四川省成都市都江堰私立玉壘中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省成都市都江堰私立玉壘中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略2.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原子半徑比較：X<Y<Z<WB．X的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)參考答案：D試題解析：

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號(hào)C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，可知Y為O元素，W為16號(hào)S元素，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。

A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y<X<W<Z，故A不正確；

B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點(diǎn)低于H2O，故B不正確；

C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不正確；

D、根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，即Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，故D正確。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于NA的說(shuō)法中正確的是（

）

A．Fe粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生11.2LSO2和1gH2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA

B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的數(shù)目為0.1NA

C．含2NA個(gè)化學(xué)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/（3n+1）

D．由最外層有1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)與1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA個(gè)

參考答案：答案：C4.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過(guò)濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過(guò)濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略5.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3

N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

__________（填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。(5)25OC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

c．鹽酸過(guò)量

②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：6.關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略7.參考答案：C略8.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時(shí)間（t）變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑參考答案：D略9.（14分）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號(hào)

、

、

、

、

。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：

。（3）鹽X水溶液顯

（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：

。（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為

，Y所含的化學(xué)鍵為

。（a）極性鍵

(b)非極性鍵

(c)離子鍵參考答案：略10.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無(wú)色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A11.在探索地球上生命的起源活動(dòng)中，科學(xué)家們做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他們模擬原始大氣的成份將甲烷、氨、氫氣和水蒸氣混合，放入真空的玻璃儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一個(gè)星期后，他們驚奇地發(fā)現(xiàn)儀器中果然有數(shù)種氨基酸生成。你從該實(shí)驗(yàn)中能得出的結(jié)論是A．沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化

B．一定發(fā)生了化學(xué)變化C．無(wú)法判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化

D．一定沒(méi)有發(fā)生物理變化參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32－與H＋是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。

13.下列說(shuō)法正確的是 A．在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時(shí)，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略15.下列說(shuō)法不正確的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

C．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是

（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是

。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是

。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是

。（3）為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（13分，除標(biāo)注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+，即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·全國(guó)卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1（1）②使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L(3)﹥0；理由：由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)-1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。

18.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴C的電子式為_(kāi)____________。⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是

。⑶反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。⑸氣體A的密度為2．68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為_(kāi)__________。參考答案：⑴⑵取少量試液于試管中，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑷C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O