云南省昆明市安寧縣街中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市安寧縣街中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol?L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L-1氯酸鉀溶液

D．50mL1mol?L-1氯化鎂溶液參考答案：B2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A、60gSiO2中含有NA個SiO2分子B、1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為16NAC、1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中CO32－數(shù)為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、二氧化硅由原子直接構(gòu)成，錯誤；B、1molC5-H12分子中含碳碳鍵4mol，碳氫鍵12mol，正確；C、產(chǎn)物為碳酸氫鈉，且碳酸氫根不能完全電離，錯誤；D、2.24LNH3和CH4的混合氣體為1mol，兩種粒子均為10電子，所含電子總數(shù)為NA。考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識。3.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液現(xiàn)有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小參考答案：D試題分析：A、因為加入過量的鐵粉，過量鐵粉和Fe3＋反應(yīng)，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液不會變紅，故錯誤；B、Cu和Fe3＋發(fā)生：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色沉淀產(chǎn)生，故錯誤；C、加熱過程中，鋁箔是熔化而不滴落，因為產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，氧化鋁的熔點高于鋁，因此熔化而不滴落，故錯誤；D、反應(yīng)向著更難溶的方向進行，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的小，故正確。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為A．a(chǎn)NA/25

B．a(chǎn)NA/（25×18） C．a(chǎn)NA/（25×20）D．a(chǎn)NA/（1000×22.4）參考答案：B25滴水為amL，物質(zhì)的量為amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物質(zhì)的量為=a/(18×25)mol,1mol為Na個,則1滴水中含有的水分子數(shù)為aNA/（25×18），選B。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAD．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；B．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，則銅足量時反應(yīng)生成的二氧化硫的量減??；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；D．液態(tài)硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鉀離子．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，含有NO2分子總數(shù)小于0.1NA，故A正確；B．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.92mol硫酸會生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則銅足量時反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：=0.05mol，0.05mol液態(tài)硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體．6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：略7.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖：，合成它的單體為（A）氟乙烯和全氟異丙烯（B）1，1—二氟乙烯和全氟丙烯（C）1—三氟甲基—1，3—丁二烯（D）全氟異戊二烯參考答案：B

略8.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

（

）

A．除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾

B．除去N2中少量的CO2：通過足量灼熱的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾參考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強參考答案：D10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略11.已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,則下列判斷正確的是()。A．還原性：Cu>Ni>Ag

B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋C．還原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋參考答案：D略12.（5分）在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）。下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．P1＞P2參考答案：C略13.下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S

參考答案：B略14.碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是(

)A．碳納米管屬于一種有機合成纖維B．碳納米管與金剛石互為同素異形體C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料參考答案：A解析：碳納米管是由碳形成的單質(zhì)，不是有機物，故A錯誤。15.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是（

）

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用右圖所示裝置收集以下八種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO2；⑦H2S；⑧SO2；（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有_____________（用序號填寫，下同)；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有____________，這時氣體由_______（填寫A或B）口進入；（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可以收集的氣體有__________________；（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有_____________，這時氣體由________（填寫A或B）口進入。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試汁算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案：答案：（共5分）（1）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

1mol

22.4L

n（CuSO4）2.24L

1mol︰n（CuSO4）＝22.4L︰2.24L

n（CuSO4）＝0.1mol（2分）（2）c（CuSO4）＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L（1分）18.(10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題：(1)配制濃度為2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將(填寫代號，下同).A.等于8.0g

B.等于8.00gC.大于8.0g

D.等于0.2g(2)要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是.A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1L0.1mol/L的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩(4)某實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，稱取Na2CO3的質(zhì)量為.參考答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000mL212g(1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于(8.0g＋燒杯質(zhì)量).(2)注意NaOH溶液的濃度約為2mol/L，并不是精確配制濃度為2mol/L的溶液.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝，分析錯誤操作對n、V的影響.(4)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2mol/L的Na2CO3溶液1000mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為：1L×2

mol/L×106g/mol＝212g.19.向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：（1）若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是

．若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．（3）若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．參考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點：離子方程式的有關(guān)計算．專題：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應(yīng)，然后和碳酸鈉之間反應(yīng)，反應(yīng)的量之間的關(guān)系可以由反應(yīng)得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始