高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理大題分析（一）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)原理大題分析（一）-原卷一、非選擇題1.苯硫酚是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上常用氯苯和硫化氫反應(yīng)來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯生成。Ⅰ.Ⅱ.反應(yīng)Ⅱ的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：Ⅲ.請回答下列問題：（1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算___________。（2）將一定量由和組成的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），下列不可以作為反應(yīng)Ⅰ達到平衡的判據(jù)是__________（填標(biāo)號）。A.氣體分子的平均相對分子質(zhì)量不變 B.裝置內(nèi)溫度不變C. D.容器內(nèi)壓強不變（3）現(xiàn)將一定量的和置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定產(chǎn)物濃度，得到圖1和圖2。①根據(jù)圖1，解釋在溫度較高的階段，反應(yīng)Ⅰ在20分鐘時的出現(xiàn)下滑的原因：___________________。②結(jié)合圖1和圖2，判斷該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備的適宜條件為___________________________。③590℃時，和的混合氣體（體積比為1:1，總物質(zhì)的量為）在2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，測得容器中的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_______________。④一定量的和在恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，在圖3上畫出產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖。二、填空題2.是造成大氣污染的主要物質(zhì)之一，研究氮氧化物的產(chǎn)生及性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中的主要來源于兩個反應(yīng)：；。①的電子式為_____________________________。②的反應(yīng)進程分兩步，如圖甲：穩(wěn)定性：_____________________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）NO，____________________0。（2）時，在容器為1L的恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得不同時刻容器中如下表：時間/min0123456210.80.70.640.60.610.50.350.320.30.3______________________。時，化學(xué)平衡常數(shù)______________________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（3）脫硝（NO）原理有很多種。①以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖乙所示，若反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②堿性溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________。③電解NO可制備，其工作原理如圖丙所示，該電解池工作時，左側(cè)電極應(yīng)該與電源的_______________________（填“正極”或“負極”）相連，當(dāng)反應(yīng)生成1mol時，需要補充與通入NO的體積比為_________________________。3.“綠水青山就是金山銀山”。近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:（1）.已知:若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。（2）.在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng):,某溫度下恒容密閉容器中加入一定量,測得濃度隨時間的變化如下表:t/min0123451.000.710.500.350.250.17①反應(yīng)開始時體系壓強為,第2min時體系壓強為,則=______________。2~5min內(nèi)用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________________。②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________(填字母序號)。a.和的濃度比保持不變b.容器中壓強不再變化c.d.氣體的密度保持不變（3）.是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):,該反應(yīng)中正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,其中、為速率常數(shù),則為____________________(用、表示)。（4）.如圖是密閉反應(yīng)器中按投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成反應(yīng)達到平衡時,混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①曲線a對應(yīng)的溫度是_________________________。②M點對應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率是___________________。（5).工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成。判斷常溫下,溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):______________________________________________。(已知:的的)4.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。(1)的燃燒熱分別為285.8和726.5，則由生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。