江西省吉安市羅田中學(xué)2022高三化學(xué)測試題含解析

江西省吉安市羅田中學(xué)2022高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B.、是同素異形體C.鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D.鈰的原子核外有58個電子參考答案：D由CeO2電解得到Ce，是還原反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生在陰極，A錯誤；、互為同位素，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性較強(qiáng)，能和I-發(fā)生反應(yīng)，C錯誤。2.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：D略3.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．葡萄糖與銀氨溶液共熱；五羥基己醛在催化劑作用下與氫氣共熱得己六醛B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯氣制氯乙烷

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：C略4.(1998·上海卷)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2====2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得，m、n值正確的是(

)A.m=1，n=1

B.m=1/2，n=1/2C.m=1/2，n=1

D.m=1，n=1/2參考答案：D略5.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物 B.C60和14C互稱同位素C.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴

D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵參考答案：D【知識點】基本概念解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．將0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，據(jù)此分析即可；B、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，據(jù)此分析；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此解答；D、本題涉及量的問題，依據(jù)量的關(guān)系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，正確應(yīng)為：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A錯誤；B、銨根也能與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，正確應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B錯誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，正確應(yīng)為SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C錯誤；D、本題涉及量的問題，0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中氨根物質(zhì)的量濃度為0.2mol，鋁離子為0.2mol，硫酸根為0.45mol，0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中鋇離子濃度為0.3mol，氫氧根為0.6mol，故等體積混合離子反應(yīng)方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確，故選D．點評：本題主要考查的是離子反應(yīng)方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、過量問題討論等，有一定難度．7.下列說法錯誤的是A.濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏

B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑C.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

參考答案：C解析：晶體硅用于制造太陽能電池，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，選C。8.下列排列的順序正確的是A．常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉>纖維素>蔗糖B．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙醇>水>食鹽水C．氧化性：Cu>Fe>ZnD．原子半徑：Mg>Li>Cl參考答案：D9.可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)在溫度T1、T2，壓強(qiáng)P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項中不正確的是A.T1<T2

B.P1<P2

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.m＋n<p＋q參考答案：C略10.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定沒有的離子是②⑥

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定含有的離子是①④

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：C略11.下列敘述正確的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。13.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

（

）

A．HC1氣體通入Fe（NO3）2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2參考答案：略14.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略15.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④飽和氯化鈣溶液⑤濃硫酸⑥6mol·L-1鹽酸

⑦飽和食鹽水③飽和NaHCO3溶液(1)裝置A中，儀器a的名稱是

，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置B中盛放的溶液是

(填藥品序號)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。(簡述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)(3)通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯

(填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是

(用離子方程式表示)。(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.最近研究用生物質(zhì)原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列兩個反應(yīng)：請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)．（2）PET的中文名稱是

．（3）有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是

、

．（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．（5）在有機(jī)物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色．F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成0.15mol氫氣，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰．試寫出滿足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式

（任寫一種）參考答案：（1）酯化或取代；（2）聚對苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3；；（4）；（5）．

【考點】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】HOOCH=CH﹣CH=CHCOOH與過量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到A為CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A發(fā)生信息（1）中的反應(yīng)得到B，即與乙烯反應(yīng)生成B為，B脫氫得到C為，C與乙二醇發(fā)生信息（1）中酯交換反應(yīng)得到PET．【解答】解：HOOCH=CH﹣CH=CHCOOH與過量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到A為CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A發(fā)生信息（1）中的反應(yīng)得到B，即與乙烯反應(yīng)生成B為，B脫氫得到C為，C與乙二醇發(fā)生信息（1）中酯交換反應(yīng)得到PET．（1）反應(yīng)①屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：酯化或取代；（2）PET的中文名稱是：聚對苯二甲酸乙二酯，故答案為：聚對苯二甲酸乙二酯；（3）有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3、，故答案為：CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3；；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

，故答案為：；（5）在有機(jī)物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色，說明F含有酚羥基，F(xiàn)的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成0.15mol氫氣，說明含有3個酚羥基，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰，滿足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．【點評】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對題目給予信息的理解，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運(yùn)用能力，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查．18.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。（1）T3+的核外電子排布式是：

。（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：

（填序號）。①B單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為B單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵④RA3沸點高于QA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大⑤一個Q2A4分子中含有五個σ鍵和一個鍵（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：

。（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是

（填B或R的元素符號）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是

。參考答案：（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（1分）

（2）N＞O＞C（2分）（3）①③⑤（選對1個、2個給1分，選對3個給2分，錯選一個倒扣一個，扣完本小題分為止）（4）H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N（2分）

（5）Li（1分）

（6）Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（2分）19.（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．（1）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（2）寫出X的電子式；（3）寫出D的單質(zhì)與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

；（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

；（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，電解時裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

．

參考答案：（1）；（2）；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）3：2；（5）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則X為NH3，A為H元素，B為N元素；A、C處于同一主族，C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，C的原子序數(shù)大于氮，故C為Na；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，故E為Cl，E的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣與HCl，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的