山東省濟南市第二十九中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析

山東省濟南市第二十九中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略2.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說法不正確的是（

）

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略3.人類社會需要各種生產(chǎn)生活的材料，下列材料可能是純凈物的有A．合金 B．玻璃

C．金屬 D．塑料參考答案：C略4.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（

）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．3

B．4

C．5

D．9參考答案：C略5.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略6.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷參考答案：B7.新科技革命三大支柱通常是指：①能源

②交通

③通訊

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤參考答案：D略8.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是A．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀B．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）C．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好D．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗參考答案：A略9.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（）

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略10.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值C.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強、催化劑等無關(guān)D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度參考答案：D11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L的丙烷所含的原子數(shù)為0.1NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略12.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3參考答案：A相同條件下,電離平衡常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱,A對;電離平衡常數(shù)(K)隨溫度的升高而增大,B錯;電離平衡常數(shù)(K)影響因素為溫度,不隨濃度的變化而變化,C錯;多元弱酸分步電離,電離程度依次減小,故多元弱酸各步電離平衡常數(shù)K1>K2>K3,D錯。故答案A。13.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略14.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．金屬鈉

B．溴水

C．氫氧化鈉

D．乙醇參考答案：B15.阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，下列敘述中正確的是（

）A．標準狀況下，7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAB．若xgNH3中含NA個分子，則2xgH2S中所含分子數(shù)為2NAC．含NA個氖原子的氣體所占的體積約為22.4LD．當稀硝酸跟5.6gFe反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學(xué)習小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍色沉淀。

甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀；

乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解，只生成一種沉淀；

丙同學(xué)認為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ：按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時，就說明乙同學(xué)的猜想正確，則溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過

、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進行定量分析來測定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）.

（1）上述各裝置連接順序為：

；

（2）實驗結(jié)束時要通入過量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分數(shù)為：

.

（4）能證明甲同學(xué)說法正確的實驗現(xiàn)象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無氣體產(chǎn)生

Ⅱ、過濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度/mol·L－1B的初始濃度/mol·L－1生成C的初始速率/mol·L－1·s－111.01.01.2×10－222.01.02.4×10－234.01.04.8×10－241.01.01.2×10－251v02.04.8×10－261.04.01.9×10－1（1）根據(jù)上表可求得：m＝______，n＝_____，k＝________，k的單位是_____________。（2）若a＝m，b＝n，當c（A）＝c（B）＝2.0mol·L－1時，以B表示的初始反應(yīng)速率是_____________________。參考答案：（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2

L2·mol－2·s－1（2）vB＝1.92×10－1mol·L－1·s－118.（10分）在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成。試回答：（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（2）標準狀況下得到O2的體積多少升？（3）電解液的pH=？（4）相同情況下如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的pH是否變化？

參考答案：

（1）設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，陰極：2Cu2++4e—=2Cu2

4

2

X

4：x=2:0.1mol

x=0.2mol…（2分）

（2）設(shè)生成氧氣的體積為V升

陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑

4

4mol

22.4L

n(OH—)

0.2mol

V

4mol：0.2mol=22.4L：V

V=1.12L……………（2分）

（3）根據(jù)n(H+)=n(OH—)=0.2mol得c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L

pH=-lgc(H+)=1…………（2分）

（4）用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應(yīng)為：

陽極：Cu—2e—=Cu2+

陰極：Cu2++2e—=

Cu根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陰極析出銅的質(zhì)量和陽極溶解銅的質(zhì)量相等，都是6.4g，電解后兩銅片的質(zhì)量相差為：

6.4g+