(2)CO與也可以合成，已知CO和可以利用如下反應(yīng)制備：，一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強圖1的關(guān)系如圖1所示。__________(填“<”“>”或“=”)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為_____________。(3)已知Ⅰ.，Ⅱ.，Ⅲ.。如圖2為一定比例的三個反應(yīng)體系下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是_____________(填“A”或“B”)。A.B.②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析原因：_____________________。(4)在時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的和CO，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時的體積分數(shù)與起始時的關(guān)系如圖3所示。①當(dāng)起始時，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，若此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率_________。若此時再向容器中充入各0.4mol，達新平衡時的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。②當(dāng)起始時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)可能對應(yīng)圖3中的__________________(填“D”“E”或“F”)點。5.工業(yè)廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，用表示，能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的來源之一。按要求回答下列問題：（1）存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：。①已知：標(biāo)準狀況（0℃、101kPa）下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變（或反應(yīng)熱），稱為該化合物的標(biāo)準摩爾生成焓。幾種氧化物的標(biāo)準摩爾生成焓如下表所示：物質(zhì)標(biāo)準摩爾生成焓/90.2533.189.16-110.53則轉(zhuǎn)化成的熱化學(xué)方程式為________________________。②將一定量投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________________________（填標(biāo)號）。A.B.氣體的密度不變C.不變D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，混合氣體顏色____________________（填“變深”“變淺”或“不變”），判斷理由是_____________________________。（2）在容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別充入等量，發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度分別為。測得與隨時間的變化如圖所示：①時，反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率_________________________，該溫度下平衡常數(shù)_________________________________。②實驗測得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列有關(guān)說法正確的是_____________________（填標(biāo)號）。A.反應(yīng)正向放熱B.a點處，C.D.溫度改變，與的比值不變（3）硫代硫酸鈉在堿性溶液中是較強的還原劑，可用于凈化氧化度較高的廢氣，使之轉(zhuǎn)化為無毒無污染的。請寫出與硫代硫酸鈉堿性溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。6.氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和圖1所示?；瘜W(xué)鍵NHNClHCl鍵能/391.3431.8則反應(yīng)過程中的__________________________，表中的________________________________。（3）在密閉容器中反應(yīng)：達到平衡，通過熱力學(xué)定律計算，不同溫度下理論上的體積分數(shù)隨的變化如圖2所示。①a、b、c三點對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___________________________（分別用、表示）。b點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________________。②，Q點對應(yīng)的速率：____________________（填：“>”“<”或“=”）。③在氨氯比一定時，提高轉(zhuǎn)化率的方法是_________________（任寫一種）。④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得的體積分數(shù)始終比理論值低，原因可能是________________________。7.氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。已知：則反應(yīng)。（2）在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)，a、b、c三組實驗的反應(yīng)溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強的變化曲線如圖1所示。①三組實驗對應(yīng)溫度的大小關(guān)系是（用Ta、Tb、Tc表示），0~20min內(nèi)，實驗b中v（CO2）=。②實驗a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3）工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780~840℃，將NH3轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：①NH3催化氧化速率，k為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為時，c(NH3)與速率的關(guān)系如表所示，則a=。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4②其他反應(yīng)條件相同時，測得不同溫度下相同時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。