北京順義區(qū)第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京順義區(qū)第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L

Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀生成。又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為3.52g，下列有關(guān)敘述中正確的是：

A．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l參考答案：CD略2.在反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D3.有一鐵的氧化物樣品用5mol·L－1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則該樣品的化學(xué)式可能為（

）

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．Fe5O7

D．Fe4O5參考答案：答案：C4.在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強(qiáng)為p1,用電火花不間斷的點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強(qiáng)為p2，則p1/p2為（

）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g46%的乙醇水溶液中，含O－H鍵的數(shù)目為NAB.1L0.50mo/L的硝酸銨溶液中，含氮原子的數(shù)目為NAC.密閉容器中2moINO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAD.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)目為NA參考答案：BA.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含O－H鍵，所以100g46%的乙醇水溶液中，含O－H鍵的數(shù)目大于NA，故A錯誤；B.1L0.50mo/L的硝酸銨溶液中，含硝酸銨0.5mol,含有氮原子的數(shù)目為NA，故B正確；C.密閉容器中2moINO與1molO2，發(fā)生2NOO2=2NO2的反應(yīng)，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以產(chǎn)物的分子數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子數(shù)目小于NA，故D錯誤；本題答案為B。6.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是(

)A.同位素：B.分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C.非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B7.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B8.液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O·Co2O3B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性C．該電池充電時陰極的反應(yīng)為：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+D．放電時電解質(zhì)中PF6—和AsF6—等離子向負(fù)極移動參考答案：答案：B9.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（）A．X2YZ4

B．XY2Z3

C．X3YZ4

D．X3YZ3參考答案：答案：A10.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O．下列說法錯誤的是（）A．該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．每還原44gCO2，理論上可生成33.6LO2D．b電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O參考答案：C【考點】化學(xué)電源新型電池；原電池和電解池的工作原理．【分析】A、該裝置是電解裝置，據(jù)此判斷能量轉(zhuǎn)化形式；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、與電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、該電解裝置是將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B、a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極a極區(qū)向陰極b極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有2/3mol的二氧化碳被還原，每還原44g即1molCO2，理論上可生成O2是1，5mol，標(biāo)況下的體積是33.6L，故C錯誤；D、b與電源的負(fù)極相接，b是陰極，所以發(fā)生還原反應(yīng)3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正確；故選C．11.下列有關(guān)化學(xué)用語中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3參考答案：A略12.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH參考答案：D試題分析：A、由于甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此A中－C(CH3)3，碳原子沒在同一平面上，故錯誤；B、－C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發(fā)生取代反應(yīng)，－CH2CH2COOCH3在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故錯誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CH3(CH2)17OH，故錯誤；D、酚羥基具有酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH發(fā)生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正確。13.分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮空間異構(gòu))A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故答案為A。點睛：明確酯和羧酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，某鏈狀有機(jī)物的分子式為C4H8O2，若該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯，對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得酯的種類。14.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有

D.該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略15.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說法中，錯誤的是abcd

A．原子半徑：c＞bB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞dks5uC．高溫下，a單質(zhì)可與c的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)ks5uD．b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中既含共價鍵又含離子鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4

___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

。（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：

。（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（11分）（1）否（2）是，氣體通過濃硫酸減少4.48L。（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓。（4）是，由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．（1）寫出甲的分子式

．（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

．（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說明其合理性．②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分

（寫出所有可能），請設(shè)計實驗方案檢驗乙的成分 ．參考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素為﹣2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

【考點】無機(jī)物的推斷．【專題】無機(jī)推斷．【分析】甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．【解答】解：甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．（1）甲的分子式為：N2H4，故答案為：N2H4；（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕，F(xiàn)e元素化合價降低，則N元素被氧化生成氮氣，其化學(xué)方程式為：N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O，故答案為：N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①N2H4中N元素為﹣2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性，甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，故答案為：N2H4中N元素為﹣2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性；②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，乙的成分可能為：Cu或Cu、Cu2O或Cu2O，取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O，故答案為：Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．【點評】本題考查無機(jī)物的推斷、氧化還原反應(yīng)、實驗方案設(shè)計，屬于計算型推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力、知識的遷移應(yīng)用，題目難度中等．18.I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/