第六章 化學反應與能量 單元測試題-高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊

第六章《化學反應與能量》測試題一、單選題（共12題）1．下列變化中有化學鍵的斷裂的是A．HCl溶于水 B．酒精的揮發(fā) C．干冰的升華 D．裁剪布料2．生命活動與化學反應息息相關(guān)，下列反應中能量變化與其他不同的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃硫酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥電離A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤3．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ4．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量5．在比較化學反應速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A．氣體的體積和體系的壓強 B．顏色的深淺C．固體物質(zhì)量的多少 D．反應的劇烈程度6．對于反應Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯誤的是（

）A．通過反應過程中溶液溫度變化判斷該反應過程是否放熱B．改變Fe的表面積會改變反應的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應的速率D．若將該反應設計成原電池，正極材料應為鐵7．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學反應速率無關(guān)的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放8．工業(yè)上制取硫酸銅采用途徑I而不采用途徑Ⅱ，這樣做的優(yōu)點是①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．僅①② B．僅②③④ C．僅①②③ D．全部9．用如圖所示裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的制取沉淀將設計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D10．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．高純硅晶體可用于制作太陽能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染11．常采用三元催化器處理汽車尾氣中NOx，CO和碳氫化合物等大氣污染物，其簡易工作原理如圖。下列推斷正確的是A．若x=1，CO和NOx反應中N2與NOx的反應速率相等B．若x=2，碳氫化合物為C8H18，則碳氫化合物與NOx的反應只有極性鍵的斷裂和形成C．其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，反應速率越大D．三元催化劑能增大正反應速串，同時減小逆反應速率12．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)二、非選擇題（共10題）13．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應的化學方程式可表示為_______。(2)反應起始至tmin(設t=5)，X的平均反應速率是_______。(3)下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是_______(填字母，下同)A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的反應速率比為2：3C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時生成2molX(4)一定能使該反應的反應速率增大的措施有_______A．其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物B．適當降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度14．把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)?nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為_______(2)2min末時Y的濃度為_______(3)2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的_______倍15．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。(1)請利用反應“”設制一個化學電池，回答下列問題：①該電池的負極材料是_______，電解質(zhì)溶液是_______；②正極的電極反應式為_______；③當生成的氣體標在準狀況下的體積為時，電路中電子轉(zhuǎn)移了_______(2)已知燃料電池的總反應式為，電池中有一極的電極反應式為。①這個電極是燃料電池的_______(填“正極”或“負極”)，另一個電極上的電極反應式為：_______。②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。16．回答下列問題：(1)根據(jù)氧化還原反應：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計原電池，若用銅、銀做兩個電極，開始兩電極質(zhì)量相等，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時兩電極的質(zhì)量差為____g。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應式為____。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電流表的電量為____C。(已知一個電子所帶電量為1.6×10?19C，NA約為6.02×1023mol?1)。②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應式為____，如果消耗甲醇160g，假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____(用NA表示)。(3)一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如圖所示，電池總反應為4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2電極發(fā)生的電極反應為____。17．某溫度下，在2L密閉容器中投入6molA、4molB發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)，C的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應開始到2min末，用C表示的反應速率為________，用B表示的反應速率為________。(2)2min末，A的濃度為________。18．CH4—CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1該催化重整反應的ΔH=____kJ·mol-1。19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)前5min內(nèi)用B表示的平均反應速率v(B)=_______mol/(L·min)；(2)5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_______。20．某校化學活動社團為測定1mol/L的H2SO4溶液與鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如圖1裝置。(1)圖1中盛有H2SO4溶液的儀器名稱是_______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置，實驗完畢待冷卻后，該學生準備讀取量氣管上液面所在處的刻度，發(fā)現(xiàn)量氣管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是_______。