高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)海水中的重要元素-鈉和氯刷題卷

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)海水中的重要元素--鈉和氯刷題卷一、單選題（共16題）1.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是(

)A.

容量瓶中原有少量蒸餾水

B.

溶解所用的燒杯未洗滌

C.

定容時仰視觀察液面

D.

定容時俯視觀察液面2.下列說法正確的是（

）A.

1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2g

B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水蒸氣的體積大約為22.4L

C.

273℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1mol氣體體積大于22.4L

D.

0.5molO2和0.5molN2組成的混合氣體體積約為22.4L3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（

）A.

100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個氧原子

B.

1molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA

C.

2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2H2中含有0.2NA個中子

D.

25℃時Ksp(CaSO4)=9×10-6,則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10-3NA個Ca2+4.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為(

)A.

0.15mol·L－1

B.

0.2mol·L－1

C.

0.3mol·L－1

D.

0.4mol·L－15.某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2A.

圖Ⅰ中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B.

圖Ⅱ中：聞Cl2的氣味

C.

圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙

D.

圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明Cl6.下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確的是(

)A.

Na與O2在不同反應(yīng)條件下產(chǎn)物不同

B.

Na2O2和Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)物相同

C.

Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

D.

將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（

）A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA

B.

0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na＋為0.5NA

C.

1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.

常溫常壓下，4.4g二氧化碳含有的原子數(shù)為0.3NA8.下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的鹽酸變成c(HCl)=2mol·L－1的是(

)A.

加熱蒸發(fā)至50mL溶液

B.

加入3mol·L－1鹽酸100mL

C.

加入4mol·L－1鹽酸100mL后稀釋至250mL

D.

通入4.48LHCl氣體并稀釋到200mL9.使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.2mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是(

)

A.

將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32g溶解在1L水里

B.

稱取膽礬50g，溶解在1L水里

C.

將32g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D.

將50g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L10.在由硫酸鉀、硫酸鈉和硝酸鈉組成的混合溶液中，其中c(NO3-)＝0.1mol?L－1，c(Na＋)＝0.3mol?L－1，c(K+):c(SO42－)＝1:1，則c(K＋)為(

)A.

0.1mol?L－1

B.

0.2mol?L－1

C.

0.25mol?L－1

D.

0.3mol?L－111.下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價為-2價③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A.

都正確

B.

.④⑤

C.

②③⑤

D.

②③④⑤12.摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20℃時的溶解度為Sg，其20℃的飽和溶液的密度為dg/mL，其物質(zhì)的量濃度為（

）A.

M10Sdmol/L

B.

M(100+S)1000Sdmol/L

C.

13.下列說法正確的是（

）A.

22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子

B.

將80gNaOH溶于1L水中所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.

18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

D.

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)之比為1﹕314.下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（

）①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)③每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈④沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A.

僅有③不正確

B.

僅有④不正確

C.

僅有②不正確

D.

全對15.欲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏低的是（

）A.

容量瓶內(nèi)有少量水，未經(jīng)過干燥處理

B.

用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線

C.

濃硫酸溶解后，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，并定容至刻度線

D.

定容時，俯視容量瓶的刻度線16.配制0.8mol·L-1NaOH溶液的過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（

）A.

洗滌后的容量瓶未干燥就開始使用

B.

NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移溶液并定容

C.

定容時仰視刻度線

D.

搖勻后，又加水將液面調(diào)到刻度線二、綜合題（共4題）17.

（1）按系統(tǒng)命名法，的名稱是：________。（2）NaCN各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaCN的電子式________。（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。18.下列括號內(nèi)為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(鹽酸分子式：HCl相對分子量：36.5密度：1.2

g/mLHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%)（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl－的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

(寫儀器名稱)；該儀器上標(biāo)有以下五項中的

(填字母)。A．溫度

B．濃度

C．容量D．壓強

E．刻度線②該學(xué)生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制。③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（

）b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（

）（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.4mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g氫氧化鈉的溶液，則該同學(xué)需取

mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是

（填字母）。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出19.某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有

。（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為

mL。（3）配制過程有下列幾步操作：

A.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；

B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．用膠頭滴管加水至刻度線；

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；

F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。

以上各步驟的先后順序是

（填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是

。（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A.容量瓶中有少量蒸餾水

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

D.定容時俯視20.

（1）0.5molCH4的質(zhì)量為

g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L；含

個碳原子。（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L；配制300mL0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為

mL。（3）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為

mol。

答案解析部分一、單選題1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】A