則A點對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）（填“>”、“<”或“=”）v（逆），A、C點對應(yīng)條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)較大的是（填“A”或“C”），理由是。8.1799年英國化學(xué)家漢弗萊·戴維首次發(fā)現(xiàn)氣體，現(xiàn)有研究表明，可引起溫室效應(yīng)和臭氧層空洞。（1）2020年8月4日，黎巴嫩首都貝魯特港口區(qū)發(fā)生巨大爆炸，其中硝酸銨受熱分解為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）分解時的能量變化如圖甲所示，熱化學(xué)方程式為____________________________。（3）在一定溫度下的2L密閉容器中，充入2mol發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，氣體總壓強為2.0MPa，以分壓表示的壓強平衡常數(shù)。i.圖乙中表示平均摩爾質(zhì)量和混合氣體密度的變化曲線分別是___________________、________________________。ⅱ.達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______________________。（4）的催化分解具有促進作用，其原理如下：（快反應(yīng)）（快反應(yīng)）（慢反應(yīng)）下列有關(guān)說法正確的是_________________________。A.的還原性比強B.反應(yīng)R01對的催化分解起決定作用C.反應(yīng)R02的活化能比反應(yīng)R03小D.的催化分解速率與的濃度無關(guān)（5）等烯烴能提高催化分解的催化劑的催化活性，機理如圖丙所示：其化學(xué)方程式可表示為____________________________。9.甲酸甲酯是重要的化學(xué)中間體，研究甲醇在催化劑存在下，直接進行選擇氧化制備甲酸甲酯具有重要意義。已知：i.ii.（1）已知1mol液態(tài)水汽化過程需要吸收41.8kJ熱量，則在催化劑存在的條件下，反應(yīng)_________________________。（2）制備甲酸甲酯的反應(yīng)歷程如下：則制備過程中甲醇發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）制備甲酸甲酯過程中的能量變化示意圖如下：①制備甲酸甲酯總反應(yīng)的活化能（即初始反應(yīng)物能量與過渡態(tài)最高能量之差）=_________________________eV（選用含的代數(shù)式表示）。②轉(zhuǎn)化過程中的決速步驟為______________________（填“過程Ⅰ”“過程Ⅱ”或“過程Ⅲ”）。（4）催化劑以為載體，其質(zhì)量分數(shù)為75%。當(dāng)催化劑中不同時，其它條件一定，恒溫反應(yīng)8h時，測定甲醇的轉(zhuǎn)化率、轉(zhuǎn)化成甲酸甲酯的選擇性和甲酸甲酯的產(chǎn)率如下表所示：實驗序號催化劑組成配比轉(zhuǎn)化率選擇性產(chǎn)率Ⅰ62.048.530.07Ⅱ48.087.0Ⅲ50.090.0Ⅳ43.086.036.98①圖表中實驗Ⅱ?qū)?yīng)的____________________________。②在上述條件下，催化劑組成的最佳配比為_____________________。（5）在280℃時，將甲醇和按物質(zhì)的量之比1:1充入到壓強為0.2MPa的恒壓密閉容器中，在合適的催化劑作用下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，平衡時測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，甲酸（HCOOH）的物質(zhì)的量分數(shù)為4%。①在280℃時，平衡時體系中甲酸甲酯的分壓為________________________。②在280℃時，用分壓表示甲醇直接合成甲酸甲酯的平衡常數(shù)_____________________________（保留兩位有效數(shù)字）。（6）其他條件不變，升高溫度使反應(yīng)在320℃下進行，當(dāng)反應(yīng)到達平衡時容器中的數(shù)值增大，即甲酸甲酯的選擇性增高，分析原因___________________________________（已知由甲醇生成甲酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)原理大題分析（一）-解析卷一、非選擇題1.苯硫酚是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上常用氯苯和硫化氫反應(yīng)來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯生成。Ⅰ.Ⅱ.反應(yīng)Ⅱ的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：Ⅲ.請回答下列問題：（1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算___________。（2）將一定量由和組成的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），下列不可以作為反應(yīng)Ⅰ達到平衡的判據(jù)是__________（填標(biāo)號）。A.氣體分子的平均相對分子質(zhì)量不變 B.裝置內(nèi)溫度不變C. D.容器內(nèi)壓強不變（3）現(xiàn)將一定量的和置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定產(chǎn)物濃度，得到圖1和圖2。①根據(jù)圖1，解釋在溫度較高的階段，反應(yīng)Ⅰ在20分鐘時的出現(xiàn)下滑的原因：___________________。②結(jié)合圖1和圖2，判斷該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備的適宜條件為___________________________。③590℃時，和的混合氣體（體積比為1:1，總物質(zhì)的量為）在2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，測得容器中的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_______________。④一定量的和在恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，在圖3上畫出產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖。1.答案：（1）-45.8（2）A（3）①原因1：隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率持續(xù)加快，20min內(nèi)反應(yīng)物在反應(yīng)Ⅱ中的選擇性增加、反應(yīng)I中的選擇性減少，故的濃度減?。