備戰(zhàn)中考化學(xué)《化學(xué)推斷題的綜合》專項訓(xùn)練附解析

備戰(zhàn)中考化學(xué)《化學(xué)推測題的綜合》專項訓(xùn)練附答案分析一、初中化學(xué)推測題1．以以下圖，圍棋棋盤上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分別代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鐵五種物質(zhì)中的一種，相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反響。此中，乙為紅棕色固體，甲和戊的反響種類不一樣樣于其余三個反響，實驗室常用丁來查驗丙跟戊反響生成的氣體。請回答以下問題：1）乙的化學(xué)式為_____；2）甲和戊反響的基本種類是_____；3）生活中丙的用途是_____；4）戊與乙反響的化學(xué)方程式是_____；【答案】Fe23置換反響建筑資料或補鈣劑2332OFeO+6HCl=FeCl+3HO【分析】【分析】乙為紅棕色固體，故乙是氧化鐵，常用丁來查驗丙跟戊反響生成的氣體。則丁可能是氫氧化鈣，丙跟戊反響生成的氣體可能是二氧化碳，故丙戊即為稀鹽酸和碳酸鈣兩種中的一種，故甲是鐵，據(jù)此分析解答即可；【詳解】乙為紅棕色固體，故乙是氧化鐵，常用丁來查驗丙跟戊反響生成的氣體。則丁可能是氫氧化鈣，丙跟戊反響生成的氣體可能是二氧化碳，故丙戊即為稀鹽酸和碳酸鈣兩種中的一種，故甲是鐵，鐵和戊可以反響，戊是稀鹽酸，丙是碳酸鈣，甲和戊的反響種類是置換反響，其余三個反響均是復(fù)分解反響；1）由分析知乙是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；2）甲和戊是鐵和稀鹽酸的反響，其種類是置換反響；3）丙是碳酸鈣，生活中常用來做建筑資料或補鈣劑；4）戊與乙反響的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O2．以以下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。A為常有化肥，E常作食品干燥劑，M只含3種元素。部分反響條件和生成物已略去。．．．．．．．．．．．．．(1)化學(xué)式:A___________，F(xiàn)____________。反響①提示在施用A時要注意__________。(2)．．．．．(3)反響②的化學(xué)方程式：_______________。(4)反響③中C和D的質(zhì)量比為_________________。(5)反響④符合“化學(xué)反響綠色化”(即原猜中所有的原子所有轉(zhuǎn)入希望的產(chǎn)品中)，寫出反響④的化學(xué)方程式________________。【答案】NH434232HCO或(NH)COCa(OH)防范氣溫高的時候施用高溫CaO+CO222∶172CaO+2SO+O=2CaSOCaCO324【分析】【分析】【詳解】A為常有化肥，加熱條件下分解生成三種物質(zhì)，說明A為碳酸氫銨，分解生成二氧化碳、水、氨氣；氨氣和二氧化碳必然條件下反響可生成尿素和水，所以B為水，E常作食品干燥劑，E為氧化鈣；水和氧化鈣生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣積淀和水，碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C為二氧化碳，D為氨氣；F是氫氧化鈣，；水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，氧氣、二氧化硫和氧化鈣必然條件下反響生成硫酸鈣。(1)化學(xué)式:A為NH432A時要注意HCO，F(xiàn)為Ca(OH)；(2)碳酸氫銨在施用不可以與堿性物質(zhì)混淆使用，不可以在驕陽或高溫下施用；(3)碳酸鈣高溫下分解的方程式為高溫CaO+CO2；(4)二氧化碳和氨氣反響的方程式為：2NH+COCaCO332==CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨氣的質(zhì)量比為22∶17；(5)反響④符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”(即原猜中所有的原子所有轉(zhuǎn)入希望的產(chǎn)品中)，即反響為化合反響，反響④的化學(xué)方程式2CaO+2SO+O2=2CaSO4。3．現(xiàn)有A．B．C．D．E.F六種物質(zhì)，分別是鹽酸、鐵粉、氧化鈣、二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種。以以以下圖所示能互相反響的物質(zhì)之間用短線“一”連結(jié)，經(jīng)過一步反響能直接轉(zhuǎn)變的兩種物質(zhì)之間用箭號“→”連結(jié)（從反響物指向生成物)。請回答以下問題：1）寫出A、E物質(zhì)的化學(xué)式：A___；E_____。（2）寫出A和B發(fā)生反響的化學(xué)方程式_________________________。（3）在上圖的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變關(guān)系中，還有兩種物質(zhì)之間可以實現(xiàn)雙向轉(zhuǎn)變沒有注明出。它們是__________________。（均填化學(xué)式）【答案】FeCaOFe+2HCl=FeCl2+H2CaCO3CO2【分析】【分析】由圖可知，

