四川省瀘州市馬街中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

四川省瀘州市馬街中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C略2.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）

△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0參考答案：D略3.X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：原電池中，負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強(qiáng)的離子先放電，離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱；解答：-解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所以金屬的活動(dòng)性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，說(shuō)明Y2+氧化性強(qiáng)于Z2+，所以金屬的活動(dòng)性Z＞Y，M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子，所以金屬的活動(dòng)性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．4.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==

1/2CO2(g)+H2O(g)；ΔH＝－445kJ·mol－1

參考答案：C略5.下列敘述中正確的是

A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵

B．在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵

C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體參考答案：B6.下列說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出去的物質(zhì)B．有機(jī)物都是共價(jià)化合物C．有機(jī)物不一定都不溶于水D．有機(jī)物不具備無(wú)機(jī)物的性質(zhì)參考答案：C7.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深參考答案：D略8.下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓參考答案：B略9.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知離子的氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

（

）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－＝Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA

B．8gCH4中含有10NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D．28gC2H4中含有2NA個(gè)碳原子參考答案：D略11.現(xiàn)有分別放置下圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（

）參考答案：D略12.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：B13.某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1：1，則該醇可能是

（

）

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇參考答案：C略14.普通玻璃的主要成分是①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤參考答案：C略15.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是（）A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴參考答案：C考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即越大，耗氧量越大；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)；D．飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵，剩余價(jià)鍵全部被氫飽和；解答：解：A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故C正確；D．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯是不飽和烴，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠),寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過(guò)濾,濾液D最主要的成分是(填寫(xiě)化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來(lái)源,可知A是CaO。B的作用是用來(lái)除去加入的過(guò)量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因?yàn)樵诎睔獾淖饔孟聲?huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗(yàn)通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設(shè)樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知有機(jī)物A分子中有3個(gè)碳原子,有關(guān)它的某些信息注明在下面的示意圖中:

(1)A、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________,____________,______________.

(2)生成H的化學(xué)方程式為：__________________________________.參考答案：（1）A：H2N-CH2-COOCH3，F(xiàn)：ClH3N-CH2-COOH，G：H2N-CH2-COONa（2）略18.（4分）下列各化合物中，屬于同系物的是(填入編號(hào))

▲

，屬于同分異構(gòu)體的是(填入編號(hào))

▲

。參考答案：略19.（6分）從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

[（1）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）

A．均能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

C．均不能與氫氧鈉溶液反