四川省南充市閬中洪山中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省南充市閬中洪山中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究，分析其異同點(diǎn)，這種研究方法是A．觀察法

B．實(shí)驗(yàn)法

C．分類法

D．比較法參考答案：D研究活潑金屬鈉和鐵的性質(zhì)，采用的是對(duì)比的方法，選D。2.下列兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量的N2和CO2B.同質(zhì)量的H2和N2C.同體積的O2和N2D.相同物質(zhì)的量的NO和CO2參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，注意公式的變性和靈活運(yùn)用，常用公式：n===及pV=nRT。3.在復(fù)印室工作時(shí)會(huì)聞到一股特殊的氣味，離復(fù)印機(jī)越近，該氣味越濃．若用潤(rùn)濕的KI淀粉試紙接近該氣體，則試紙會(huì)變藍(lán)，則該物質(zhì)的化學(xué)式是

A、Cl2

B、NO2

C、O3

D、N2參考答案：B略4.往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積]，下列曲線能正確表示此變化過(guò)程的是參考答案：D略5.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯氣的電子式：Cl︰ClC.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.甲烷分子的比例模型：參考答案：B【詳解】A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個(gè)C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)分子中各原子的相對(duì)大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。6.由乙烯推測(cè)丙烯（CH3CH═CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A．分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上B．能發(fā)生加聚反應(yīng)C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．分子中所有原子都在同一平面上參考答案：B解：A、乙烯分子中C﹣H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故A錯(cuò)誤；B、CH2=CHCH3中存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C、丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有和兩種，故C錯(cuò)誤；D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤；故選B．7.布爾津縣夏天蚊子特別多，被蚊子叮咬后人會(huì)感覺(jué)痛癢，這是由于蚊子分泌出的酸性物質(zhì)有刺激作用，該酸性物質(zhì)的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)A．甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

B．甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:16C．甲酸由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和2氧原子構(gòu)成

D．可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)來(lái)涂抹患處參考答案：B略8.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z參考答案：B略9.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因?yàn)锳2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B都是陽(yáng)離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，

A．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項(xiàng)是正確的；D．金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來(lái)解答。10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況參考答案：A置換反應(yīng)都有化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，都不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH與Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，B項(xiàng)錯(cuò)；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物Ba(NO3)2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性不會(huì)變?yōu)?，故C錯(cuò)；活潑性：Mg>Fe，所以與等體積等濃度稀硫酸反應(yīng)時(shí)，速率Mg>Fe，且金屬足量時(shí)，硫酸完全反應(yīng)，生成H2的量相等，故D項(xiàng)錯(cuò)。11.下列敘述中不正確的是（）A.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m-10-7m之間C.交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上常用的兩種分類方法D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)參考答案：A試題分析：A．有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m-10-7m之間，故B正確；C．分類是科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，交叉分類法和樹狀分類法均為常見(jiàn)的分類法，故C正確；D．電解質(zhì)為化合物，本身發(fā)生電離，則在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，故D正確。故選A。12.在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A.K+、H+、SO42—、OH—

B.Ba2+、K+、SO42—、NO3—C.Na+、H+、Cl—、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42—參考答案：D【詳解】H+和OH—不能共存，故A錯(cuò)誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯(cuò)誤；H+和CO32-不能共存，故C錯(cuò)誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】注意透明不代表無(wú)色。13.10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A.108g

B.54g·molˉ1

C.108g·molˉ1

D.54參考答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。14.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B略15.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（

）A.NO B.Cl2 C.NH3 D.HCl參考答案：A【詳解】NH3顯堿性，可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥；Cl2、HCl氣體顯酸性，可以與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出右面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①

；②

；③

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）①過(guò)濾

③萃取

Cl2+2I—＝

2Cl—+I2（2）B

（3）①缺石棉網(wǎng)

②溫度計(jì)插入液體中

③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種方法，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，寫出該物質(zhì)的分子式。（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：略18.（7分）取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸過(guò)量)；再加入過(guò)量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入2mol／L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g。求：（1）原來(lái)混合物中鎂