21．動手實踐。請利用實驗室提供的用品探究實驗室制備氫氣的最佳條件。實驗用品：鋅粒，鐵釘，鎂條，稀硫酸(，，)；大試管，秒表，導管，單孔塞，雙孔塞，量筒，水槽，廣口瓶，燒杯，玻璃棒，鑷子，膠頭滴管。(1)請設計實驗方案_______。(2)請畫出實驗裝置示意圖_______。(3)請設計實驗記錄單，包括實驗現(xiàn)象、收集氣體的體積、收集氣體所用時間等_______。(4)由此實驗可得出什么結(jié)論_______？22．X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z和Q同主族。做焰色試驗時P元素的焰色為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(2)M是由X、Y元素組成的含有10個電子的分子，M的空間構(gòu)型為_______。(3)可用作醫(yī)藥原料、照相乳劑的防腐劑。可由與反應制備，副產(chǎn)物為PZX和M。①PZX中含有的化學鍵類型為_______，的電子式為_______。②上述制備的化學方程式為_______。(4)Z和Q的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是_______(填化學式)，從化學鍵的角度解釋Z的簡單氣態(tài)氫化物的分解反應為吸熱反應的原因：_______。參考答案：1．AA．HCl溶于水發(fā)生電離，H?Cl鍵斷裂，故A符合題意；B．酒精的揮發(fā)沒有化學鍵斷裂，故B不符合題意；C．干冰的升華沒有化學鍵斷裂，故C不符合題意；D．裁剪布料沒有化學鍵斷裂，故D不符合題意；故答案選A。2．C①液態(tài)水變成水蒸氣吸收熱量，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化；②酸堿中和反應放出熱量，有新的物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學變化，能量變化是化學能轉(zhuǎn)化為熱能；③濃硫酸稀釋放出熱量，是物質(zhì)的溶解過程，沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生；④固體NaOH溶于水放出熱量，是物質(zhì)的溶解過程，在過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；⑤H2在Cl2中燃燒放出熱量，發(fā)生了化學變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；⑥電離過程吸收能量，是電解質(zhì)變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子的過程，變化時沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；可見②⑤能量變化時發(fā)生化學反應，①③④能量變化時沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故合理選項是C。3．BA．反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應，能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞；單位時間內(nèi)反應物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應速率越大，故A錯誤；B．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯誤；D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故答案為B。4．DA．熱化學方程式中的化學計量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；C．該反應是放熱反應，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯誤；D．由熱化學方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。5．CA．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強，反應速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應速率越大，B可以利用；C．對于固體而言，物質(zhì)的量的多少對化學反應速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；D．反應越劇烈，反應速率越大，D可以利用。答案選C。6．DA．若反應為放熱反應，則溶液的溫度會升高；若反應為放熱反應，則溶液的溫度會降低，因此可通過反應過程中溶液溫度變化判斷該反應過程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會改變反應的速率，B正確；C．在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應的速率，C正確；D．在該反應中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應設計成原電池，負極材料應為鐵，正極材料是活動性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?，D錯誤；故合理選項是D。7．DA．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應速率，故D選．故選D。8．C途徑I將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入氧氣，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途徑Ⅱ是2Cu+2H2SO4(濃)2CuSO4+SO2+2H2O；結(jié)合反應原理進行分析。①根據(jù)上述分析：途徑I反應在常溫下就能進行，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應，所以途徑I節(jié)省能源，故①正確；②根據(jù)上述分析：途徑I反應無污染，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO2，產(chǎn)生污染大氣的SO2，故②正確；③根據(jù)上述分析：途徑I反應物H2SO4中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化成生成物中的硫酸根，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯誤；故C符合題意；故答案：C。9．DA．試管A中導管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。10．CA．太陽能電池工作原理的基礎是半導體PN結(jié)的光生伏特效應，高純硅晶體是一種良好的半導體材料，故可用于制作太陽能電池，A正確；B．稀土元素都位于周期表中的過渡金屬區(qū)，故稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素，B正確；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生CO2，使油條疏松多孔，C錯誤；D．由于Hg為重金屬，重金屬離子會污染土壤和地下水，故干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染，D正確；故答案為：C。11．CA．若x=1，CO和NO反應的方程式為2CO+2NON2+2CO2，其中N2與NO的反應速率不相等，A錯誤；B．若x=2，碳氫化合物為C8H18，產(chǎn)物是氮氣、二氧化碳水，由于C8H18和N2中存在非極性鍵，則碳氫化合物與NOx的反應既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C．其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，反應物之間的接觸面積越大，所以反應速率越大，C正確；D．三元催化劑能同等程度增大正逆反應速串，D錯誤；答案選C。12．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。A．該反應為可逆反應，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。13．

