云南省昆明市板橋鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市板橋鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100g濃度為18mol／L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p

mL參考答案：A略2.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”參考答案：D略3.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=；B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸體積；D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量混合時硫酸濃度小于原來一半．解答：解：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸體積==50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時硫酸濃度小于原來一半，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題以濃硫酸為載體考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、濃硫酸性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度計算，易錯選項是D，注意二者密度不同導(dǎo)致相同質(zhì)量時其體積不同4.下面的排序不正確的是

（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：D略5.有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是

(

)

X

Y

Z

A．原子半徑大小為：Y>Z>XB．Y與Z形成的化合物是離子化合物C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D．若Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性參考答案：A略6.已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）

ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=--241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是（

）A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2kJ·mol-1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8kJ·mol-1參考答案：B略7.下列離子方程式中正確的是

(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O參考答案：C略8.下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是A.石灰石、大理石

B.天然氣、煤氣

C.純堿、燒堿

D.膽礬、明礬參考答案：A解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，故A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，煤氣的主要成分是一氧化碳；C、純堿、燒堿的主要成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉；D、膽礬、明礬的主要成分分別是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案選A2.氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價化合物

B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體

D.互為同素異形體參考答案：C氰酸銨是離子化合物，尿素是共價化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C10.下列說法正確的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)③鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中④做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④參考答案：A略11.已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示，對圖中a點(diǎn)的說法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，F(xiàn)e3+和Cu2+可以大量共存B．Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上D．溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的c(H+)與c(OH一)乘積相等。參考答案：D略12.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)參考答案：A略13.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

T

Q

WG

A．原子半徑：W＜TB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜QD．簡單離子的還原性：W＜G參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置及Q是無機(jī)非金屬材料的主角，Q為Si，結(jié)合位置可知，T為N，W為S，G為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，T為N，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：W＞T，故A錯誤；B．非金屬性Q＜T，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T，故B正確；C．非金屬性W＞Q，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q，故C錯誤；D．非金屬性W＜G，則簡單離子的還原性：W＞G，故D錯誤；故選B．14.．已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．SO42-、Cl—、NH4+

B．OH—、CO32-、Na+

C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：A略15.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4B．4:1C．2:1D．1:2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，F(xiàn)e2＋，Al3＋，陰離子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題：⑴實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;⑵E溶液是

,判斷依據(jù)是

;⑶寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A

、C

、D

、F

.參考答案：(1)

(2)碳酸鉀

由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·廣東卷）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是___________________________________________________________________________________________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好（2）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2流速（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2，并活塞K（4）①2.80②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導(dǎo)致計算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本題考查實驗操作、實驗計算及誤差分析。（3）Ca3N2能與水反應(yīng)，所以反應(yīng)完成后，通N2以防Ca3N2與水反應(yīng)，影響測定結(jié)果。（4）①m(Ca)＝15.08g-14.80g＝0.28gm(N2)＝15.15g-15.08g＝0.07g即x＝2.818.（計12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定的通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,試計算：1.當(dāng)通入2.24LCO2氣體時，溶液中總離子的物質(zhì)的量。2.當(dāng)通入4.48LCO2氣體時，溶液中總離子的物質(zhì)的量濃度。參考答案：①：0.4mol

②：3mol/L19.(9分)高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀(jì)材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)問題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點(diǎn)之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得到復(fù)合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實驗證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達(dá)90K，化學(xué)式中的δ大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點(diǎn)認(rèn)為δ的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3＋。⑴經(jīng)測定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為