第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題（共15題）1．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機(jī)：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高2．下列離子方程式書寫正確的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓3．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯(cuò)誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥4．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原D．含氮無機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化5．下列說法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素6．某學(xué)校化學(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀7．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)8．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO29．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯(cuò)誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等10．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3液化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，NO2能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同11．硫元素常見化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦12．氨氣是一種重要的化。工原料，可以制備一系列無機(jī)物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．和都是常用的化肥 B．和受熱時(shí)都易分解C．具有還原性 D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有2個(gè)氧化還原反應(yīng)13．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為：①3體積

；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③14．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用15．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)二、填空題（共8題）16．“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”，減少廢氣的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、(1)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要元兇，利用堿液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，發(fā)生的反應(yīng)有、。若某混合氣體中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收時(shí)，要使氣體完全被吸收，則a與b需滿足的關(guān)系為___________，氣體完全被吸收后測得溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為___________。(2)煤燃燒時(shí)排放的煙氣中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示(其他極微量離子忽略不計(jì))：離子Na+SONOH+Cl-濃度/(mol/L)3.0×10-3y8.8×10-43.8×10-41.0×10-3①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。②表中y=___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)硫酸也會產(chǎn)生SO2。硫鐵礦(FeS2)煅燒的化學(xué)方程式為___________；當(dāng)有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________NA。17．有下列物質(zhì)：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學(xué)方程式：_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時(shí)的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個(gè)數(shù)比為_______。18．某無色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)該無色溶液中一定不存在的離子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為___________；(3)bc段表明溶液中有___________(填離子符號)，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________；(4)cd段沉淀減少的離子方程式為___________；(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為___________。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤?，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]19．某實(shí)驗(yàn)小組對化合物X(由3種短周期主族元素組成)開展探究實(shí)驗(yàn)。已知無色氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L。請回答：(1)無色溶液B的溶質(zhì)為NaOH和___________(填化學(xué)式，下同)，固體X是___________。(2)X與足量水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(3)溶液A的溶質(zhì)在光照下轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。20．A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。(1)B的化學(xué)式_______；D的顏色_______。(2)實(shí)驗(yàn)室中常用A和另一種固體制備B，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______(3)寫出B到C的化學(xué)方程式_______(4)寫出D到E的化學(xué)方程式_______(5)已知E是一種常見的酸，E的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_______，當(dāng)消耗掉0.8molE，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______(用NA表示)21．100mL6.0mol·L-1稀硝酸，恰好使銅和氧化銅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L。請回答以下問題：(已知Cu：64；O：16)(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(2)氧化銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(3)原混合物中銅的物質(zhì)的量為_______，氧化銅的質(zhì)量為_______。22．硅酸鹽材料具有硬度高、難溶于水、耐高溫等特點(diǎn)。硅酸鹽中常含有Al、K等元素，如鉀長石和鈉長石等?；卮鹣铝袉栴}：(1)用氧化物形式表示為_______。(2)我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在200℃熔鹽體系中，采用金屬Al還原鉀長石等制備納米硅材料的方法，將該材料應(yīng)用于鋰離子電池負(fù)極材料，展示出優(yōu)異的電化學(xué)性能。配平下列方程式：_______。______Al＋____________→______Si＋_____AlOCl＋_____。(3)將鉀長石或鈉長石用足量稀鹽酸處理后，所得固體為_______(填化學(xué)式)。(4)將一定質(zhì)量的鋁粉和鐵粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示：①根據(jù)關(guān)系圖，寫出Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______。②樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______。③a點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積為_______。23．鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行過量鐵屑與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時(shí)鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后鐵屑表面氣體減少直至反應(yīng)停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產(chǎn)生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應(yīng)結(jié)束并待反應(yīng)液冷卻后，檢驗(yàn)溶液中存在的金屬陽離子。方法1：取少量反應(yīng)液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__________色沉淀。方法2：取少量反應(yīng)液于試管中，___________(寫出詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。參考答案：1．B【解析】A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機(jī)，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實(shí)際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯(cuò)誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實(shí)現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。2．A【解析】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+結(jié)合HCO電離出的碳酸根生成碳酸錳沉淀，同時(shí)促進(jìn)HCO的電離，產(chǎn)生氫離子，氫離子和HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正確；B．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只夠和H+反應(yīng)，離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯(cuò)誤；C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會被氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明礬的物質(zhì)的量為1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀時(shí)，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀時(shí)，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物質(zhì)的量大于3mol，則會有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。3．B由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！窘馕觥緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。4．C【解析】A．氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，從而實(shí)現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價(jià)態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實(shí)現(xiàn)含氮無機(jī)物與有機(jī)氮的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)消化可生成氨，實(shí)現(xiàn)有機(jī)氮向含氮無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。5．D【解析】由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。6．C【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時(shí)還會有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯(cuò)誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。7．C【解析】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。8．C根據(jù)氣體的顏色回答?！窘馕觥客ǔ?，Cl2為黃綠色氣體，NO2為紅棕色氣體，SO2、CO2為無色氣體。本題選C。9．A【解析】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。10．D【解析】A．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液態(tài)NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色，原理不同，D項(xiàng)正確；答案選D。11．C【解析】A．由圖示可知，X對應(yīng)氫化物，化合價(jià)為-2價(jià)，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價(jià)為+4價(jià)，Y為SO2，硫元素化合價(jià)反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C錯(cuò)誤；D．Z是酸，化合價(jià)是+6價(jià)，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。12．C【解析】A.是常用化肥，而為小蘇打，不能用作化肥，可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B.受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；C.