2X3Y+Z

0.08mol/（L?min）

D

C由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達tmin時，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，所以反應的化學方程式為：2X3Y+Z。(1)結(jié)合以上分析可知，反應的化學方程式為：2X3Y+Z；(2)反應起始至tmin(設t=5)，X的平均反應速率是=0.08mol/（L?min）；(3)A．由于各物質(zhì)的化學計量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應速率相等不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，X、Y的反應速率比都為2：3，故B錯誤；C．由于反應在體積不變的密閉容器中進行，反應過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．生成1molZ的同時生成2molX，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為D；(4)A.其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物，生成物濃度減小，反應速率減小，A不符合；B.適當降低溫度反應速率減小，B不符合；C.其他條件不變，增大X的濃度，即增大反應物濃度，反應速率增大，C符合；答案選C。14．

0.1mol/(L.min)

0.05mol/L

10/11列三段式：，(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為v(X)=?c/?t=0.2/2mol/(L.min)=0.1mol/(L.min)；(2)2min末時Y的濃度為0.05mol/L；(3)以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，則?c=?v??t=0.05mol/(L·min)×2min=0.1mol/L，即0.1=0.1n/2，解得n=2，2min末時，c(Z)=0.1mol/L，反應后總的物質(zhì)的量(0.05+0.05+0.1+0.3)mol/L×2L=1.0mol，反應前總物質(zhì)的量0.5+0.6=1.1mol，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的10/11。15．

溶液

0.03

正極

減小

大于(1)根據(jù)總反應“”可知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，若設計成原電池，則根據(jù)原電池的工作原理可知，①該電池的負極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是溶液，故答案為：Cu；溶液；②正極硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化NO，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知，其電極反應式為：；③因為NO3e-，所以當生成的氣體標在準狀況下的體積為（0.01mol）時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol3=0.03mol；(2)①根據(jù)電極總反應式可看出該燃料電池中，氧氣參與反應，得電子，作原電池的正極；甲烷在負極發(fā)生失電子的氧化反應生成碳酸鉀，其電極反應式為：，故答案為：正極；；②根據(jù)總反應可看出，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)KOH不斷被消耗，所以電解質(zhì)溶液的堿性不斷減小，故答案為：減??；③因為甲烷燃燒會有較多化學能以熱能形式散失，而甲烷燃料電池可將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，提高了燃料的利用率，所以③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的能量利用率，故答案為：大于。16．(1)1.4(2)

H2?2e－+2OH－=2H2O

1.93×103

CH3OH?6e－+8OH－=CO+6H2O

30NA(3)VB2+16OH－?11e－=VO+2B(OH)+4H2O【解析】（1）Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計原電池，若用銅、銀做兩個電極，開始兩電極質(zhì)量相等，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，則負極有0.005mol銅溶解，正極有0.01mol銀生成，因此兩電極的質(zhì)量差為0.01mol×108g?mol?1+0.005mol×64g?mol?1＝1.4g；故答案為：1.4；（2）①假設使用的“燃料”是氫氣(H2)，根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向得到a為負極，b為正極，則a極的電極反應式為H2?2e－+2OH－=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)即物質(zhì)的量為0.01mol，且反應完全，電子轉(zhuǎn)移為0.02mol，則理論上通過電流表的電量為0.02mol×6.02×1023mol?1×1.6×10?19C≈1.93×103C；故答案為：H2?2e－+2OH－=2H2O；1.93×103；②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，甲醇失去電子變?yōu)樘妓岣?，則a極的電極反應式為CH3OH?6e－+8OH－=CO+6H2O，如果消耗甲醇160g即物質(zhì)的量為5mol，假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5mol×6×NAmol?1=30NA；故答案為：CH3OH?6e－+8OH－=CO+6H2O；30NA；（3）根據(jù)電池總反應為4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO，則VB2電極為負極，反應生成B(OH)、VO，則該電極發(fā)生的電極反應為VB2+16OH－?11e－=VO+2B(OH)+4H2O；故答案為：VB2+16OH－?11e－=VO+2B(OH)+4H2O。17．(1)

0.3mol/(L?min)

0.15mol/(L?min)(2)2.1mol/L（1）根據(jù)圖象，從反應開始到2min末，C的物質(zhì)的量增加1.2mol，則用C表示的反應速率v(C)===0.3mol/(L?min)；不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)；答案為：0.3mol/(L?min)；0.15mol/(L?min)。（2）根據(jù)圖象，從反應開始到2min末，C的物質(zhì)的量增加1.2mol，根據(jù)反應3A(g)+B(g)?2C(g)，A的物質(zhì)的量減少1.8mol，2min末A的物質(zhì)的量為6mol-1.8mol=4.2mol，A的濃度為4.2mol÷2L=2.1mol/L；答案為：2.1mol/L。18．+247將已知的熱化學方程式擴大相應倍數(shù)后疊加，就得到催化重整的熱化學方程式，進而可得其反應熱。①C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將③×2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)]kJ·mol-1=+247kJ·mol-1，故該催化重整反應的ΔH=+247kJ·mol-1。19．(1)0.05(2)50%設A、B的起始濃度都為amol/L，由題意可建立如下三段式：由c(A)∶c(B)=3∶5可得：(a—0.75)：(a—0.:25)=3∶5，解得a=1.5。（1）由分析可知，前5min內(nèi)B的反應速率為=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05；（2）由分析可知，5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%。20．(1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積(3)調(diào)節(jié)量氣管的高度使得兩側(cè)液面相平該反應中化學反應速率的測量要注意兩個方面的數(shù)據(jù)，一個是產(chǎn)生氫氣的體積，再換算成濃度，另一個是產(chǎn)生這些氫氣所需要的時間。（1）題圖1中盛放溶液的儀器是分液漏斗。（2）按照題圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的