2022年度廣東省汕尾市陳潮中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022年度廣東省汕尾市陳潮中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+

D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-參考答案：B略2.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是：(

)A、1S2

B、2S2

C、3S2

D4S2參考答案：略3.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（）A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反應Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1

D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1或△H＞0，T2＜T1參考答案：D4.下列關于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是負極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

參考答案：C略5.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略6.下列有關分子中指定原子的雜化類型正確的是A．CH4分子中C原子：sp

B．BF3中B原子：sp3C．C2H2中C原子：sp

D．SiO2中Si原子：sp2參考答案：C7.家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發(fā)生的化學變化是

（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3C．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Fe=Fe3＋＋3e－

參考答案：D略8.下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集參考答案：D略9.25℃、1.01×105Pa時，下列哪個反應放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（l）參考答案：B考點：燃燒熱．專題：化學反應中的能量變化．分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．解答：解：由題意可知，乙炔完全燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出的熱量，表示燃燒熱的方程式為：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l），故選B．點評：本題考查了燃燒熱的定義，屬于對課本基本知識的考查，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關鍵．10.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低的順序，若以E表示某能級的能量，下列能量高低順序中正確的是

A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)參考答案：A略11.下列關于蛋白質在人體中的新陳代謝的認識不正確的是（）A．蛋白質溶液里加（NH4）2SO4溶液可提純蛋白質B．在豆?jié){中加入少量石膏能使豆?jié){凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．鑒別某紡織物成分是蛋白絲還是人造絲，可采用灼燒聞氣味的方法參考答案：C考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．.分析：A．當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析；B．豆?jié){是膠體；C．加熱能使蛋白質發(fā)生變性；D．蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味．解答：解：A．蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質，故A正確；B．豆?jié){是膠體，膠體遇電解質發(fā)生聚沉，使豆?jié){凝結為豆腐，故B正確；C．酶是蛋白質，溫度過高，能使蛋白質發(fā)生變性，催化效率降低，故C錯誤；D．蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造絲屬于化學纖維，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以采用灼燒聞氣法鑒別，故D正確．故選C．點評：本題考查蛋白質和膠體的性質，題目難度不大，注意蛋白質變性和鹽析的區(qū)別，為易錯點．12.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D略13.常溫下，加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是

（

）①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A.①②

B.①③

C.②④

D.②③參考答案：B略14.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，下圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質的量越來越接近b1）。以下判斷不正確的是A．a(chǎn)1=10/23

B．a(chǎn)2=1C．b1=1/46

D．b2=1/25參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．分析：發(fā)生反應有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為Na，結合反應可以計算出生成氫氣的物質的量，據(jù)此進行解答．解答：解：發(fā)生反應有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為Na，A．根據(jù)分析可知，a1時鋁過量，生成氫氣量b1=mol×=mol，設鈉的物質的量為ymol，此時鋁過量，結合反應可知參加反應的鋁的物質的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質的量為：=mol，則a1=mol：mol=，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，當鋁和鈉的物質的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2=1，故B正確；C．當1.0g完全為鈉時，生成氫氣的量為b1=mol×=mol，故C正確；D．當氫氣和鋁的物質的量相等時，生成氫氣的量為b2，設此時鋁和鈉的物質的量都是xmol，則23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，則生成氫氣的物質的量為：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正確；故選A．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化及發(fā)生發(fā)生實質為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．15.下列各組物質中，互為同系物的是（

）A．與

B．CH3(CH2)4CH3與(CH3)2CHCH(CH3)2C．C17H35COOH與C15H31COOH

D．CH3OH與HOCH2CH2OH參考答案：B試題分析：羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側鏈相連的是醇，二者不是同類物質，結構不相似，不屬于同系物，選項A不正確；

CH3（CH2）4CH3與（CH3）2CHCH（CH3）2都是烷烴，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項B不正確；C17H35COOH與C15H31COOH都屬于羧酸類，含有的羧基數(shù)目相同，通式相同，是同系物，選項C正確；CH3OH與HOCH2CH2OH，都屬于醇類，但含有的羥基數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項D不正確。故答案B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質的組成或測量物質的含量；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應及含量測定中守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是

（2）C裝置中濃硫酸的作用是

．（3）D裝置中MnO2的作用是

．（4）燃燒管中CuO的作用是

．（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為

．（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為

．（7）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是

（若不能，則此空不填）．（8）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為

．參考答案：（1）g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．（2）吸收水分、干燥氧氣；（3）作催化劑、加快產(chǎn)生O2的速率；（4）使有機物更充分氧化為CO2、H2O；（5）C2H6O；（6）46；（7）能；C2H6O；（8）CH3CH2OH；考點：有機物實驗式和分子式的確定．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式．因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳、B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉化為CO2；（2）由（1）得D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥；（3）由（1）得MnO2為分解制備氧氣的催化劑；（4）由（1）得一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉化為CO2；（5）根據(jù)元素守恒法確定有機物的實驗式；（6）根據(jù)質譜圖可知有機物的相對分子質量；（7）要確定有機物的分子式，要知道有機物的相對分子質量和實驗式；（8）核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)確定有機物的種類；解答：解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導管的連接順序是g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．故答案為：g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．（2）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實驗結果；故答案為：吸收水分、干燥氧氣；（3）MnO2為分解制備氧氣的催化劑；故答案為：作催化劑、加快產(chǎn)生O2的速率；（4）一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉化為CO2；故答案為：使有機物更充分氧化為CO2、H2O；（5）A管質量增加1.76g說明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的質量：1.76g××100%=0.48g，B管質量增加1.08g說明生成了1.08g水，可得氫元素的質量：1.08g××100%=0.12g，從而可推出含氧元素的質量為：0.92g﹣0.48g﹣0.12g=0.32g，設實驗式為CXHYOZ，則X：Y：Z=：：=2：6：1，即實驗式為：C2H6O，故答案為：：C2H6O；（6）質譜圖可知有機物的相對分子質量為46，故答案為：46；（7）有機物的實驗式為：C2H6O，所以分子式為（C2H6O）n，相對分子質量為46n，而有機物的相對分子質量為46，則n=1，所以分子式為C2H6O，故答案為：能；C2H6O；（8）核磁共振氫譜中給出3種峰，說明該分子中有3種H原子，所以其結構簡式為：CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH；點評：本題考查有機物的分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，關鍵在于清楚實驗的原理，掌握實驗方法．18.（1）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調(diào)味劑的是

▲

，屬于著色劑的是

▲

，屬于防腐劑的是

▲

。

（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：性質亞硝酸鈉氯化鈉1．酸性條件下的穩(wěn)定性微熱時分解為NO和NO2微熱時不分解2．熔點271℃801℃3．室溫時的溶解度約80g約35g①請根據(jù)表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結論：

▲

②碘是人體中不可缺少的

▲

（選填“常量”或“微量”）元素。

③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%?，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是▲

；（填字母）。a．碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高。b．碘化鉀升華，造成碘化鉀的碘損失率高。c．碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應，造成碘化鉀的碘損失率高。④萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）

▲

；

A．酒精

B．四氯化碳

C．乙酸⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應化學方程式為：5KI＋KIO3+6HCl==6KCl+3I2+3H2O，反應的現(xiàn)象是

▲⑥已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意什么問題？

▲

。⑶糖類、油脂、