四川省成都市金堂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

四川省成都市金堂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是

①稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)②稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼

③潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量④用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量5.85g的固體食鹽⑤稱完，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

A、②③B、②④C、③④D、③參考答案：C略2.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．解答：解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．3.下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵C．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性D．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：AD4.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A.Na與O2

B.Na2O2與CO2

C.C與O2

D.NaOH與CO2參考答案：BA.Na與O2不加熱生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件和用量對(duì)生成物沒(méi)有影響，故正確；C.C與O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故錯(cuò)誤；D.NaOH與CO2可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤，故選B。5.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是（

）A.2與8

B.6與16

C.8與14

D.9與11參考答案：D略6.

酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C7.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH﹣﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；B．反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，電子、電荷守恒；C．電荷不守恒；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水．解答：解：A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH﹣+Mg2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大9.下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH參考答案：D略10.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解。該溶液中離子的存在情況可能是

(

)A．只能是SO42－

B．只能是Ag+

C．只能是CO32－

D．可能是SO42－或Ag+參考答案：D略11.（不定項(xiàng)）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)

甲

乙

丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNa2ONaClNaOHDAl(OH)3Al2O3AlCl3參考答案：AD【詳解】A.二氧化硫與氧氣發(fā)生催化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，所以該組中各物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B.氯化銨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣與氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步轉(zhuǎn)化為氯化銨，所以該組中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，所以該組中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁在加熱條件下分解生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以該組中各物質(zhì)之間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故D正確。故選AD。12.有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-參考答案：D無(wú)色溶液中不含有色離子,則沒(méi)有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時(shí)白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見(jiàn)硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。13.下列測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是①取ag混合物與過(guò)量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體②取ag混合物充分加熱，減重bg③取ag混合物與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg④取ag混合物與過(guò)量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得bg固體A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C【分析】方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量,即可測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

①氫氧化鈉過(guò)量，在加熱、蒸干、灼燒過(guò)程中可生成Na2CO3；

②碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計(jì)算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；

③應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；

④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】①氫氧化鈉過(guò)量，在加熱、蒸干、灼燒過(guò)程中可生成Na2CO3，則不能確定NaHCO3分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量，不能確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①錯(cuò)誤；

②NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②正確；

③混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故③錯(cuò)誤；

④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④正確。

所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理，該題注意測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果，為解答該題的關(guān)鍵。14.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：C15.X、Y均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子aXn﹣和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法正確的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半徑大于YC．X的族序數(shù)小于Y

D．X不可能是氫元素￥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇耍麄?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_____________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2O

b.濃硫酸

c.NaOH熔液（4）裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用____________。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說(shuō)明有NO生成____________。參考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打開D中的活塞K2并通入O2

D中無(wú)色氣體變成紅棕色解析：（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：信息：有機(jī)物A+有機(jī)物B→CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）丙烯醛[CH2═CHCHO]中含有的官能團(tuán)

（填名稱）；（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是：______________________化學(xué)反應(yīng)類型是

；（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：________________________；該反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是：

。參考答案：（12分）（1）（2分）碳碳雙鍵、醛基；；（2）（2分）加成反應(yīng)

化學(xué)方程式（略）（2分）（3）（2分）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3+H2O

（2分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（4）（2分）nCH2=CH2

—CH2—CH2—略18.(8分，除說(shuō)明外，其余每空2分)(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是_________（1分），離子方程式為_________________。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是___________（1分），離子方程式為：__________________________________________________________。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________。參考答案：略19.短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．（1）元素：A為，B為，C為，D為，E為 （2）E在周期表中的位置第周期，第

族； （3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是

，屬于

化合物，它的電子式為

（4）D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，此反應(yīng)為

反應(yīng)（填放熱或吸熱）． 參考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA； （3）Na2O2；離子；；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放熱．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L