第四章第二節(jié)元素周期律課后強化 高一化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第四章第二節(jié)元素周期律課后強化高一化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.下列排列順序正確的是(

)A.

熱穩(wěn)定性：H2O>HF

B.

原子半徑：Na>Mg

C.

酸性：H3PO4>H2SO4

D.

得電子能力：O>F2.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.

第二周期VIA族

B.

第二周期ⅣA族

C.

第三周期VIA族

D.

第三周期ⅣA族3.醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNAA.

14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同

B.

14C與14N為同一種核素

C.

C60是一種新型的化合物

D.

C4.葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是（

）A.

原子半徑：X>Y>Z>W

B.

最簡單氫化物的沸點：Y>ZC.

Y的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料D.

常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體5.下列說法中正確的是(

)A.

每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

B.

同一周期中，從左到右，各元素最外層電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個

C.

第二、三周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8

D.

第七周期只有23種元素6.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(

)A.

原子半徑A＞B＞D＞C

B.

原子序數(shù)a＞b＞c＞d

C.

離子半徑D＞C＞B＞A

D.

金屬性B＞A，非金屬性D＞C7.M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，M和Y二者原子核外電子數(shù)之和等于W的原子核外電子數(shù)。由五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共同電子對由W提供)。下列說法正確的是（

）A.

最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞X

B.

M的氫化物是共價化合物

C.

Y和Z可形成二種有毒的化合物

D.

X和W組成的化合物中二原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A.

元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.

元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.

元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.

元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.它們能形成離子化合物A([YX4]＋[ZW4]－).Y元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為2,Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化.下列說法錯誤的是（

）A.

W元素位于第三周期ⅦA族

B.

氧化物的水化物的酸性:W＜Y

C.

原子半徑:Y＜Z

D.

A能與強堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體10.砷化鎵(GaAs)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。鎵與鋁同主族，鎵與砷同周期，砷與氮同主族。下列說法錯誤的是（

）A.

Ga位于元素周期表第IIIA族

B.

Ga的原子半徑比As的大

C.

AsH3的熱穩(wěn)定性比PH3的弱

D.

H3AsO4的酸性比HNO3的強11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（

）YZXWA.

原子半徑：X<Y<Z

B.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.

Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W12.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（

）A.

原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R

B.

對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)

C.

W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D.

Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸13.下列數(shù)據(jù)或事實所呈現(xiàn)的規(guī)律，不能用元素周期律解釋的是（

）A共價鍵鍵能（kJ/mol）B最高價含氧酸酸性強弱C-C347HClO4強酸C=C620H3PO4中強酸812H2SiO3弱酸C氣態(tài)氫化物分解溫度（℃）D化學(xué)方程式平衡常數(shù)（K）H2O>2000F2+H2?2HF1.8×1036H2S約300Cl2+H2?2HCl9.7×1012H2Se約160Br2+H2?2HBr5.6×107A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol?A.

單質(zhì)的氧化性：Z<Y

B.

簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是短周期中非金屬性最強的元素，X是所在周期中原子半徑最大的元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

）A.

簡單離子半徑：Y>Z>W>X

B.

簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.

X與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比均為2：1

D.

X和Y兩種元素形成的化合物水溶液呈中性16.下列說法正確的是（

）A.

ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B.

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.

同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

D.

第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小二、綜合題（共4題）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是________(用該氫化物的化學(xué)式表示)；（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________（填化學(xué)式）；（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為________（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次________（填“增大”、“減小”或“不變”）；（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：________。18.短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示。（1）.X元素的單質(zhì)分子式是

，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

。（2）.Z元素的單質(zhì)是一種

色的

體。該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）.Y元素的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，若1molY單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

mol電子。19.請根據(jù)所學(xué)元素周期表知識，回答下列問題：（1）Ⅰ．在中學(xué)化學(xué)必修一課本中，我們學(xué)習(xí)的很多重要的無機物所含元素都在第三周期。請回答以下有關(guān)第三周期元素的問題。原子半徑最大的元素為________。該元素在O2中燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________。（2）Na、Mg、Al、S、Cl的離子半徑由大到小的順序為________。（3）P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為________。（4）Na和Al的最高價氧化物的水化物中，堿性強的是________，二者反應(yīng)的離子方程式為：________。（5）用電子式表示H2S的形成過程：________。（6）Ⅱ．鉈(Tl)的質(zhì)子數(shù)為81，用于制造光電管、低溫溫度計、光學(xué)玻璃等。位于元素周期表第________周期、第________族，質(zhì)量數(shù)為a的鉈原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差是________。根據(jù)鉈在元素周期表中的位置判斷，鉈的最高價氧化物的水化物________(填“是”或“不是”)兩性氫氧化物。20.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________填離子符號）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。________、________、________。

答案部分一、單選題1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】D15.【答案】A16.【答案】B二、綜合題17.【答案】（1）

（2）；SiH4

（3）HNO3＞H2CO3

（4）減小

（5）減小

（6）18.【答案】（1）He；4g/mol

（2）淡黃；固；Fe+S△FeS

（3）2F2+2H2O=4HF+O2；219.【答案】（1）Na；

（2）S2－＞Cl