氨的轉(zhuǎn)化 課件【高效課堂+備課精研】高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)

氮的循環(huán)第2課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成魯科版化學(xué)必修第一冊(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)培養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)氨氣的物理性質(zhì)2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握氨氣和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，建立從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。（重點(diǎn)）

證據(jù)推理與模型認(rèn)知3.能夠應(yīng)用氨氣的轉(zhuǎn)化與生成，分析解釋生產(chǎn)生活、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)保存等問(wèn)題。宏觀辨識(shí)與微觀探析3.3.2氨的轉(zhuǎn)化與生成一、氨氣1．物理性質(zhì)以小組為單位，觀察試管中的氨氣歸納其物理性質(zhì)無(wú)色氣體刺激性氣味＜

氨氣

液氨液化汽化觀察色態(tài)：扇聞氣味：分析密度：ρNH3

ρ空氣液氨做制冷劑（液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱）氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料3.氨的用途性質(zhì)用途模型建構(gòu)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思路元素價(jià)態(tài)物質(zhì)類(lèi)別分析元素組成的變化預(yù)期轉(zhuǎn)化氮元素化合價(jià)變化元素組成變化選用試劑反應(yīng)類(lèi)型NH3→NH4ClNH3→NO提示：從化合價(jià)變化和元素組成的角度分析2．化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一：實(shí)現(xiàn)從氨氣到其它含氮化合物的轉(zhuǎn)化NH3

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NH3·H2O

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理分析1.打開(kāi)止水夾，把止水夾往下移，輕輕夾在玻璃導(dǎo)管上2.擠壓膠頭滴管，使滴管中的水進(jìn)入燒瓶3.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【合作交流】

以小組為單位，完成實(shí)驗(yàn)和表格【實(shí)驗(yàn)探究1】“紅色噴泉”燒杯中的水由玻璃導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色1.燒杯中的水為什么會(huì)進(jìn)入燒瓶形成噴泉？2.溶液變紅說(shuō)明什么？化學(xué)性質(zhì)1：反應(yīng)方程式：NH3+H2ONH3·H2O（NH3·H2O是一元弱堿；不穩(wěn)定，易分解）物理性質(zhì)：極易溶于水常溫常壓下1:700預(yù)期轉(zhuǎn)化氮元素化合價(jià)變化元素組成變化選用試劑反應(yīng)類(lèi)型NH3→NO提示：從化合價(jià)變化和元素組成的角度分析2．化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一：實(shí)現(xiàn)從氨氣到其它化合物的轉(zhuǎn)化NH3

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NH3·H2ONH3→NH4Cl【實(shí)驗(yàn)2】“空瓶生白煙”NH3+HCl=NH4Cl（白煙）1.抽去玻片，你觀察到了什么現(xiàn)象？2.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是什么？3.有人用兩支分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近（不接觸），也會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似的現(xiàn)象，為什么？4.將3中的濃鹽酸換成濃硫酸，是否會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似的現(xiàn)象？為什么？是因?yàn)椴环磻?yīng)嗎？產(chǎn)生白煙濃鹽酸和濃氨水均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氣體發(fā)生上述反應(yīng)不會(huì)（濃硫酸不具有揮發(fā)性）發(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4性質(zhì)2：與酸反應(yīng)生成銨鹽觀察實(shí)驗(yàn)，思考問(wèn)題銨鹽：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽預(yù)期轉(zhuǎn)化氮元素化合價(jià)變化元素組成變化選用試劑反應(yīng)類(lèi)型提示：從化合價(jià)變化和元素組成的角度分析2．化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一：實(shí)現(xiàn)從氨氣到其它化合物的轉(zhuǎn)化NH3

→

NH3·H2ONH3→NH4ClNH3→NO注意：①是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵步驟②反應(yīng)條件：催化劑、加熱

氨中氮元素的化合價(jià)為最低價(jià)，因此氨具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。NH3→NO→NO2→HNO3氨的催化氧化

4NH3+5O24NO+6H2O(利用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒配平)性質(zhì)3：具有還原性，能與氧化劑反應(yīng)預(yù)期轉(zhuǎn)化氮元素化合價(jià)變化設(shè)計(jì)思路選用試劑反應(yīng)類(lèi)型N2→NH3提示：從化合價(jià)變化和元素組成的角度分析任務(wù)二：實(shí)現(xiàn)從氮?dú)夂弯@鹽到氨氣的的轉(zhuǎn)化銨鹽→NH3

NH4Cl===NH3↑+HCl↑△試管底部固體逐漸減少,上端內(nèi)壁有白色固體附著受熱時(shí),氯化銨分解生成NH3、HCl冷卻時(shí),兩者在管口又重新結(jié)合生成NH4Cl問(wèn)題4：實(shí)驗(yàn)室能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣？為什么？不能。分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl雜質(zhì)氣體，且二者容易重新化合成NH4ClNH4Cl→NH3問(wèn)題1：你觀察到了什么現(xiàn)象？問(wèn)題3：用化學(xué)反應(yīng)方程式表示該過(guò)程？問(wèn)題2：產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是什么？NH3+HCl=NH4Cl【觀看視頻，完成以下問(wèn)題】NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有水珠，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生NH4HCO3

→NH3問(wèn)題1：總結(jié)視頻中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。問(wèn)題2：根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式問(wèn)題3：實(shí)驗(yàn)室能否用加熱碳酸氫銨固體的方法制取氨氣？為什么？不能。分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體銨鹽性質(zhì)1：受熱易分解（不一定產(chǎn)生氨氣）【觀看視頻，完成以下問(wèn)題】銨鹽與堿反應(yīng)

→NH3應(yīng)用1：實(shí)驗(yàn)室制氨氣原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

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CaCl2+2NH3↑+2H2O（裝置的選用、氨氣的凈化、收集和尾氣處理→下節(jié)課討論）應(yīng)用2：檢驗(yàn)溶液中的NH4+

取少量待測(cè)液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或蘸有濃鹽酸的玻璃棒）放在試管口，若試紙變藍(lán)（或產(chǎn)生白煙），則說(shuō)明待測(cè)液中含有NH4+離子反應(yīng)方程式：NH4++OH-===NH3↑+H2O△△選用NH4Cl和Ca(OH)2怎么驗(yàn)證產(chǎn)生氨氣？

結(jié)合銨鹽的性質(zhì)，為銨態(tài)氮肥儲(chǔ)存和施用提出合理的建議，并說(shuō)明你的依據(jù)【化學(xué)與生活】密封包裝，并放在陰涼通風(fēng)處（受熱易分解）不能與堿性物質(zhì)如草木灰混用（與堿反應(yīng)降低肥效）化學(xué)源于生產(chǎn)生活也服務(wù)于生產(chǎn)生活一、氨氣的性質(zhì)與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2O與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4還原性4NH3+5O24NO+6H2O

1.物理性質(zhì)密度比空氣小，有刺激性氣味的無(wú)色氣體，沸點(diǎn)低易液化2.化學(xué)性質(zhì)二、銨鹽的性質(zhì)1.受熱易分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△NH4Cl===NH3↑+HCl↑△NH4++OH-===NH3↑+H2O△2.與堿反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2

===CaCl2+2NH3↑+2H2O△氨氣的轉(zhuǎn)化氨氣的生成【課堂小結(jié)】你學(xué)會(huì)了嗎？來(lái)挑戰(zhàn)一下吧！【化學(xué)與生活】假如你在液氨泄露的事故