辉?：溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)Ⅰ在20min時已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，但高溫抑制了反應(yīng)I的限度，故的濃度減?、跍囟葹?90K,R=2.5左右（2.4~2.6都可以）③（或0.375）④如圖二、填空題2.是造成大氣污染的主要物質(zhì)之一，研究氮氧化物的產(chǎn)生及性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中的主要來源于兩個反應(yīng)：。①的電子式為_____________________________。②的反應(yīng)進程分兩步，如圖甲：穩(wěn)定性：_____________________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）NO，____________________0。（2）時，在容器為1L的恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得不同時刻容器中如下表：時間/min0123456210.80.70.640.60.610.50.350.320.30.3______________________。時，化學(xué)平衡常數(shù)______________________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（3）脫硝（NO）原理有很多種。①以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖乙所示，若反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②堿性溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________。③電解NO可制備，其工作原理如圖丙所示，該電解池工作時，左側(cè)電極應(yīng)該與電源的_______________________（填“正極”或“負極”）相連，當(dāng)反應(yīng)生成1mol時，需要補充與通入NO的體積比為_________________________。2.答案：（1）①②小于；小于（2）0.4；18.1（3）①②③負極；1:4解析：（1）①的電子式為。②由第一步反應(yīng)圖可知的能量高于NO，故穩(wěn)定性小于NO；從的反應(yīng)進程圖來看，最終生成物的能量低于最初反應(yīng)物的，所以小于0。（2）用三段式進行計算，，0~3min期間反應(yīng)還沒有達到平衡；5min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，此時、、，。（3）①由題可知，氧化劑是NO和，還原劑是，根據(jù)4:1的比例，得出總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②亞氯酸鈉具有氧化性，則溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。③根據(jù)兩極電極反應(yīng)式，陽極；陰極：，則工作時左側(cè)電極應(yīng)該與電源的負極相連，生成1mol時，陽極消耗1molNO，陰極消耗0.6molNO，需要補充0.4mol，故補充的與通入的NO體積比為1:4。3.“綠水青山就是金山銀山”。近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:（1）.已知:若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。（2）.在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng):,某溫度下恒容密閉容器中加入一定量,測得濃度隨時間的變化如下表:t/min0123451.000.710.500.350.250.17①反應(yīng)開始時體系壓強為,第2min時體系壓強為,則=______________。2~5min內(nèi)用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________________。②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________(填字母序號)。a.和的濃度比保持不變b.容器中壓強不再變化c.d.氣體的密度保持不變（3）.是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):,該反應(yīng)中正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,其中、為速率常數(shù),則為____________________(用、表示)。（4）.如圖是密閉反應(yīng)器中按投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成反應(yīng)達到平衡時,混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①曲線a對應(yīng)的溫度是_________________________。②M點對應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率是___________________。.工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成。判斷常溫,溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):______________________________________________。(已知:的的)3.答案：(1).(2）.①7:4(或1.75:1)0.22mol/(L·min)②b3）.（4）.①200℃②75%（5）.顯堿性,因為,所以水解程度大(其他合理解釋均可)解析：（1）.若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,該反應(yīng)。①,②,③,由蓋斯定律計算②×2-③-①得到。（2）.①開始(mol/L)1.0000反應(yīng)(mol/L)0.501.000.252min(mol/L)0.501.000.25反應(yīng)前后氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,所以(或1.75),2~5min內(nèi)用表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。②a.和的濃度比始終保持不變,不能確定反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài),故a錯誤;b.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),容器中的壓強不斷發(fā)生變化,當(dāng)容器中壓強不再變化時,反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài),故b正確;c.