B能與

A、E、C、F四種物質(zhì)發(fā)生反響，聯(lián)合所給物質(zhì)的性質(zhì)，則

B為鹽酸。A、E、C、F為鐵粉、氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種。由于鹽酸不與二氧化碳反響，故D為二氧化碳，又D能與C反響，則C為氫氧化鈣。F能轉(zhuǎn)變?yōu)镋，E能轉(zhuǎn)變?yōu)镃，C能轉(zhuǎn)變?yōu)镕，故F為碳酸鈣，E為氧化鈣，則A為鐵?！驹斀狻浚?）由分析知

A為鐵，

E為氧化鈣，故化學(xué)式為

A：Fe；E：CaO；（2）鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；3）在上圖的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變關(guān)系中，還有碳酸鈣和二氧化碳可以互相轉(zhuǎn)變（碳酸鈣與酸反響或高溫的條件下生成二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣），化學(xué)式為：CaCO3、CO2。4．A、B、C、D、E、F、G都是初中化學(xué)中常有物質(zhì)．此中A是酸，C和D是鹽，E和F是堿，此中E含有農(nóng)作物所必要的營養(yǎng)元素中的一種金屬元素，它們互相可以發(fā)生以下變化：①2A+B=C+H↑②A+E=D+G③2E+C=F+2D依據(jù)上述信息，回答：(1)含有B元素的化合物除了C外還有____(填A(yù)、B、C、D、E、F、G等符號)．(2)A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是_____．(3)寫出符合反響③的一個化學(xué)方程式____．【答案】FHCl；H2O2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl【分析】【分析】E含有農(nóng)作物所必要的營養(yǎng)元素中的一種金屬元素，且E是堿，故E是KOH，酸與氫氧化鉀反響生成D和G，D是鹽，故G是水，D是鉀鹽;E是氫氧化鉀，C是含有B元素的鹽，由方程式2E+C=F+2D可知，F(xiàn)為堿，D是含B元素的鹽；【詳解】（1）由分析可知，E是氫氧化鉀，C是含有B元素的鹽，由方程式2E+C=F+2D可知，F(xiàn)為堿，則D是必然含有B元素的鹽，故填F。（2）由分析可知，A和G分別是稀鹽酸和水，化學(xué)式分別是HCl；H2O。（3）氫氧化鉀與氯化鎂反響生成氫氧化鎂積淀和氯化鉀，反響的方程式為：2KOH+MgCl2=Mg(OH)↓+2KCl25．A~H和X都是初中化學(xué)中常有物質(zhì)，此中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色積淀，H為紅褐色積淀，她們的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖(1)寫出化學(xué)式:A_______，H__________，X________。(2)寫出反響③的化學(xué)方程式：___________________________，(3)寫出反響④的化學(xué)方程式：_______________，該反響的反響種類是_________?！敬鸢浮緾OFe(OH)或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3CuSO4H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反響【分析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色積淀為打破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學(xué)式為CO;H的化學(xué)式為Fe（OH）3X的化學(xué)式CuSO4（2）.寫出反響③的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）.寫出反響④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反響的反響種類是復(fù)分解反響。考點：物質(zhì)的推測6．甲、乙、丙、丁、戊、己六種常有物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。1）甲俗稱熟石灰，其化學(xué)式為_______。2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反響產(chǎn)生大批無色氣體己，此反響的化學(xué)方程式是________（3）六種物質(zhì)在必然條件下可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：寫出上圖中反響I的化學(xué)方程式_______；符合上圖轉(zhuǎn)變關(guān)系的物質(zhì)丙的化學(xué)式是______，物質(zhì)已擁有的一種用途是_______。