2021-2022學年陜西省咸陽市博華中學高三化學月考試題含解析

2021-2022學年陜西省咸陽市博華中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價

化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法不正確的是A.由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物B．在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:2C.原子半徑由大到小排列的順序是：Z>R>W>Y>XD.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性參考答案：D2.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D3.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（）A．光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁D．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕參考答案：D考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬的電化學腐蝕與防護；鹽類水解的應用；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．按來源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極．解答：解：A．聚酯纖維是化學纖維的一種屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成大量的二氧化碳，其反應速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應速率大，故C錯誤；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極，保護鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽極保護法，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的（

）

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

C．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈

D．X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．NH4Cl參考答案：D略6.下列說法錯誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略7.下列說法中正確的是A．光導纖維開創(chuàng)了信息傳輸新時代，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅。B．分子式為C2H6O的有機物1H核磁共振譜圖中一定有三種特征峰C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量D．現(xiàn)在提倡的低碳生活能有效減少二氧化碳的排放，從而降低酸雨的發(fā)生率。參考答案：C略8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法中正確的是()A.Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片B.石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略9.2008年北京奧運會的圣火很快就要傳到石家莊，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A．分子中碳原子不在一條直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反應C．比丁烷更易液化D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C10.下列化學用語的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略11.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極

D．電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極參考答案：C略12.

參考答案：D略13.配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是(

)

A、容量瓶中原來含有少量蒸餾水B、燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容C、溶解濃H2SO4的燒杯沒有洗滌

D、向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線參考答案：B略14.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．鈉與水反應

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設．假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_____________．設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．

步驟2：

步驟3：

參考答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。②加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。

（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有

▲

性的次氯酸，相關(guān)反應的離子方程式為

▲

；（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水,然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好。右圖是該小組測定的每天19∶00時泳池中水的氯含量，有哪幾天使用泳池不安全

▲

；（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈

▲

，說出一種理由是

▲

；（4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應立即關(guān)閉氯氣罐，還應采取下列自救方法

▲

。（選填序號）A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由

▲

；(6)請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑(至少寫三種,否則不得分)

▲

請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因。選擇

▲

原因

▲

。

參考答案：答案：（1）強氧化（1分）；

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

（2分）（2）星期六、星期日（1分）（3）星期四、星期六（1分）；陽光強烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯（1分）（4）B

（2分）（5）NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸（1分）；（6）氯水、漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等(2分)選擇漂白粉、（高鐵酸鈉）（1分）

原因：這些物質(zhì)具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，比其他藥品易于存放運輸，且安全(1分)18.（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉(zhuǎn)移

mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用

，

。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移

mo1電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題

。參考答案：(1)①Na2O2(1分)

Na2O2和FeSO4(分)

5(1分)②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2分)(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)②3(1分)

0.15mol(1分)③該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)略19.（8分）在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和2.6molH2，一定條件下發(fā)生反應：