云南省大理市無量中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省大理市無量中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2004·全國卷Ⅳ）10.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（

）A.異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B.2－氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：D

略2.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無法確定參考答案：A略3.利用物質(zhì)的分類方法來學(xué)習(xí)與歸納物質(zhì)的性質(zhì)比較方便，下面的有關(guān)的說法不正確的是(

)A.在一定條件下，膠體粒子能發(fā)生聚沉，可以根據(jù)此性質(zhì)把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到參考答案：A略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+參考答案：C略5.下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B試題分析：A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，微粒防止鐵離子水解，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，A正確；B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則根據(jù)△G＝△H－T·△S＜0可知反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋常見銨根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正確；D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，平衡顯正反應(yīng)方向減小，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選B。6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)D.日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.Fe元素沒有焰色反應(yīng)，所以絢麗繽紛的煙花中不能添加含有Fe元素的化合物，A錯(cuò)誤；B.明礬凈化水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，而漂白粉常用于自來水的凈化是利用了次氯酸鈣與水及空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，B錯(cuò)誤；C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，而高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D.鋁是親氧元素，在常溫下，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，從而阻止了內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化，因此生活中人們大量使用鋁制品，D錯(cuò)誤。故答案選C。7.用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復(fù)到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的

（

）

A．H2O

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuCO3參考答案：略8.下列說法或表示方法正確的是（

）A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、由C（金剛石，S）=C（石墨，S）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C、在101KPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：D、稀溶液中若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ參考答案：D略9.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：答案：D

考點(diǎn)：了解幾種類型的晶體。解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實(shí)組成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：①通常認(rèn)為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據(jù)題給情況而定），離子晶體的化學(xué)式表示的陰陽離子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比，并不表示他的真實(shí)組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)就不同。離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。②金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質(zhì)或化合物，特點(diǎn)是原子間以共建結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子，硬度大熔沸點(diǎn)高，其化學(xué)式也不能表示分子的真實(shí)組成。③金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學(xué)式也不能表示該微粒的真實(shí)組成。④不能表示該物質(zhì)真實(shí)組成的化學(xué)式：離子晶體的化學(xué)式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學(xué)式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金屬晶體的化學(xué)式（金屬元素符號(hào)）。⑤能表示該物質(zhì)真實(shí)組成的化學(xué)式：非金屬單質(zhì)（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、有機(jī)物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。10.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.

石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：答案：B

解析：石灰乳應(yīng)該寫成化學(xué)式，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)電荷和原子守恒，符合反應(yīng)實(shí)際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于過量氨水，所以D錯(cuò)。

11.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：下列說法不正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略12.下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A略13.過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應(yīng)．則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

參考答案：C略14.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x

參考答案：D略15.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，下列說法錯(cuò)誤的是A.Y的化學(xué)式可能為NOB.石墨I(xiàn)極為負(fù)極，石墨Ⅱ極為正極C.該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移D.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5參考答案：A解:A.石墨Ⅱ通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極，所以石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，NO2失電子不可能得到NO，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨Ⅱ通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極，所以石墨I(xiàn)為負(fù)極，故B正確；C.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以C選項(xiàng)是正確的；D.負(fù)極的電極反應(yīng)應(yīng)該為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池,在使用過程中石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極,NO2被氧化,N元素混合升高,應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5,石墨Ⅱ通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,電極方程式為O2+2N2O5+4eˉ=4NO3-以此解答該題.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是

（填序號(hào)）

①將0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③將CuSO4晶體加入到少量蒸餾水中，得到藍(lán)色濁液，加熱時(shí)渾濁更加明顯；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有。

（2）實(shí)驗(yàn)定中配制250mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是

g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解，冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會(huì)

（填“偏高、偏低或無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2005·上海卷）30、過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為

。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。②試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。參考答案：（1）0.006mol

（2）①0.056g

②1/2本題考查考生簡(jiǎn)單的運(yùn)算能力。（1）由所給反應(yīng)方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）=2×=0.006mol（2）①由題意可知樣品中Ca2+的總量為：n（Ca2+）=n（CaCO3）==0.007mol，樣品中n（CaO）=0.007mol－0.006mol=0.001mol所以m（CaO）=0.056g②m（H2O）=0.542g－0.006mol×72g·mol－1－0.056g=0.054g，n（H2O）=0.003mol，所以x=。

18.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200試計(jì)算：（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+則滴定過程中可用

作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：（1）4mol·L-1（2分）（2）5∶1（3分）（3）淀粉（1分）

解：由（2）知：n(Na2S2O3)=0.036L×0.100m