才表明達到化學(xué)平衡狀態(tài),故c錯誤;d.在恒容的條件下,該反應(yīng)氣體的密度始終保持不變,不能確定反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài),故d錯誤。（3）.平衡時正逆反應(yīng)速率相等,由正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,聯(lián)立可得（4).①合成氨反應(yīng)放熱,溫度越低,氨氣的百分含量越高,所以,曲線a對應(yīng)的溫度是200℃。②反應(yīng)前(mol)130轉(zhuǎn)化了(mol)x3x2x平衡時(mol)1-x3-3x2x據(jù)題意M點時:,則氫氣的轉(zhuǎn)化率。(5).銨根離子水解使溶液顯酸性,亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性,銨根離子水解得到氨水,亞硫酸根離子水解得到亞硫酸氫根離子,亞硫酸根離子,的第二步電離得到,,說明氨水比亞硫酸氫根離子的電離能力強,根據(jù)越弱越水解,銨根離子的水解程度小于亞硫酸離子的水解程度,故溶液顯堿性。4.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。(1)的燃燒熱分別為285.8和726.5，則由生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。(2)CO與也可以合成，已知CO和可以利用如下反應(yīng)制備：，一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強圖1的關(guān)系如圖1所示。__________(填“<”“>”或“=”)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為_____________。(3)已知Ⅰ.，Ⅱ.，Ⅲ.。如圖2為一定比例的三個反應(yīng)體系下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是_____________(填“A”或“B”)。A.B.②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析原因：_____________________。(4)在時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的和CO，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時的體積分數(shù)與起始時的關(guān)系如圖3所示。①當(dāng)起始時，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，若此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率_________。若此時再向容器中充入各0.4mol，達新平衡時的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。②當(dāng)起始時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)可能對應(yīng)圖3中的__________________(填“D”“E”或“F”)點。4.答案：(1)(2)<；(3)①B②CO的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)Ⅲ正向進行(4)①；增大②F解析：(1)由(g)和的燃燒熱分別為-285.8和-726.5知，①，②，由蓋斯定律可知，3×①-②得。(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件一定時，溫度越高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故；對于吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，相同溫度下平衡常數(shù)相同，故。(3)①490K時，a曲線對應(yīng)的甲醇的生成速率大于c曲線，即甲醇主要來源于的反應(yīng)。故490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是B。②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析，對于反應(yīng)Ⅰ，CO是反應(yīng)物，CO的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進行，的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)Ⅲ正向進行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。(4)①當(dāng)起始時，即充入2mol、1molCO，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則內(nèi)平均反應(yīng)速，。若此時再向容器中充入各0.4mol，，平衡正向移動，達新平衡時的轉(zhuǎn)化率將增大。②當(dāng)起始時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)最大，故當(dāng)起始時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)比C點對應(yīng)的的體積分數(shù)小，可能對應(yīng)題圖3中的F點。5.工業(yè)廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，用表示，能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的來源之一。按要求回答下列問題：（1）存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：。①已知：標(biāo)準狀況（0℃、101kPa）下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變（或反應(yīng)熱），稱為該化合物的標(biāo)準摩爾生成焓。幾種氧化物的標(biāo)準摩爾生成焓如下表所示：物質(zhì)標(biāo)準摩爾生成焓/90.2533.189.16-110.53則轉(zhuǎn)化成的熱化學(xué)方程式為________________________。②將一定量投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________________________（填標(biāo)號）。A.B.氣體的密度不變C.不變D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，混合氣體顏色____________________（填“變深”“變淺”“不變”），判斷理由是_____________________________。（2）在容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別充入等量，發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度分別為。