2022年度遼寧省本溪市桓仁縣第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年度遼寧省本溪市桓仁縣第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是A.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟(jì)解→過(guò)濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒參考答案：BA.因?yàn)殁c金屬性活潑，只能用電解熔融鹽法，故A錯(cuò)；B因?yàn)镸g2++OH-=Mg(OH)2↓為白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓為藍(lán)色沉淀；Na+與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B正確；C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟(jì)解→過(guò)濾→結(jié)晶，故C錯(cuò)；量取16.80mLNa2CO3溶液應(yīng)選用規(guī)格為50mL的堿性滴定管，故D錯(cuò)；本題的正確答案：B。2.用氯氣漂白過(guò)的石蠟(一種從石油分餾得到的固體)，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生了A.物理溶解

B.加成反應(yīng) C.取代反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)參考答案：C3.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S參考答案：B略4.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略5.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()

A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成參考答案：B略6.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C7.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B略8.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2參考答案：D略9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H2O

B．BF3C．CCl4

D．PCl5參考答案：C解：A．H2O中H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．BF3中B元素的化合價(jià)為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳中，C原子的最外層電子數(shù)為4，化合價(jià)為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，化合價(jià)為﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以該分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向石灰水中通入過(guò)量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液④向氯化鋇溶液中逐漸通入過(guò)量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過(guò)量稀氨水⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過(guò)量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥參考答案：D【詳解】①向石灰水中逐漸通入過(guò)量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，①不符合題意；②向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入過(guò)量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，②不符合題意；③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液中，③不符合題意；④向氯化鋇溶液中逐漸通入過(guò)量二氧化硫，不發(fā)生反應(yīng)，④符合題意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過(guò)量稀氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過(guò)量后不能溶解氫氧化鋁，⑤符合題意；⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過(guò)量二氧化碳，最后只生成碳酸氫鈉固體，⑥符合題意；綜上所述④⑤⑥符合題意，答案選D。11.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價(jià)=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．12.下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是（）A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑??；B．同周期，從左向右金屬性減弱；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；D．Li與冷水反應(yīng)較緩慢，金屬性Li＞Be．【解答】解：A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A正確；B．同周期，從左向右金屬性減弱，則相同條件下，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，故C錯(cuò)誤；D．Li與冷水反應(yīng)較緩慢，金屬性Li＞Be，則單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C解析：A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)Al(OH)3不能溶于氨水，應(yīng)生成Al(OH)3；D項(xiàng)CO2過(guò)量應(yīng)生成HCO3－。14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B略15.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素[來(lái)源:

/

/]參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；

⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為

?，F(xiàn)需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精燈；分餾；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

參考答案：（1）

（2）Al，

2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑

（3）

（4）HClO4（5）26

（6）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。（其他合理答案均給分）

略18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________(填化學(xué)式)；(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_(kāi)___________________；(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：①1molA能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A的化學(xué)式為_(kāi)_________，該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________.參考答案：(1)H2O＞H2S

(2)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)(NH4)2SO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表所有元素中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Z為O元素，W為S元素，Y為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镠2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；（2）能與銅反應(yīng)的強(qiáng)酸稀溶液只有硝酸，反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅、水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽；①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子；②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)，則B為二氧化硫，可推知A為（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反應(yīng)得到HCl與硫酸，反應(yīng)離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：（NH4）2