【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O滅火【分析】【分析】【詳解】1）氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學(xué)式為：Ca(OH)2；2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反響產(chǎn)生大批無色氣體己，則乙為碳酸鹽，所以為碳酸鈉，無色氣體為二氧化碳，此反響為碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；3）由圖可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又由于甲、乙、丙、丁、戊、己六種常有物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種構(gòu)成。甲為氫氧化鈣，乙為碳酸鈉，己為二氧化碳，戊可以為氫氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；丙為H2O；二氧化碳可用于滅火、氣體肥料等。7．實驗室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一種或幾種，為了確立其成分，某化學(xué)興趣小組進行了以下實驗研究。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性；K2CO3和“純堿”的化學(xué)性質(zhì)相像；MgCO3微溶于水，不考慮為積淀。（實驗步驟）步驟Ⅰ：取必然量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色積淀產(chǎn)生，溶液呈無色。初步結(jié)論：原粉末中必然不含______。步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混淆物過濾，進行下一步實驗研究。（實驗研究一）小明同學(xué)對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設(shè)計了以下的實驗研究方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取必然量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶溶液呈紅色由此確立原粉末中含有液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液。____請說明加入足量CaCl2溶液的原因______。（猜想假定）小紅同學(xué)對步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出了以下猜想：Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3（實驗研究二）小紅同學(xué)對猜想設(shè)計了以下實驗研究方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取必然量過濾所得固體于試管中，加入有氣泡產(chǎn)生，積淀上述猜想______可足量稀HCl，充分振蕩。完滿溶解能建立（2）向（1）試管中，連續(xù)滴加足量的NaOH有白色積淀產(chǎn)生上述猜想______一溶液定建立寫出（2）中產(chǎn)生白色積淀的化學(xué)方程式_______。（概括總結(jié)）經(jīng)過上述實驗考證，原粉末中仍不可以確立的成分是____________。【答案】硫酸銅氫氧化鉀碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色，需除去其攪亂③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化鉀【分析】【分析】題干中提到的幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+為藍色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反響生成BaSO4、BaCO3白色積淀，Mg2+和OH-反響生成Mg(OH)2的白色積淀，此中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液顯堿性。依據(jù)步驟Ⅰ可判斷必然不存在CuSO4，依據(jù)實驗步驟（1）取必然量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后可以將K2CO3反響完，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，判斷堿性物質(zhì)必然有KOH；依據(jù)實驗研究二中（1）取必然量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完滿溶解，判斷積淀必然沒有BaSO4，必然有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥建立；（2）向（1）試管中，連續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色積淀產(chǎn)生，說明原積淀中必然有Mg（OH）2，進而推出原白色粉末中必然有Ba(NO322332)、KCO、KOH、Mg(NO)，必然沒有CuSO4和Na2SO4，而KCl能否存在對實驗現(xiàn)象無影響。【詳解】實驗步驟Ⅰ：加足量水充分溶解，有白色積淀產(chǎn)生，溶液呈無色，說明必然不含硫酸銅。CaCl實驗研究一：取必然量濾液于試管中，加入足量2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，則原粉末中必然含有氫氧化鉀。碳酸鉀溶液顯堿性，加入足量