測得與隨時間的變化如圖所示：①時，反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速_________________________，該溫度下平衡常數(shù)_________________________________。②實驗測得：，，、為速率常數(shù)受溫度影響。下列有關(guān)說法正確的是_____________________（填標(biāo)號）。A.反應(yīng)正向放熱B.a點處，C.D.溫度改變，與的比值不變（3）硫代硫酸鈉在堿性溶液中是較強的還原劑，可用于凈化氧化度較高的廢氣，使之轉(zhuǎn)化為無毒無污染的。請寫出與硫代硫酸鈉堿性溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。5.答案：（1）①②CD③變深；壓縮體積，壓強增大，平衡正向移動，減小，但體積減小對濃度的影響更大，因而增大，顏色變深（2）①0.05；0.8②BC（3）解析：（1）①由標(biāo)準摩爾生成焓的定義結(jié)合表格所給數(shù)據(jù)可得熱化學(xué)程式，Ⅰ.，Ⅱ.，根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅰ得目標(biāo)方程式：。②將一定量投入固定容積的恒溫容器中，，未說明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；該反應(yīng)是混合氣體總質(zhì)量和容器容積均不變的反應(yīng)，根據(jù)知，密度始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；不變時，即各物質(zhì)濃度不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，且平均摩爾質(zhì)量與平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，則反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量不變，但是反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和<生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，則混合氣體的總物質(zhì)的量增大，所以在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。③達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，體系中壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故平衡正向移動，減小，但壓縮體積對濃度的影響更大，即再次達到平衡時，各物質(zhì)的濃度比壓縮前大，即增大，混合氣體顏色變深。（2）①由圖可知，時曲線代表的物質(zhì)起始時的物質(zhì)的量為0，故時曲線為隨時間的變化，時曲線為隨時間的變化，時，，2min時的物質(zhì)的量為0.8mol，故反應(yīng)在0~2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合方程式可知，轉(zhuǎn)化的，則半均反應(yīng)速率；平衡時始0.600轉(zhuǎn)0.40.40.2平0.20.40.2則。②由“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖可知，乙中反應(yīng)先達到平衡，則，平衡時，甲中O2的物質(zhì)的量為0.4mol，乙中O2的物質(zhì)的量大于0.4mol，則溫度升高，生成物的物質(zhì)的量增多，即溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；a點時，乙中達到平衡狀態(tài)，甲中未達到平衡狀態(tài)，且，故，B正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快速率常數(shù)越大，，故，C正確；，，平衡時，，，溫度改變，值發(fā)生改變，則與的比值變化，D錯誤。（3）根據(jù)“硫代硫酸鈉在堿性溶液中是較強的還原劑”可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑為，氧化劑為，結(jié)合“可用于凈化氧化度較高的廢氣，使之轉(zhuǎn)化為無毒無污染的”可知，還原產(chǎn)物為，中S的化合價為+2，故氧化產(chǎn)物為，結(jié)合元素守恒知，產(chǎn)物還有生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。6.氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和圖1所示?；瘜W(xué)鍵NHNClHCl鍵能/391.3431.8則反應(yīng)過程中的__________________________，表中的________________________________。（3）在密閉容器中反應(yīng)：達到平衡，通過熱力學(xué)定律計算，不同溫度下理論上的體積分數(shù)隨的變化如圖2所示。①a、b、c三點對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___________________________（分別用、表示）。b點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________________。②，Q點對應(yīng)的速率：____________________（填：“>”“<”或“=”）。③在氨氯比一定時，提高轉(zhuǎn)化率的方法是_________________（任寫一種）。④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得的體積分數(shù)始終比理論值低，原因可能是________________________。6.答案：（1）2）-1405.6；191.2（3）①②<③升溫或及時分離出產(chǎn)物④有副反應(yīng)，還可能生成等解析：（1）由“氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)”可知，該強烈殺菌作用的物質(zhì)是HClO，根據(jù)元素守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）由圖可得：a.、b.、c.，根據(jù)蓋斯定律可知，b=c-a，故；由斷開化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵釋放的總能量可知，，解得。