)圖象分析可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，因?yàn)闇囟壬?，平衡逆向進(jìn)行，故答案為：溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（3）反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ?mol﹣1，平衡常數(shù)K=，故答案為：；（4）在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，

2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（mol/L）

0.2

0.1

0變化量（mol/L）0.15

0.075平衡量（mol/L）0.05

0.025t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，二氧化碳濃度應(yīng)增大到0.05mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，由于生成物是固體，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化碳濃度保持不變，據(jù)此畫出變化曲線為：，故答案為：；

（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．分析結(jié)構(gòu)特征可知，物質(zhì)性質(zhì)取決于官能團(tuán)，尿素中氨基和羰基相連和水反應(yīng)生成銨根離子，所以選項(xiàng)中符合此結(jié)果特征的有類似性質(zhì)：A．NH2COONH4，結(jié)構(gòu)中含有與羰基連接的氨基，故A符合；B．H2NOCCH2CH2CONH2結(jié)構(gòu)中含有與羰基連接的氨基，故B符合；C．HOCH2CH2OH，結(jié)構(gòu)中不含有氨基，故C不符合；

D．HOCH2CH2NH2，分子中的氨基不是和羰基連接，不具備次性質(zhì)，故D不符合；故答案為：A、B；（6）①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖可知在A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進(jìn)行，故v逆（CO2）小于B點(diǎn)平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：小于；②設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，則NH3的初始物質(zhì)的量為4a，由圖可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為a×60