CaCl溶液，碳酸鉀能與氯化鈣溶液反響生成碳酸鈣積淀和氯2化鉀，能除去碳酸鉀的攪亂。實驗研究二：（1）取必然量過濾所得固體于試管中，加入足量稀

HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，積淀完全溶解，則積淀中必然不含硫酸鋇，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混淆物，應(yīng)選擇③⑥2）向（1）試管中，連續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色積淀產(chǎn)生，該積淀為氯化鎂與氫氧化鈉溶液反響生成的氫氧化鎂積淀，同時生成氯化鈉，反響的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．說明猜想⑥建立。概括總結(jié)：題目中供給的試劑均不可以與氯化鉀溶液反響，關(guān)于整個實驗無影響，故原粉末中仍不可以確立的成分是氯化鉀?！军c睛】本題是對混淆成分確立的察看，對此類題型的解答，應(yīng)依據(jù)實驗的每一過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，作出正確判斷，假如與實驗現(xiàn)象符合的物質(zhì)必然存在，與實驗現(xiàn)象不符合的必然不存在，對實驗現(xiàn)象不產(chǎn)生攪亂的物質(zhì)可能存在。在分析過程中，特別注意混淆物中可能存在的成分、采用試劑及用量、生成物等對實驗的攪亂。掌握常有物質(zhì)的性質(zhì)是順利達成本題的重要保證。8．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)構(gòu)成，為研究該樣品的構(gòu)成，某小組取合適樣品按以下流程進行試驗。請回答以下問題：（查閱資料）CO2不可以直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反響。1）過濾操作頂用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。2）濾渣a的成分是______；白色積淀b的成分是______。（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：______。4）若現(xiàn)象①“濾渣所有溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其余現(xiàn)象不變，則原樣品必然存在的物質(zhì)是_____?！敬鸢浮坎ＡО鬋aCO32（填名稱也可）3除去硫酸鋇沉、Mg(OH)BaCO（填名稱也可）淀的攪亂，證明樣品中無硫酸鈉CaCO3224、BaCl、NaSO、NaOH（填名稱也可）【分析】【分析】碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇積淀，氫氧化鈉和氯化鎂反響會產(chǎn)生氫氧化鎂積淀，碳酸鈣和鹽酸反響會生成二氧化碳氣體，樣品加水溶解，獲得1.5g的濾渣，濾渣中加入足量的稀鹽酸，完滿溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中必然含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇只好含有一種，濾液中通入二氧化碳，有白色積淀生成，所以樣品中必然含有氫氧化鈉、氯化鋇；【詳解】（1）過濾操所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）樣品溶于水獲得濾渣1.5g，可以所有溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀必然含有碳酸鈣，必然沒有硫酸鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x0.44g100=x440.44gx=1g＜1.5g，所以積淀還有氫氧化鎂，所以濾渣中含有原混淆物中的CaCO和反響生成的3Mg(OH)2；由分析可知，白色積淀b的成分是BaCO3；（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的除去硫酸鋇積淀的攪亂，證明樣品中無硫酸鈉；（4）“濾渣部分溶解”，其余現(xiàn)象不變，則原樣品必然存在的物質(zhì)是CaCO32、、BaClNa2SO4、NaOH。【點睛】在解此類題時，第一分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反響，此后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行考證即可。9．現(xiàn)有一包不純的Na2SO4固體，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種?，F(xiàn)做以下實驗：1）取少許固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體必然不含．．____。2）取固體A，加入足量稀HC1,固體完滿溶解，則原固體必然不含．．______,必然含有__。3）取少許濾液B，滴加NaOH溶液，無明展現(xiàn)象，則原固體必然不含．．______。4）另取少許濾液B，先滴加過分______溶液，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色積淀，則原固體中還含有NaCl?！敬鸢浮縁e(NO3)3Ba(OH)2CaCO3MgCl2Ba(NO3)2【分析】【分析】依據(jù)硝酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氫氧化鋇反響生成不溶于酸的硫酸鋇積淀，鎂離子和氫氧根離子反響生成溶于酸的氫氧化鎂積淀，氯離子和銀離子反響生成不溶于酸的氯化銀積淀等知識進行分析?！驹斀狻浚?）取少許固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B，所以原固體必然不含F(xiàn)e（NO3）3；（2）取固體A，加入足量稀HC1，固體完滿溶解，則原固體必然不含Ba（OH）2，必然含有CaCO3；（3）取少許濾液B，滴加NaOH溶液，無明展現(xiàn)象，則原固體必然不含MgCl2；（4）另取少許濾液B，先滴加過分硝酸鋇溶液，除去碳酸根和硫酸根離子的攪亂，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色積淀，則原固體還含有NaCl。【點睛】在解此類題時，第一分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反響，此后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行考證即可。10．霧霾已經(jīng)成為人類健康的隱形殺手，防治霧霾污染是目前化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)如圖1是一種鼻用空氣凈化器，主要資料是硅膠。凈化器中的硅膠構(gòu)造松弛多孔，對PM2.5的汲取率達99%，說明其擁有_____性。(2)目前，國內(nèi)重型柴油車尾氣污染物減排的原理是：在必然條件下，車用尿素溶液先轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，NH3再與發(fā)動機排出的NO反響生成氮氣和水。NH3與NO反響的化學(xué)方程式是_____。(3)某同學(xué)采集了某地域的霧霾，將其溶于水后獲得試樣溶液，該試樣溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確立試樣溶液的成分，設(shè)計并達成了如圖2所示實驗。①白色積淀D的化學(xué)式是_____。②試樣溶液加入過分M溶液時生成X的化學(xué)反響方程式是_____。③依據(jù)以上實驗可以判斷該試樣溶液中必然含有上述五種物質(zhì)中的_____(寫化學(xué)式)。4NH3必然條件【答案】吸附+6NO5N22AgCl+6HO2NH4NO+Ba(OH)=Ba(NO)+2NH↑+2HONHNO、MgCl、NaSO32323243224【分析】【詳解】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)合化學(xué)方程式的書寫進行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)聯(lián)合產(chǎn)生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據(jù)此解答。（1）硅膠構(gòu)造松弛多孔，對PM2.5