（3）①溫度不變平衡常數(shù)不變，a點和b點溫度相同，平衡常數(shù)相同，由（2）知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，體積分數(shù)增大，平衡常數(shù)增大，結(jié)合圖示可知，，故平衡常數(shù)；，時，設(shè)的初始物質(zhì)的量分別為mol和，轉(zhuǎn)化的，由此可列三段式：始（mol）00轉(zhuǎn)（mol）平（mol）由平衡時的體積分數(shù)為20%可列等式：，解得，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，可用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，平衡常。②時，Q點在平衡時體積分數(shù)隨的變化曲線上方，相當(dāng)于向平衡體系中加入部分，增大生成物濃度，平衡逆向移動，故。③提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動，當(dāng)一定時，可通過減小生成物濃度使平衡正向移動，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也可通過升高溫度使平衡正向移動，從而提高的轉(zhuǎn)化率。④由題干信息氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，主要包括，結(jié)合可知，若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得的體積分數(shù)始終比理論值低，可能原因是有等副產(chǎn)物生成。7.氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。已知：則反應(yīng)。（2）在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)，a、b、c三組實驗的反應(yīng)溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強的變化曲線如圖1所示。①三組實驗對應(yīng)溫度的大小關(guān)系是（用Ta、Tb、Tc表示），0~20min內(nèi)，實驗b中v（CO2）=。②實驗a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3）工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780~840℃，將NH3轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：①NH3催化氧化速率，k為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為時，c(NH3)與速率的關(guān)系如表所示，則a=。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4②其他反應(yīng)條件相同時，測得不同溫度下相同時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。則A點對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）（填“>”、“<”或“=”）v（逆），A、C點對應(yīng)條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)較大的是（填“A”或“C”），理由是。7.答案：（1）（2）①（或，2分）；②2（3）①3②>；A；相同時間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則A點對應(yīng)的平衡常數(shù)較大8.1799年英國化學(xué)家漢弗萊·戴維首次發(fā)現(xiàn)氣體，現(xiàn)有研究表明，可引起溫室效應(yīng)和臭氧層空洞。（1）2020年8月4日，黎巴嫩首都貝魯特港口區(qū)發(fā)生巨大爆炸，其中硝酸銨受熱分解為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）分解時的能量變化如圖甲所示，熱化學(xué)方程式為____________________________。（3）在一定溫度下的2L密閉容器中，充入2mol發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，氣體總壓強為2.0MPa，以分壓表示的壓強平衡常數(shù)。i.圖乙中表示平均摩爾質(zhì)量和混合氣體密度的變化曲線分別是___________________、________________________。ⅱ.達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______________________。（4）的催化分解具有促進作用，其原理如下：（快反應(yīng)）（快反應(yīng)）（慢反應(yīng)）下列有關(guān)說法正確的是_________________________。A.的還原性比強B.反應(yīng)R01對的催化分解起決定作用C.反應(yīng)R02的活化能比反應(yīng)R03小D.的催化分解速率與的濃度無關(guān)（5）等烯烴能提高催化分解的催化劑的催化活性，機理如圖丙所示：其化學(xué)方程式可表示為____________________________。8.答案：（1）（2）（3）i.c；i.50%（4）A、C（5）解析：（1）硝酸銨受熱分解生成氣體，同時得到，化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)分解的能量變化圖可知，熱化學(xué)方程式。（3）i.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知，在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)建立平衡的過程中，混合氣體的總物質(zhì)的量逐漸增大，平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，混合氣體的密度保持不變，故表示平均摩爾質(zhì)量和混合氣體密度的變化曲線分別是c、。ii.設(shè)生成的物質(zhì)的量為，列出“三段式”：起始物質(zhì)的量（mol）200轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）根據(jù)壓強平衡常數(shù)概念可列出計算式，求得，所以達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%。（4）反應(yīng)R02比反應(yīng)R03快，說明的還原性比強，A項正確；慢反應(yīng)對總反應(yīng)起決定性作用，B項錯誤；反應(yīng)R02比反應(yīng)R03快，說明其反應(yīng)活化能低，C項正確；濃度越大，分解速率越快，D項錯誤。（5）在循環(huán)圖中可知Fe為催化劑，參與反應(yīng)，化學(xué)方程式為9.甲酸甲酯是重要的化學(xué)中間體，研究甲醇在催化劑存在下，直接進行選擇氧化制備甲酸甲酯具有重要意義。已知：i.ii.（1）已知1mol液態(tài)水汽化過程需要吸收41.8kJ熱量，則在催化劑存在的條件下，反應(yīng)_________________________。（2）制備甲酸甲酯的反應(yīng)歷程如下：則制備過程中甲醇發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）制備甲酸甲酯過程中的能量