云南省昆明市地質(zhì)礦產(chǎn)勘查開發(fā)局中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析

云南省昆明市地質(zhì)礦產(chǎn)勘查開發(fā)局中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（

）①NH3

NO

HNO3②濃HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

無水MgCl2

Mg④飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤鋁土礦

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3

AlA．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：A2.粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是

A.Na3PO4

B.A12(SO4)3

C.BaCl2

D.K2SO4參考答案：B略3.下列所示的基態(tài)原子軌道表示式中正確的是（

）A．氖：

B．碳：C．氮：

D．氧：

參考答案：B略4.下列化學用語，正確的是k*s*5u–

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：H

C．氯化鈉的電子式：

D．戊烷的分子式：C6H14參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的

A、CH4和H2O

B、CO2

和HCl

C、NH3和H2S

D、HCN和BF3參考答案：C略6.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．灼熱的炭與CO2反應

B．鋁與稀鹽酸反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：A略7.在氧化還原反應過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關SO2-2e－+2H2O→SO42－+4H＋反應的說法錯誤的是：(

)A．該反應為氧化反應B．上述反應中若產(chǎn)生0.1molSO42－，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用參考答案：C略8.

多電子原子中，下列能級次序排列正確的是

（

）A．3s、3p、3d、4s

B．4s、4p、3d、4d、

C．4s、3d、4p、5s

D．1s、2s、3s、2p參考答案：C略9.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＜T1

D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：B10.現(xiàn)有分別放置下圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（

）參考答案：D略11.下述實驗設計能夠達到目的的是編號實驗目的實驗設計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中

參考答案：DA．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；B．二者均與硝酸反應，不能除雜，應選鹽酸、過濾，故B錯誤；C．滴入氯水可氧化亞鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，應先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色檢驗，故C錯誤；D．CO2通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成硅酸和碳酸氫鈉或碳酸鈉，證明H2CO3酸性比硅酸強，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗等為解答的關鍵。側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。12.只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六種溶液鑒別開的是A．FeCl3溶液

B．KMnO4溶液

C．溴水

D．CCl4參考答案：A略13.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是（

）A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3C、R的氫化物中心原子的雜化方式都是sp3D、R的氧化物都能與NaOH反應參考答案：C略14.A,B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是

①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25

（

）A.①③

B.②④

C.①③⑤

D.②③④⑤參考答案：C15.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.03mol/L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。⑴配制待測液：將1．7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

﹑

。⑵滴定：①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標準液應該用

式滴定管，②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

時為滴定終點。③有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)所耗鹽酸標準液的體積(mL)起始讀數(shù)滴定前終點讀數(shù)120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為

mol·L-1，燒堿樣品的純度為

。（保留三位有效數(shù)字）⑶試分析以下各項操作對實驗結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果

；②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果

；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果

；④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果

；參考答案：(1)

膠頭滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

紅色變成無色且半分鐘不恢復

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

無影響

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是．a(chǎn)．隨時將CH3OH與反應混合物分離b．降低反應溫度c．增大體系壓強d．使用高效催化劑（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系．請回答：①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是②利用a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=；（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．①達到平衡所需時間是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是IⅡ．②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：解：（1）有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行結(jié)合化學平衡移動原理分析．A、隨時將CH3OH與反應混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應正向進行，但反應速率減小，故A錯誤；B、反應是放熱反應，溫度降低，利于反應正向進行，但反應速率變小，故B錯誤；C、反應前后氣體體積減小，壓強增大，利于反應正向進行，反應速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應速率加快，不改變化學平衡，不能利于反應正向進行，故D錯誤；故選C；（2）根據(jù)反應①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對應的溫度最高，X對應的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點時，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0變化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a點各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，帶入表達式得：K==4L2?mol﹣2，曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反應前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當于恒容容器達到平衡狀態(tài)下，增大壓強對平衡的影響，壓強增大，反應速率增大，達到平衡需要的時間短，ⅠⅡ達到平衡所需時間Ⅰ＞Ⅱ，達到平衡后，恒壓容器中平衡正向進行，所以兩容器中CH3OH的體積分數(shù)Ⅰ＜Ⅱ；故答案為：＞，＜；②平衡時，測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；故答案為：45%．考點： 化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學反應速率的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．分析： （1）根據(jù)平衡移動原理進行判斷，溫度升高，反應速率加快，使用催化劑，反應速率加快；（2）根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學方程式，根據(jù)反應①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式；（3）①合成甲醇的反應是放熱反應，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，依據(jù)圖象變化分析判斷；②a點時，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，結(jié)合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達式和一氧化碳的轉(zhuǎn)化率求算，K=；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，反應前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當于恒容容器達到平衡狀態(tài)下，增大壓強對平衡的影響，壓強增大，反應速率增大，達到平衡需要的時間短，恒壓容器中甲醇含量增大；②平衡時，測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%，結(jié)合化學平衡三段式列式計算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol轉(zhuǎn)化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行結(jié)合化學平衡移動原理分析．A、隨時將CH3OH與反應混合物分離，減小生成物的濃度，利于反應正向進行，但反應速率減小，故A錯誤；B、反應是放熱反應，溫度降低，利于反應正向進行，但反應速率變小，故B錯誤；C、反應前后氣體體積減小，壓強增大，利于反應正向進行，反應速率加快，故C正確；D、使用催化劑，反應速率加快，不改變化學平衡，不能利于反應正向進行，故D錯誤；故選C；（2）根據(jù)反應①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根據(jù)反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放熱反應，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對應的溫度最高，X對應的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a點時，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0變化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a點各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，帶入表達式得：K==4L2?mol﹣2，曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反應前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當于恒容容器達到平衡狀態(tài)下，增大壓強對平衡的影響，壓強增大，反應速率增大，達到平衡需要的時間短，ⅠⅡ達到平衡所需時間Ⅰ＞Ⅱ，達到平衡后，恒壓容器中平衡正向進行，所以兩容器中CH3OH的體積分數(shù)Ⅰ＜Ⅱ；故答案為：＞，＜；②平衡時，測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0變化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x測得容器Ⅰ中的壓強減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；故答案為：45%．點評： 本題考查了影響反應速率的因素及反應平衡常數(shù)的計算、熱化學方程式的書寫等知識，注意蓋斯定律的應用，本題難度中等18.(9分)A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A—I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關系：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱A

；G

。(2)寫出下列反應的化學方程式：①B+F→D+H：

；②D→A+F：

；③B→A+G：

。(3)由E的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是

；若要