的汲取率達

99%，說明其擁有吸附性；（

2）NH3與

NO反響生成氮氣和水，化學(xué)方必然條件程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體X，說明是硝酸銨與堿性物質(zhì)混淆，故M可能是堿，獲得的積淀部分溶解，說明必然生成了硫酸鋇，故是硫酸鈉反響生成的，則必然不含有氯化鋇，加入的M是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反響生成了氫氧化鎂，進而說明溶液中含有氯化鎂，不可以確立能否含有硝酸鈉，溶液C中加入硝酸銀產(chǎn)生的積淀是氯化銀；①白色積淀D是氯化銀，化學(xué)式為AgCl；②試樣溶液加入過分氫氧化鋇溶液時生成氨氣的化學(xué)反響方程式是2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO323243、）+2NH↑+2HO；③依據(jù)以上實驗，可以判斷該試樣溶液中必然含有NHNOMgCl2、Na2SO4。11．（4分）以以下圖，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳酸鈉溶液、氧化鐵、氫氧化鈣溶液、氯化鋇溶液和稀鹽酸中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)能互相發(fā)生反響。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。請回答以下問題：（1）丁物質(zhì)的化學(xué)式是。（2）甲與乙反響的化學(xué)方程式是。（3）丙與戊反響的化學(xué)方程式是。（4）向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的pH會（填“增大”或“減小”）?！敬鸢浮浚?）BaCl222332332O（2）Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH（3）FeO+6HCl==2FeCl+3H4）減小【分析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀鹽酸；五種物質(zhì)中氧化鐵只好與稀鹽酸反響，故戊是氧化鐵；而氯化鋇只