中N的化合價(jià)為-3，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故具有還原性，故C正確；D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故答案：C。13．C根據(jù)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計(jì)算。【解析】則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余氣體為NO，則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。14．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15．A【解析】A．FeS2在氧氣中煅燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，SO2能被雙氧水氧化成H2SO4，故A正確；B．NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNO3，故B錯(cuò)誤；C．C6H5ONa與HCl生成C6H5OH，苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到CO2，故C錯(cuò)誤；D．SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸與NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D錯(cuò)誤；故選A。16．(1)

a≤b

30%(2)

(3)

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2.75(1)由題意可知，NO2能被NaOH溶液吸收，NO和NO2按1∶1的比例能被NaOH溶液吸收，NO不能被NaOH溶液吸收，故n(NO2)≥n(NO)即可，即a≤b；設(shè)混合氣中NO、NO2物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應(yīng)消耗NO2物質(zhì)的量為x，生成NaNO2物質(zhì)的量為2x，則反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O消耗NO2物質(zhì)的量為(y-x)，生成NaNO2、NaNO3物質(zhì)的量都為，溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則(2x+)：=4：1，解得x：y=3：7，故混合氣體中NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，即混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為30%；答案為：a≤b；30%。(2)①根據(jù)表中離子可知，SO2被氧化成，被還原成Cl-，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，SO2和NaClO2反應(yīng)的離子方程式為2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+；答案為：2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+。②溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，3×10-3mol/L+3.8×10-4mol/L=2ymol/L+8.8×10-4mol/L+1×10-3mol/L+mol/L，解得y=7.5×10-4；答案為7.5×10-4。(3)煅燒硫鐵礦生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；反應(yīng)中生成8molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移44mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=2.75mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.75NA；答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2.75。17．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3（1）金屬或石墨能導(dǎo)電，或者電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（2）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽。（3）硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。（4）利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。（1）①固體不能導(dǎo)電；②熔融的能導(dǎo)電；③不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電；⑤不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電；⑦氨水能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體不導(dǎo)電；⑨固體不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的有②④⑥⑦。（2）氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)。故選①②③⑨。（3）在水溶液中的電離方程式：；（4）氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液時(shí)，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：，其中8個(gè)硝酸中有2個(gè)硝酸表現(xiàn)氧化性，6個(gè)硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。18．(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)

NH

取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9無色溶液，則一定不含F(xiàn)e3+，加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根據(jù)圖象Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；綜上所述，原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，據(jù)此分析解答。(1)含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO；(2)根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3?H2O，證明溶液中含NH，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O，故答案為：NH；取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O；(4)cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)為n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根據(jù)電荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案為：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。19．(1)

NaAlO2或Na[Al(OH)4]

Al(NH2)3(或AlN3H6等)(2)Al(NH2)3+3H2O＝Al(OH)3+3NH3↑(3)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O已知無色氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，該氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.3mol，X中含有氮元素。氨氣與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體是NO2，NO2溶于水生成無色溶液A是硝酸；懸濁液蒸干并灼燒得到白色固體Y，Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到無色溶液B，說明Y是氧化鋁，B是偏鋁酸鈉，X中含有鋁元素，氧化鋁的物質(zhì)的量是5.1g÷102g/mol＝0.05mol，X中Al和N的原子個(gè)數(shù)之比是1：3，所以根據(jù)原子守恒以及化合價(jià)代數(shù)和為0可知另一種元素是H，物質(zhì)的量是＝0.6mol，則X的化學(xué)式為Al(NH2)3，據(jù)此解答。(1)根據(jù)以上分析可知Y是氧化鋁，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則無色溶液B的溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2或Na[Al(OH)4]，固體X是Al(NH2)3。(2)X與足量水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al(NH2)3+3H2O＝Al(OH)3+3NH3↑；(3)濃硝酸見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，則溶液A的溶質(zhì)在光照下轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。20．(1)

NH3

紅棕色(2)2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)

3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+

0.6NA由題干信息可知，A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，所以B是NH3，C、D是常見的兩種氧化物，且E溶液顯酸性，A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，據(jù)此分析回答問題。(1)由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是紅棕色氣體；(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)NH3被O2氧化成NO和H2O，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(5)由分析可知E為硝酸，則E的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=2NO↑＋4H2O+3Cu2+；由方程式可知消耗的硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的對應(yīng)關(guān)系式為：8HNO3~6e-，則當(dāng)消耗掉0.8molE，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.6NA。21．(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(3)

0.15mol

8g【解析】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、H2O，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水，化學(xué)方程式為CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，CuO與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，n（NO）==0.1mol，由電子守恒可知n（Cu）==0.15mol，混合物中銅的質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；根據(jù)氮元素守恒，氧化銅的物質(zhì)的量為×（0.1L×6.0mol/L-0.1mol-0.15mol×2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×80g/mol=8g。22．(1)Na2O?Al2O3?6SiO2(2)4Al+K[AlSi3O8]+2AlCl3=3Si+6AlOCl+KAlO2(3)SiO2(4)

8Fe＋30H＋＋3===8Fe3＋＋3＋9H2O

1:1

40mL【解析】（1）氧化物形式表示為Na2O?Al2O3?6SiO2（2）該反應(yīng)中Al從0價(jià)升高為