2022年江西省贛州市寧都第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年江西省贛州市寧都第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是

A．對(duì)農(nóng)作物合理施用化肥

B．將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海

C．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理

D．使用沼氣．太陽(yáng)能．風(fēng)能等代替煤炭參考答案：B2.下列說(shuō)法中正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B．只有原子才滿足質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素參考答案：A略3.下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．制造普通玻璃

B．接觸法制硫酸

C．工業(yè)冶煉鋁

D．工業(yè)合成氨參考答案：答案：A4.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D參考答案：D略5.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D6.下列說(shuō)法與鹽的水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；⑦純堿溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關(guān)參考答案：D考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．.專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥發(fā)生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈堿性；⑦油污可在堿性條件下水解．解答：解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故正確；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故正確；④NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，故正確；⑤草木灰中的碳酸根離子與氨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生互促水解，二者混合可降低肥效，故正確；⑥Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，不能用玻璃塞盛放，故正確；⑦純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解，故正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)的水解，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類(lèi)水解的原理、規(guī)律和應(yīng)用，難度不大．7.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.X與Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D.Z的低價(jià)氧化物與X的氫化物反應(yīng)，一定生成弱酸參考答案：CW的原子半徑是周期表中最小的，則W為氫（H）元素；X、Y均為短周期元素，X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子均為兩個(gè)電子層，則X為氧（O），Y為鈉（Na）元素；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Z最高價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)極為-2價(jià)，故Z為硫（S）元素。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則X（O）半徑最小，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑Y(jié)（Na）＞Z（S），所以原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B、同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X（O）＞Z（S），故B錯(cuò)誤；C、X與Y形成的化合物有兩種，Na2O和Na2O2,兩者陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C正確；D、Z的低價(jià)氧化物為SO2，X的氫化物有兩種：H2O和H2O2,SO2與H2O反應(yīng)生成弱酸H2SO3，SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成強(qiáng)酸H2SO4，故D錯(cuò)誤。故選C。9.對(duì)于反應(yīng)8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，下列敘述正確的是A.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1︰8B.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－＝Fe3＋

C.若有l(wèi)molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－

D.該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化參考答案：BD略10.據(jù)報(bào)道，鋅-空氣電池將會(huì)成為21世紀(jì)理想動(dòng)力源。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：,下列有關(guān)鋅-空氣電池說(shuō)法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：B.每生成轉(zhuǎn)移4mol電子C.該電池對(duì)環(huán)境無(wú)害，報(bào)廢后可以掩埋處理D.堿性或酸性電解液中，該電池正極反應(yīng)式相同參考答案：A略11.下列離子方程式正確的是A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向NaHS溶液中通入少量氯氣：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－C．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽。

③將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行可以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染。

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴。⑥測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量,加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱(chēng)量。⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥參考答案：A13.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為n:mB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n:m參考答案：A略15.下列方程式寫(xiě)法正確的是(

)

A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

B．過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。

(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有

。a、天平

b、燒杯

c、錐形瓶

d、500mL容量瓶

e、250mL容量瓶

f、膠頭滴管

g、移液管

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是

。此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是

。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是

（填代號(hào)）。參考答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分）②75%乙醇（2）abd

f

（3分）（3）電解生成的氯氣與NaOH發(fā)生了反應(yīng)

次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸（4）d

【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】：總14分.第（1）小題中的①答對(duì)試劑給1兩分，順序?qū)υ俚?分。第（2）題多選題3分，漏答給1分，答錯(cuò)不給分。余每空2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①有機(jī)物B是芳香烴含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式為_(kāi)__________；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是______________。（3）條件I為_(kāi)________________；D→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E______________________________________F→G_____________________________________。（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________（寫(xiě)一種）。①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③遇FeCl3溶液顯紫色。參考答案：(1)C7H8O

羧基

(2)

銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液

(3)NaOH的醇溶液，加熱

水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

(4)+H2O

+2H2O

(5)13

【分析】有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，B中O原子個(gè)數(shù)==1，碳原子個(gè)數(shù)==7…8，所以B分子式為C7H8O，B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為，B被催化氧化生成M，M為，N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和羧酸，C為羧酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，所以D為、E為、C為；D反應(yīng)生成F，F(xiàn)能反應(yīng)生成E，則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G分子式知，G為；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為，以此解答該題?！驹斀狻?1)B為，分子式為C7H8O，D為，含氧官能團(tuán)為羧基；

(2)由以上分析可知A為，M為，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)；

(3)通過(guò)以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為，D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F；

(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+2H2O，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為+2H2O；

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子數(shù)比N多一個(gè)，根據(jù)條件：①含有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，③遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，如苯環(huán)含有2個(gè)取代基，則分別為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對(duì)3種，如苯環(huán)含有3個(gè)取代基，可為-CH3、-CHO、-OH，有10種，共13種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__________________；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的__________、__________(填字母編號(hào))。a．增大壓強(qiáng)

b．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度d．降低溫度

e．使用催化劑(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)。①T℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c(N2O4)=0.05mol·L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________(填字母編號(hào))。A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段(3)25℃時(shí)，將amol·L的氨水與bmol·L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)=___________。參考答案：（1）0.008mol·L－1·min－1

；

e

；c（2）①5L·mol－1

②減小

③C（3）＞；

解析：（1）②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑。（2）

①

2NO2(g)

N2O4(g)起始時(shí)

0.2mol·L轉(zhuǎn)化

0.1mol·L

0.05mol·L平衡時(shí)

0.1mol·L

0.05mol·L故平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c(NO2)2=5L·mol－1。②溫度升高，此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小。③反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．c點(diǎn)反應(yīng)速率最大，但沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率不是最大，錯(cuò)誤；B．反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