云南省昆明市天祥中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市天祥中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是

A．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的、熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B2.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯參考答案：D考點(diǎn)：苯的性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．根據(jù)苯的硝化反應(yīng)；B．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)；C．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；D．根據(jù)甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確；D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4﹣二氯甲苯，故D錯(cuò)誤；故選：D；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)的影響．3.使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶?jī)?nèi)的1—己烯、甲苯和丙醛。（

）A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；

B．銀氨溶液和溴的CCl4溶液；C．FeCl3溶液和銀氨溶液；

D．銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。參考答案：B4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略5.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：A略6.下列類型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略7.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ下列判斷正確的是A．1molI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略8.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是()A．v(C)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為20%參考答案：A反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2mol×50%＝1mol，B轉(zhuǎn)化1mol×＝1.5mol，v(C)＝v(A)＝＝0.25mol·L－1·s－1。由v(C)∶v(D)＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝1∶1，可知z＝2；B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%；C的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝28.6%。9.下列說法中，正確的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇D．完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等參考答案：C略10.用純凈的CaCO3與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率參考答案：DCaCO3為固體，濃度不變化。11.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（）A．我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電B．燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，Zn作為負(fù)極參考答案：B考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理分析：A．鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時(shí)硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，充電時(shí)有硫酸生成，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減?。籅．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原；D．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極．解答：解：A．鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時(shí)硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，密度減小，充電時(shí)，生成硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減小，溶液密度增大，則可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原，所以就不能再使用了，故C正確；D．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，該原電池中，Zn易失電子而作負(fù)極，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查分析問題、解答問題能力，知道原電池中能量轉(zhuǎn)化、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上電極反應(yīng)式，題目難度不大．

12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，故A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．故選C．13.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（

）

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．石墨烯屬于烯烴

D．石墨烯中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3參考答案：D略14.已知：298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．無法比較參考答案：A15.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為什么可以用鋁質(zhì)槽車裝運(yùn)濃硝酸？參考答案：鋁質(zhì)槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜18.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。略19.有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三