山東省濟(jì)南市曲堤鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市曲堤鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，在由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的離子組是

A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－參考答案：D2.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)會產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象，說明葡萄糖具有還原性B．維生素C能防治壞血病，缺少維生素C易患夜盲癥、干眼癥C．油脂在人體內(nèi)酶的催化作用下水解為氨基酸D．在蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性參考答案：A略3.下列金屬的冶煉適宜用熱還原法冶煉的是

（

）A．鈉

B．鋁

C．汞

D．鐵參考答案：D略4.下列氣體可用右圖所示方法收集的是A.H2

B.CO2

C.NO

D.NH3參考答案：B根據(jù)裝置圖可判斷采用的是向上排空氣法收集，則A.H2密度小于空氣，用向下排空氣法收集，A錯誤；B.CO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B正確；C.NO極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，C錯誤；D.NH3密度小于空氣，用向下排空氣法收集，D錯誤，答案選B。5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（）A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度．B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，溶液呈堿性．C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），據(jù)此判斷．D、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），討論溶液的酸堿性進(jìn)行判斷．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故A正確；B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，故C錯誤；D、加入適量氨水，根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），則c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D錯誤．故選：A．點評：考查溶液酸堿性判斷、pH值有關(guān)計算、離子濃度大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式等量關(guān)系式的利用．6.下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是A．FeCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．CuCl2參考答案：A略7.(四個選項)在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的做法是A．用熱水溶解蔗糖以加速溶解

B．把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C．真空包裝食品，以延長保質(zhì)期

D．低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)參考答案：ABCD8.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.聚合反應(yīng)

D.催化裂化反應(yīng)參考答案：B 9.下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略10.

參考答案：C11.如圖所示的有機(jī)物：該有機(jī)物的分子式為

A．C12H9F3 B．C12H11F3

C．C11H9F3

D．C12H12參考答案：A12.有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后

甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液

乙：5mL水10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液5mL0．01mol·L-1KSCN溶液

丙：10mL0．1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L-1KSCN溶液

觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是

A．甲試管B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B略13.將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A．2

B.11

C.0.01

D.3參考答案：D14.一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是

A．鹽B．酸C．堿D．氧化物參考答案：A略15.下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)A、C

燒杯、玻璃棒

(2)B、C、F(3)2.0

小于

小于(4)13.6（

本空2分，其余每空1分）15

將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2

+O2

2SO3

達(dá)到平衡時，測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol。求：（1）平衡時O2的物質(zhì)的量濃度；（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)。參考答案：略18.(6分)0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。(1)判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。(2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（6分）（1）C2H6O2

（2）CH3－O－CH2－OH略19.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、Cu

Cu——————（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍。（3）當(dāng)x=0.5時，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。參考答案：(1)

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+

Fe2+、Cu2+

Fe2+、Cu2+、Fe3+

殘留固體成分

Cu

——————(2)3Cu+

8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

ax

3F