四川省宜賓市白皎中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省宜賓市白皎中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)

B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出

D．中和滴定時(shí)，錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用參考答案：C略2.聚丙烯酸酯類(lèi)涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它屬于①無(wú)機(jī)化合物

②有機(jī)化合物

③高分子化人合物

④離子化合物

⑤共價(jià)化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C3.下列離子方程式中正確的是

A．澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A．Al2（SO4）3溶液中加過(guò)量Ba（OH）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．鋁片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑C．鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CO32-+CaCO3↓+H2O參考答案：C略5.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是

（

）

A.5：8

B.5：4

C.5：3

D.3：5參考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖，關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A．相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈B．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)C．ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)D．由氫、氧和Z元素形成的常見(jiàn)化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵參考答案：B略7.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略8.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是

()A．酸性

B．脫水性C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A略9.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：由質(zhì)子的移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答該題．解答：解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極方程式的方法，難度不大10.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（II）下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑B．反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D略1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．12.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、苯及氡等會(huì)造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C略13.（08山東歷城質(zhì)檢）銅的冶煉大致可分為：（1）富集，將硫化物進(jìn)行浮選：（2）焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2

Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）（3）制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

（4）電解精煉。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O

D．由6molCuFeS2生成6molCu，上述反應(yīng)共消耗15molO2參考答案：答案：D14.（2007·上海卷）12.人劇烈運(yùn)動(dòng)，骨骼肌組織會(huì)供氧不足，導(dǎo)致葡萄糖無(wú)氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)(分子式為C3H6O3)，如果該物質(zhì)過(guò)度堆積于腿部，會(huì)引起肌肉酸痛。體現(xiàn)該物質(zhì)酸性的基團(tuán)是(

)。A.羥基

B.甲基

C.乙基

D.羧基參考答案：D分子式C3H6O3的物質(zhì)顯酸性，分子中必須含有羧基。

15.（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；Pt元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．解答：解：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；Pt元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案：（16分）(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2分）(2)decb；（4分）安全瓶，防止倒吸；（2分）尾氣處理，防止污染（2分）

⑶鐵粉（1分）過(guò)濾（1分）⑷將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。（2分）

低（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：（?。〤H4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1=+247.3kJ·mol－1（ⅱ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2=－90.1kJ·mol－1（ⅲ）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H3=－566.0kJ·mol－1（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為

。（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)(1i)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為1/4，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)

△H=－29.1kJ·mol－1科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是——(填"3.5xl06Pa”“4.0xl06Pa"或“5.0xl06Pa”).②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是____

。（4）直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：①通入a氣體的電極是電池的

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___；②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為=_

（忽略溶液的體積變化）。參考答案：（1）2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)

△H=-251.6kJ?mol-1（2分）（2）1（2分）；

（3）①4.0×106Pa（2分）；②高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低（3分）；（4）①負(fù)（2分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）②13（2分）；【解析】（1）由蓋斯定律知(i)×2+(ii)×2+(iii)得2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)

△H=-251.6kJ?mol-1。（2）利用三行式解題

CH4(g)

+

CO2(g)

=

2CO2(g)

+

2H2(g)起始n/mol

6

6

0

0變化n/mol

n

n

2n

2n終止n/mol

6-n

6-n

2n

2n2n/(12+2n)=1/4所以n=2mol所以k=[c2(CO)?C2(H2)]/[C(CH4)?C(CO2)]=1（3）由①圖知，3.5×106Pa到4.0×106Pa之間甲醇轉(zhuǎn)化率提高最明顯。②圖像中80℃時(shí)速率變化不明顯，又因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度不利于正反應(yīng)進(jìn)行，所以實(shí)際采用的溫度為80℃。（4）①由DMFC的工作原理，根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷a為負(fù)極通入的為甲醇，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。②惰性電極電解0.5L飽和食鹽水，兩極共產(chǎn)生氣體0.05mol即為氫氣，氯氣各0.025mol，所以C(OH-)=0.1mol/L，所以PH為13。

18.薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線(xiàn)代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：（1）根據(jù)右圖模型寫(xiě)出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。（3）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有_______種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任意選一種，指定為下列框圖中的A。寫(xiě)出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型。①A→B__________________________________。反應(yīng)類(lèi)型：_____________。②B＋D→E_______________________________。反應(yīng)類(lèi)型：_____________。（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。①分別寫(xiě)出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計(jì)算式。參考答案：答案：（1）

（2）

（3）2

（4）①

加成（或還原）

②

酯化（或取代）

（5）①C7H6O3＋7O27CO2↑＋3H2O；C6H6O