河北省邯鄲市魏縣魏城鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省邯鄲市魏縣魏城鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略2.下列說(shuō)法中正確的是()①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑦C60、C70、C540互稱(chēng)為同素異形體，微粒中的化學(xué)鍵只有非極性共價(jià)鍵。A．①②④⑦

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：A3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)C．泄露在美國(guó)墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難D．電鍍廢液中含濃度較高的含氮化合物，經(jīng)中和后可直接用于澆灌農(nóng)作物參考答案：B略4.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10．下列說(shuō)法正確的是（）A.B可以從溶液中置換出C單質(zhì)B.簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞CC.A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A＞D參考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個(gè)電子，含有2個(gè)電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿(mǎn)足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿(mǎn)足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無(wú)法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．A為O與水，O沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，影響產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的因素是(

)①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略6.對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（

）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃時(shí)，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案：D略7.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)如圖K4－23－2。由此結(jié)構(gòu)推測(cè)，它可能具有的性質(zhì)有()。圖K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．與Na2CO3溶液作用生成CO2參考答案：AB略8.據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：答案：C9.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是(

)A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.重結(jié)晶參考答案：BA項(xiàng)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進(jìn)行分離，與微粒大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過(guò)半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過(guò)半透膜，是根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離，故B正確；C項(xiàng)，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，與微粒大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進(jìn)行分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。10.下列說(shuō)法正確的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有兩種

B．糖、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2與H2O

C．2-丁醇的消去產(chǎn)物不存在順?lè)串悩?gòu)

D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述正確的是

A．一些劣質(zhì)瓶裝水中溴酸鹽超標(biāo)，長(zhǎng)時(shí)間飲用可能致癌

B．日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數(shù)為137

C．由于氮原子不易得失電子，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于一些農(nóng)作物、食品等的保存

D．為減少碘元素缺乏引領(lǐng)疾病，我國(guó)目前在市售食鹽中強(qiáng)制加入碘單質(zhì)以補(bǔ)充居民碘攝入量參考答案：A略8.室溫下，對(duì)于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13參考答案：C13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．NaHS溶液呈堿性：H3O++HS-?H2S+H2OC

4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：

4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al(OH)3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2OD.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-參考答案：C 14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略15.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取

gNaOH（3）主要的操作步驟有：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1ｃｍ～2ｃｍ處；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟進(jìn)行正確排序

（填序號(hào)）。（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體

B、容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度E、稱(chēng)量時(shí)砝碼有殘缺

F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化。⑴圖中曲線___(填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是______(填選項(xiàng)字母)。A.提高反應(yīng)速率 B.提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.降低反應(yīng)活化能 D.改變反應(yīng)的ΔH⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。⑶用含E1、E2的表達(dá)式表示CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=___kJ·mol－1⑷一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH。CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。參考答案：(1)b

；AC

(2)；減小(3)E1－E2或－(E2－E1)(4)50%；0.15mol·L－1·min－1；1mol

；1mol【Ks5u解析】（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以b曲線表示有催化劑的。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而同等程度加快正逆反應(yīng)速率，所以不能影響平衡狀態(tài)。又因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的總能量是不變的，所以反應(yīng)熱是不變的，選AC。（2）平衡常數(shù)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。因?yàn)榉磻?yīng)物的能量高，生成物的能量低，所以是放熱反應(yīng)。因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，極平衡常數(shù)減小。（3）反應(yīng)熱就是反應(yīng)物的和生成物總能量的差值，所以根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是ΔH=E1—E2。（4）平衡時(shí)生成1molCH3OH，則根據(jù)方程式可知，必然消耗CO2是1mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率是1÷2×10＝50％。應(yīng)用消耗氫氣是3mol，所以用氫氣表示的反應(yīng)速率就是3/(2×10)=0.15mol·L－1·min－1。應(yīng)用容器容積減半，所以要使平衡等效，則反應(yīng)物的量也要減半，即CO2和氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和3mol。所以要從逆反應(yīng)開(kāi)始，則甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量都是1mol。18.為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②___Na2FeO2+____NaNO2+___H2O——

Na2Fe2O4+

NH3+

NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)②中還原劑為

，被還原物質(zhì)是

。]若有1molNa2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有

mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：

。參考答案：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②__6_Na2FeO2+__1__NaNO2+5___H2O——

3Na2Fe2O4+1NH3+

7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)②中還原劑為

Na2FeO2

，被還原物質(zhì)是

NaNO2

。]若有1molNa2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有

2

mol電子轉(zhuǎn)移。略19.短周期元形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為：．（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的方程式為．參考答案：

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO2，E應(yīng)為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，為Na2S，H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na2S2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)