四川省眉山市太和中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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四川省眉山市太和中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.苯與乙烯相比較,下列敘述不正確的是A.都能在空氣中燃燒

B.苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯不能被酸性KMnO4氧化

D.都容易發(fā)生取代反應(yīng)參考答案:D略2.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的各組性質(zhì)的比較中,正確的是A.還原性:Li>Na>K>Rb;氧化性:F2>Cl2>Br2>I2B.沸點(diǎn):Li>Na>K>Rb;沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<I2C.密度:Li<Na<K<Rb;密度:F2<Cl2<Br2<I2D.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物;鹵素單質(zhì)都極易和氫氣化合生成鹵化氫參考答案:B3.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,則此有機(jī)物

A.一定含有氧元素

B.一定含有碳、氫、氧三種元素

C.一定不含有氧元素

D.一定含有碳、氫兩種元素,不能確定是否含有氧元素參考答案:D略4.1mol乙烯與Cl2完全加成,其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代,兩個過程中共用Cl2(

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案:C5.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.金屬冶煉

B.燃放鞭炮

C.食物腐敗

D.用汽油除去油污參考答案:D略6.下列說法正確的是A.常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.最外層有2個電子的原子一定在第ⅡA族D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案:D7.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是(

)A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案:A略8.打雷放電時,空氣中有極少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧(3O2=2O3),下列有關(guān)說法中正確的是

A.該變化是物理變化

B.氧氣和臭氧是同素異形體

C.氧氣是單質(zhì),臭氧是化合物

D.氧氣和臭氧的性質(zhì)完全相同參考答案:B9.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.復(fù)分解反應(yīng)

B.物質(zhì)在氧氣中燃燒

C.有NaOH參加的反應(yīng)

D.有CO2生成的反應(yīng)參考答案:B略10.下列敘述不正確的是:A.干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w,需吸收能量,是因?yàn)楣矁r鍵被破壞B.碳酸氫銨是典型離子化合物,其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵C.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.共價化合物中一定只含共價鍵參考答案:A略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A.蒸發(fā)操作時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大參考答案:D略12.下列說法中正確的是

A.凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

B.凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

C.凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱

D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生參考答案:A略13.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B.21H原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案:A試題分析:A:Be原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=4,Be失去兩個電子成為Be2+,所以Be2+離子中的質(zhì)子和電子個數(shù)比為2:1;B:H原子質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2—1=1,B錯;C:NaHCO3晶體中的陽離子為Na+,陰離子為HCO3-,個數(shù)比是1:1,C錯;D:BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子是O22-,陽離子是Ba2+,個數(shù)比為1:1,D錯,故選A點(diǎn)評:考查基本知識,D項(xiàng)注意陰離子是過氧根離子,易錯。14.燃料電池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解液為強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(

)A.負(fù)極反應(yīng)為CH4+100H-→CO32-+7H2O+8e-B.負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-C.隨著放電進(jìn)行。溶液中的陽離子向負(fù)極移動D.隨著放電進(jìn)行,溶液的pH不變參考答案:AA.甲烷堿性燃料電池中,負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故A正確;B.負(fù)極反應(yīng)失電子,故B錯誤;C.隨著放電進(jìn)行,溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,故C錯誤;D.總反應(yīng)消耗氫氧化鉀,KOH濃度降低,pH減小。故本題選A。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.原子半徑:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)D.Z的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案:C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為S,可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si,據(jù)此分析?!驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置,可知X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為S,可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:rY>rZ>rW>rX,選項(xiàng)A錯誤;B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大,但小于金剛石,選項(xiàng)B錯誤;C.非金屬性N>S,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性,X的氫化物為NH3,W的氫化物為H2S,熱穩(wěn)定性:NH3>H2S,選項(xiàng)C正確;D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.(7分)為從草木灰(主要成分是K2CO3)中提取鉀鹽,某同學(xué)進(jìn)行了如下操作,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑?shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱量樣品;②溶解沉降;③

;④

;⑤冷卻結(jié)晶。⑵用托盤天平稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示

(填“樣品”或“砝碼”)更重。⑶在進(jìn)行第③操作時,要用玻璃儀器有

。⑷在進(jìn)行④步操作時,要用玻璃棒不斷地攪拌液體,目的是防止

。參考答案:⑴過濾;蒸發(fā)(各1分)

⑵砝碼(1分)

⑶漏斗.燒杯.玻璃棒(2分)⑷液體飛濺(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(6分)200℃時,11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比。參考答案:11︰18

18.(8分)將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000mL,測得c(Cu2+)=0.3mol/L。試計(jì)算:(1)反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。(2)溶液稀釋后,c(H+)是多少?參考答案:有關(guān)化學(xué)方程式:

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1分)

設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,CuO的物質(zhì)的量為y。有:

64x+80y=20.8…………①

x+y=0.3………………②

(1分)

解得:x=0.2mol

y=0.1mol

(1分)(1)V(SO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

(1分)(2)已知n(H2SO4)總=0.05L×18.4mol/L=0.92mol

(1分)n(H2SO4)反應(yīng)=2x+y=0.5mol

(1分)n(H2SO4)余=0.92mol-0.5mol=0.42mol

(1分)故c(H+)=0.42mol×2÷1L=0.84mol/L

(1分)19.將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL18.5mol/L的濃硫酸中,待鋅粒完全溶解后,測得生成的H2和SO2共33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時溶液中尚余0.1molH+.計(jì)算可知:(1)投入鋅粒的質(zhì)量為_____g.(2)生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____.參考答案:(1)97.5

(2)4:1試題分析:H2和SO2共33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),氣體的物質(zhì)的量是;生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol,生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol,所以生成1.5molH2和SO2的混合氣體共轉(zhuǎn)移電子3mol;(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算鋅粒的質(zhì)量;(2)根據(jù)元素守恒,計(jì)算生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比。解析:(1)根據(jù)以上分析,生成1.5molH2和SO2的混合氣體共轉(zhuǎn)移電子3mol,根據(jù)得失電子守恒,可知消耗鋅的物質(zhì)的量是1.5mol,消耗鋅的質(zhì)量是;(2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸,根據(jù)鋅元素守恒,反應(yīng)生成硫酸鋅的物質(zhì)的量是1.5mol;溶液

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